甘肃省天水市第二中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（昊峰班无答案）

2020学年度第一学期期末试卷高二化学试卷说明： 本卷分第卷和第卷两部分，满分:100分，答题时间:90分钟。可能用到的相对原子质量 H:1 C：12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108 Pb：207一、单选题（每小题2分，共50分）1.下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温下都一定发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D任何吸热反应都必须在高温或加热条件下才能进行2.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C（s）O2（g）CO2（g）；H1 C（s）O2（g）CO（g）；H2 S（s）O2（g）SO2（g）；H3 S（g）O2（g）SO2（g）；H4 H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H6 CaCO3（s）CaO（s）CO2（g）H7 CaO（s）H2O（l）Ca（OH）（s）；H8A. B. C. D. 3.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g)3H2 (g)2NH3 (g) H 92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定4.在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A（g） B（g） 2C（g）D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （ ）A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol5四个试管中都装有溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 A20，4 mL硫酸，6 mL水B20，5 mL硫酸，5 mL水C30，5 mL硫酸，5 mL水 D30，4 mL硫酸，6 mL水6对可逆反应4NH3（g） 5O2（g）4NO（g） 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4正（O2） 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3） 3正（H2O）7在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（）A2SO2 （）O2（） 2SO3（）（正反应是放热反应）B4NH3（）5O2 （） 4NO（）6H2O（）（正反应是放热反应）C2NH3 （） N2（） 3H2（）（正反应是吸热反应）DSO2（）NO2 （） SO3（）NO（）（正反应是放热反应）8已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D.工业上生成硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率10反应NH4HS（s）NH3（g）H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是（）A加入NH4HS固体 B压强、温度不变，充入少量氩气C容积、温度一定，充入氦气 D温度、容积一定，充入H2S气体11在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) DHa kJ/mol（a 0），该温度下K0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c（CO）0.100 mol/L，则c（CO2）0.0263 mol/L12. 某化学反应其H 122 kJmol1，S 231 Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行13. 现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO2（）H2 （）CO（）H2O（g），反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：H2CO2amol 乙：CO2amol H22amol 丙CO2H2H2Oamol，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是A.丙甲乙 B.甲乙丙 C.乙丙甲 D.乙甲丙14观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中闭合开关后，外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过15. t时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，A、B、C、D四种气体发生如下化学反应：，平衡后测知各物质浓度有如下关系：ca（A）c（B）c（C） c（D），然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是 （ ） A. 60% B. 40% C. 4% D. 无法确定16常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）。A. pH4 B. cH 1103 molL1 C. cOH 11011 molL1 D. 1104 molL1 的醋酸溶液17在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（H）1013mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH可能为1 D该溶液的pH为718在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）。A. pH3的HNO3跟pH11的KOH溶液 B. pH3的盐酸跟pH11的氨水C. pH3硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液 D. pH3的醋酸跟pH11的氢氧化钡溶液19.下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（ ）A.Na、OH、H2PO4、NO3B.AlO2、K、CO32、Na C.Al3、Cl、AlO2、Na D.Fe2、K、H、NO3 20.为了使Na2S溶液中c（Na）/c（S2）的比值变小，可加入的物质是（ ）A.适量盐酸 B.适量NaOH C.适量KOHD.适量NaHS21.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A.HX、HY、HZ B.HZ、HY、HXC.HX、HZ、HY D.HY、HZ、HX22.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D. MgCO323.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c（Na）。对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）A.c（OH） c（H） B.c（CH3COOH）c（CH3COO）0.2mol/L C.c（CH3COOH）c（CH3COO） D.c（CH3COO）c（OH）0.2mol/L24.物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3，按c（CO32）由小到大排列顺序正确的是（ ）A.B.C.D.T1）之间的关系如图所示（填“增大”“减小”“吸”“放”“正”“逆”）当压强不变时，升高温度，B%变_，其反应为_热反应。当温度不变，增大压强时，B%变_，平衡向_方向移动，方程式中系数间关系是_。当温度不变，增大压强时，若B%不变，则方程式中系数关系是_。28.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：K ；该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中c（CO）不变C、混合气体的密度不变 D、c（CO） c（CO2）E、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判此时的温度为 。29. （4分）已知可逆反应2NO（g）N2（g）O2（g）。若在某温度下达到平衡时C（N2）0.05molL1，C（O2）0.05molL1，c（NO）0.1molL1 该反应的平衡常数为_。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数_（填增大、减小或不变）；30（8分）今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：（以上均用酸的序号填写）。（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为0.1 molL1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1 molL1的三种酸溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_31（2分）浓度为0.1mol/L的八种溶液：HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为 。32（6分）（1）纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ；原因是 。（用离子方程式说明）（2）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明） 。33.（4分）用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以下操作会造成结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）（1）配制标准KOH溶液的固体中混有NaOH杂质 。（2）滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确 。（3）盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥 。（4）滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 。34（10分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。甲烷