甘肃省兰州市第三十一中学2020学年高二化学上学期期中考试 理【会员独享】

甘肃省兰州市第三十一中学2020学年高二上学期期中考试（化学理）相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65I卷（40分）一、选择题（40分;每小题2分只有一个选项符合题意）1 下列化合物中属于弱电解质的是 （ ）ABaSO4 BHCl CCO2 DH2O2化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （ ）A可逆反应 B化合反应 C离子反应 D气体反应3 下列各组物质中互为同素异形体的是( )红磷和白磷 金刚石、石墨、C60 H2O和 D2O O2和 O3 C12 和 C13 NO2 和N2O4A B C D全部4对于氮、磷、砷、锑四种元素，下列说法正确的是 （ ）A 随着核电荷数增大，原子半径减小B 随核电荷数增大，气态氢化物稳定性增强C 酸性减弱的顺序是：HNO3 、H3PO4 、H3AsO4 、H3SbO4D NH3 、PH3、AsH3 、SbH3的水溶液显酸性5、下列例子在水溶液中可以大量共存的是 （ ）A H+ 、K+、Fe2+ 、NO3- B OH-、Na+、NH4+、Cl-C NO3-、OH-、Mg2+、K+ D Cl-、NO3-、H+ 、Al3+ 6、在容积可变的密闭容器中通入体积比为2:3的气体A和气体B，在一定条件下发生如下反应：A+3B 2C（A、B、C均为气体）当反应达到平衡时，测得有50%的转化为，则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（）：7在一定条件下，能说明可逆反应X(g)Y(g) Z(g)W(g)已经达到平衡状态的是 ( )A. 容器内压强不随时间的变化而变化 B. X、Y、Z、W的浓度比保持不变C. X的消耗速率与Z的生成速率相等 D. c(X) c(Y) c(Z) c(W) 8对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是( )A增大H2O(g)的浓度 B降低压强 C升温 D使用合适的催化剂9、下列说法，违反科学原理的是A.为了消除碘缺乏症，可以采用食盐加碘的方法 B.闪电时，空气中的N2发生的变化可称为氮的固定 C.干冰可用于人工降雨D.在2SO2O2 2SO3的反应中，使用催化剂可提高SO2的转化率10在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 ( )A(D)=0.4 molL1s1 B(C)=0.5 molL1s1C(B)=0.6 molL1s1 D(A)=0.15 molL1s111、将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定).该b L气体中NH3的体积分数是（）A. B. C. D.12有关碰撞理论，下列说法中正确的是 ( )A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡13密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。则此反应可表示为 ( )A3A+2B=6C B2A+3B=2C C2A+3B=C D3A+2B=2C 高二理科化学 共8页（第2页）高二理科化学 共8页（第1页）14将H2和Br2充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H0。平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应（反应体系与），平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )AabBa=bCabD无法确定15密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H0，并达到平衡状态。下列说法中，正确的是 ( )A若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，SO3的百分含量一定增大B若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动C若容器压强不变，充入SO3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO2)增大D升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小16向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反应： 2A(g)B(g)3C(g)经2 s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是( )用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变AB CD 17对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图中正确的是( )(正) (逆) B压强Pc(B)100500时间tAA的转化率D10010压强P1 MPa0.1 MPaC温度Tw(C)18一定温度下，固定体积的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生2NO+O2=2NO2；SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是 ( )A体系中的总反应是：2SO2+ O2 2SO3B在反应过程中NO是催化剂CNO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率DNO的引入可以增加SO2的平衡转化率 19可逆反应aX2Y(g) 2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是( )A若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强 B若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 C若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量Dt2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向H020工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H = +Q kJ/ mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是 ( )A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应II卷（60分）二、填空题（5分）21、（8分）将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，在一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO2和N2O4之间的相互转化）： 2SO3(g)2SO2+O2;2NO+O22NO2。（1）当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为_mol。（2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和_,或NO和_（填分子式）。（3）若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO+O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2 molL-1、0.2 molL-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是_（选填字母代号）。A、c(NO)=0.35 molL-1或c(NO)=0.09 molL-1 B、c(NO2)=0.4 molL-1C、c（NO2）=0.35 molL-1 D、c(O2)=0.2 molL-1或c(NO)=0.4 molL-122、（9分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O； 若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0 molL1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。 NOx与NaOH溶液反应的化学方程式： 若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4109L（标准状况）含NOx（x1.5）0.1（体积分数）的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式。23.（8分）在100和200kPa的条件下，反应aA(g) bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。压强(kPa)2005001000B的浓度（mol/L）0.040.10.27 根据表中的数据，回答下列问题： （1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 。 （2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为 三、实验题（分）24（3分）已知，常温下1体积水能溶解2体积氯气，并且氯水中有如下平衡：Cl2 + H2O HCl + HClO （1）常温下，在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后，再吸进10mL水，振荡后静置。写出针筒中观察到的现象是_。高二理科化学 共8页（第5页） （2）将上述针筒长时间放置，又能看到何种变化_；试用平衡观点加以解释_。高二理科化学 共9页（第5页）四、计算题（35分）25.（16分）在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：aX(g)+3Y(g) 2Z(g)经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。计算并回答： 10分钟内，Z的平均反应速率为 _ 计算a 的值（要求有具体过程） 该条件下X的平衡转化率_（百分数表示，保留一位小数） 该条件下反应2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常数为_ 将体积比为 13的X和Y的混合气体，通入上述密闭容器中, 在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中A 的体积分数为 w %（w 25）， 则混合气体中Z的体积分数是 _，容器内的压强为反应前的 _ 倍。26（12分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和另一种常见气体。进一步研究NH3生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表：T/K303313323平衡时NH3的生成量/（10-6mol）4.85.96.0回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式_高二理科化学 共8页（第8页）（3）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（4）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：。（5）已知： N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H = 92.4 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = 184.6 kJ/mol N2(g) + 2H2(g) + Cl2(g) = NH4Cl(s) H = 313.6 kJ/mol 计算NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)的反应焓变：H =_ 室温下NH3就和HCl能发生化合反应生成NH4Cl；而在加热的条件下，NH4Cl则能分解为NH3和HCl。请用所学的化学原理解释这一现象：_27（7分）在一定温度下，向一个容积不变（1 L）的密闭容器中，加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，平衡时容器内压强为开始时的。计算并回答：(1) 平衡时，容器内气体密度是开始时的_倍，气体平均相对分子质量是开始时的_倍。(2)保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5。欲使平衡时PCl5的体积分数为，则a，b，c满足的关系为 ， 。欲使开始时反应向逆方向进行，则a的取值范围为 ， b的取值范围