湖北省监利一中2020学年高二周测（20）化学试题

湖北省监利一中2020学年高二周测（20）化学试题1.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 ()A.RO BRO CRO DRO2.短周期元素R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列正确的是 () A.R的氧化物都能溶于水 B. R一定是非金属元素C. R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应3. Mn+核外有a个电子，其质量数为A，则M原子的核内中子数为 ( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n4. 若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 ()A.banm B.离子半径AmBnC.原子半径AB D.A的原子序数比B大(mn)5. R为118号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：R2O，RO，R2O，RO，下列叙述判断正确的是 ()A.当它可以形成时，不可能形成 B.当它可以形成时，可以形成和C.当它可以形成时，不可能形成和 D.当它形成时，也可以形成6. A、B和C三种主族元素，A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，B的阳离子半径大于C的阳离子半径，这三种元素的原子序数大小次序是 ()A.BCA BABC C.CBCA7. 已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn2，则X元素的原子序数为()A.9 B10 C17 D18 8. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是 ()A.18O31P119Sn B.27Al19F12CC.70Br2H14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子9.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是 ()A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” 10. 下列各元素，二者间最易形成离子化合物的是 ()第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素A B C D10.无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c。甲是一种溶解度较小的盐类化合物。由此可知甲、乙的化学式分别是 、 ；甲溶于乙的水溶液的化学方程式为_11.根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化。回答下列问题：(1)写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式_(2)氢氧化铍与氢氧化镁可用_鉴别，其离子方程式是 氯化铍属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)锂和镁据对角线规则，性质也相似。锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_(4)氯化铍的水溶液呈 性，原因是 12比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1)2s_3s(2)2s_3d (3) 3d_4s (4)4f_6f (5) 3px_3pz 13处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况)，试回答：(1)写出元素符号A：_，B：_，C：_，D：_。(2)比较C和D的氢化物：沸点_，稳定性_，水溶液的酸性_(3)元素A原子的轨道表示式为_ 14一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kj.mol-1)锂XY第一个电子519502580第二个电子729645701820第三个电子1179969202