湖北省重点高中汉川一中2020学年上学期高二化学期中考试卷 新课标 人教版

湖北省重点高中汉川一中2020学年上学期高二化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108第卷（共60分）一、选择题(本题包括8小题，第小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共24分)1某品牌消毒液的商品标识上标明：本品为无色液体呈碱性 使用时应加水稀释 可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。据此判断其有效成分可能是 ACl2 BSO2 CNaClO DH2O22同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：NO和NO2， NO2和O2， NH3和N2。 现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 AV1V3V2 BV1V2V3 CV2V3V1 DV3V1V23与S2在酸性溶液中发生如下反应： + 3S2+ 14H+ = 2M3+ + 3S+ 7H2O，则中M的化合价是A+1B+3C+4D+64若以w1和w2分别表示浓度为a molL-1和b molL-1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) A2w1w2 Bw12w2 C2w1w2 Dw1w22w15在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2表示的平均反应速率为0.45mol/Ls，反应所经过的时间是 A0.44sB1s C1.33sD2s6相同质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体，下列说法不正确的是 A硝酸浓度越大，消耗的硝酸的量越多 B硝酸浓度越大，反应产生的气体越多 C硝酸浓度不同，用排水集气法收集到的气体在相同状况下的体积也不同 D硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2物质的量相同725时，某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，且a+b12，酸碱溶液混合后溶液的pH7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是AV1102V2 BV2102V1 C V12V2 D V22V18amolCu跟含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是A（b2a）molBb/4molC2a/3molD2amol二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）9对某酸性溶液(可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4+)分别进行如下实验 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ABr B CH2SO3 D10可逆反应mA(s) + nB(g) pC(g) + qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数（C）与温度（T）和压强（P）的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是A到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C化学方程式中，m+np+q D平衡后，增大C的量，有利于平衡向正反应方向移动11在一定条件下，可逆反应：N2 +3H22NH3（正反应是放热反应）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A加催化剂，(正)、(逆)都发生变化且变化的倍数相等B加大压强，(正)、(逆)都增大，且(正)增大的倍数大于(逆)增大倍数C降低温度，(正)、(逆)都减少，且(正)减少的倍数小于(逆)减少倍数D充入氩气，(正)、(逆)都增大，且(正)增大的倍数大于(逆)增大倍数12pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) Dc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)13已知，K2HPO4溶液呈碱性，在K2HPO4的溶液中存在多个平衡，其中磷酸氢根离子的电离平衡为：H+ ，欲使溶液中 、H和三种离子的物质的量浓度均减小，可采取的方法是（ ）A加水 B加热 C加氢氧化钠 D加消石灰(A)/molL-1min-10t/min20.250.514某溶液中发生反应：A = 2B + C，A的反应速率(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是 A图中阴影部分的面积表示02min内A的物质的量浓度的减小值 B反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375molL1min-1C至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间 D至2min时，c(B)介于1molL1 至1.5molL1 之间 15在一定条件下，向一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体，即发生如下反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；H0。反应达平衡后，SO2、O2和SO3的物质的量之比为3 : 4 : 6，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，此时容器内SO2的物质的量应是A0.7mol B0.9mol C1.1 mol D1.3mol 16在Na2S溶液中，下列粒子之间关系不正确的是 Ac(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S)Bc(Na+)2c(S2) + c(HS) + c(H2S)Cc(OH)c(H+) + c(HS) +2c(H2S)Dc(Na+) + c(H+)c(S2) + c(HS) + c(OH)17某无色溶液中放入Al片后有H2产生，则下列离子在溶液中肯定可以大量存在的是 ANa、Cl、Ba2、NO3 BNa、Cl、K、BrCS2、Cl、K、AlO2 DHCO3、Cl、Ba2、Na18将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2秒后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平衡时的速率为0.3molL1s用物质B表示的反应平衡时的速率为0.6molL1s2s时物质A的转化率为30%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是A B C D 19重水（D2O）的离子积为1.61015，可以用pH一样的定义来规定pDlgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是：A中性溶液的pD7.0 B含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD12.0C溶解0.01mol DCl的D2O溶液1L，其c (OD)1.61012D在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD1.020为了加快纯锌与20mL0.05mol/L硫酸反应产生H2的速率，可以采取的措施是 A加入10mL0.1mol/L的盐酸 B加入5mL0.2mol/L的硫酸氢钠溶液 C加入15mL0.1mol/L的硝酸 D加入5mL0.2mol/L的碳酸氢钠溶液第卷（共40分）三、填空题（本题共3小题，共32分）21(12分) 有a、b两个恒温密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动以保持内外压强相等。在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)2C(g) + D(g) 达平衡时a中A的浓度是Mmol/L，C的浓度是Nmol/L，b中A的浓度是m mol/L，C的浓度是n mol/L，试比较N与n的大小（选填：或或）：N n 选择下列配比分别充入a、b两容器中，达平衡后a中C的浓度仍为Nmol/L的是 ，b中的C浓度仍为n mol/L的是 。 6molA + 2molB 3molA + 2molC 2molC + 1molB + 1molD 1.5molA + 0.5molB + 1molC + 0.5molD 若将2molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为X molL1，C的浓度为Y mol/L，则X与M，Y与N之间关系为：X M，Y N（选填：或或 ） 若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为R mol/L。则 R2M RM MR2M R2M22（6分） (2分) 某温度下纯水的c(H+)2.0107mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H+)为4.01013mol/L，则该溶液的pH值可能是 。（2分）分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中，发生的反应为：CO2 +2NaA +H2O = Na2CO3+2HA；CO2 +NaB+H2O = NaHCO3 + HB，试由此H2CO3、HCO3、HA、HB的电离程度由大到小顺序 。（2分）已知，在相同条件下，HCN的电离程度比HF小。请根据有关知识分析判断，在相同温度下，物质的量浓度相同的NaCN溶液和NaF溶液中：c(CN)+c(OH) _ c(F) + c(OH)（选填“等于”、“大于”或“小于”）。23（14分）(2分) 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热(12分) 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题： 检验氢气纯度的目的是 。 C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 。C瓶内气体的成份是 。 在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。四、计算题(本题8分)24将35.2g铜与200 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： (4分) 混合气体中NO的体积 L，NO2的体积 L。若将产生的混合气体通入水中，完全转化为硝酸，所需O2的物质的量为 mol 。 (2分) 待产生的气体全部释放后，向溶液加入170 mL 10 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为多少。 (2分) 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为多少(g) 。参考答案一、二选择题(每小题3分):题 号12345678910答 案CADCDCBABB题 号11121314151617181920答 案DBDCADBDDB21. 每空2分，共12分 ； ； ； 22. 每空2分，共6分 1 ， 12.4 或 (13lg4) H2CO3HBHCO3HA； 小于。23. 每空2分，共14分