甘肃省武威市第六中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）

甘肃省武威市第六中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）1下列说法正确的是（ ）A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率2反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）。Av(A)2 molL-1min-1 Bv(B)3 molL-1min-1 Cv(C)1 molL-1min-1 Dv(D)2.4 molL-1min-1 3一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度不再变化时 容器内气体的压强不再变化时 混合气体的总物质的量不再变化时 B物质的量浓度不再变化时 当V正(C) = V逆(D) 时 当V正(B) = 2V逆(C)A B C D只有414CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有A14CO2 B 14CO2、14CO C 14CO2、14CO、14C D 14CO5下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅B对2HIH2I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C反应CONO2CO2+NO H0 升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨反应：，H0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施62.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+ Cl2（g） PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol7. 下列说法错误的是 A. NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D. 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的H和S。8在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD (g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将提及压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是： （ ）Aa+bc B.平衡正向移动 CB的转化率降低 D.C的体积分数降低9恒温恒容条件下，能使正反应速率加快的是（ ）A. 减少C或D的物质的量 B. 体积不变充入氦气使压强增大C. 减少B的物质的量 D. 增大A或B的物质的量10 在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g)2C(g)Hv逆B、两过程达到平衡时，A的体积分数Ct2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD、两过程达到平衡时，平衡常数11将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A平衡常数减小 BBaO量增加平衡正向移动 C氧气压强不变 DBaO2量增加13在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)14在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)133A.在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C该温度下此可逆反应平衡常数K4D该反应的化学方程式为2A(g)B(g)C(g)16下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（ ）A乙酸钠溶液显碱性B常温时，0. 1 molL-1乙酸溶液的pH约为3C10mL 1molL-1乙酸溶液与10mL1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应D在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱学校 班级 姓名 考号 密 封 线 内 不 准 答 题武威六中2020学年度第一学期高二化学选修4模块学习学段检测试卷答题卡一、 选择题（16*3=48） 题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷（非选择题）1、 填空题（共52分）17（每空2分，共12分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_(填“吸热”“放热”)反应。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_ 。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响并说明原因_。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_ (填“增大”“减小”或“不变”)。18（每空2分，共10分）（1）写出醋酸的电离方程式：_ （2）取稀氨水进行下列操作，则NH3、NH4、OH浓度如何变化？ 通适量HCl气体时，c(NH3) _。（填写 “增大”“减小”“不变”。下同）加入少量NaOH固体时，c(NH4)_。加入NH4Cl晶体时，c(OH) _ _。加水稀释，NH3。H2O的电离度 。19. （每空2分，共14分）某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：请根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度c2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（选填“”、“”或“”；下同），且c3 1.0mol/L。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。：（1）在一定条件下，催化反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) DH 0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1 mol CH4和2 mol H2O通入催化反应室1(假设容积为100 L)，10 min末有0.1 mol CO生成，则10 min内反应的平均速率v(H2)=_。（2） 在催化反应室3中(假设容积为V L)发生反应: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) HQ kJmol1。将a mol CO与2a mol H2通入催化反应室3,则反应达到平衡时，放出热量 _ (大于，小于，等于) 2 aQ kJ 。 一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母编号）。a高温高压 b加入催化剂 c增加H2的浓度 d增加CO的浓度 e分离出甲醇在一定条件下，若CO的平衡转化率为50%，此反应的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示)。（3）二甲醚（CH3OCH3）也是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。利用甲醇可以合成二甲醚，反应原理为：2CH3OH（g）C