甘肃省嘉峪关市第一中学2020学年高二化学上学期期末考试（无答案）新人教版

甘肃省嘉峪关市第一中学2020学年高二上学期期末考试（化学） 第卷 选择题（共44分）相对原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共44分）1.图标 所警示的是（ ） A.当心火灾氧化物 B. 当心火灾易燃物质 C.当心爆炸自然物质 D. 当心爆炸爆炸性物质2.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（ ）A可燃性气体的验纯 B滴管不能交叉使用C实验剩余的药品不能放回原试剂瓶D配制溶液时检查容量瓶是否漏液3.下列关于性质递变规律的叙述正确的是（ ）A酸性：H2SiO3 H3PO4 HClO4 B金属性：Al Mg NaC碱性：KOH NaOH LiOH D气态氢化物稳定性：H2Se H2S H2O 4.下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是（ ）A加水 B增大稀硫酸的浓度C增大压强 D加入少量ZnCl25下列叙述错误的是（ ）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等6.下列说法正确的是（ ）A物质的量是一种国际基本物理量B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧的质量为16gD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同7.在水溶液中可以大量共存的离子组是（ ） AH+、K+、CO32、NO3 BMg2+、K+、Cl、NO3 CCu2+、Na+、OH、Cl DOH、Cl、Na+、NH4+8若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：49. 下列各组对象属于同分异构体的是（ ）A葡萄糖与果糖 B 甲烷与乙烷 C 淀粉与纤维素 D 16O与18O10.下列各组中属于同系物的是（ ） A葡萄糖和果糖B甲烷和乙烷 C16O和18OD金刚石和石墨11下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D 12下列反应的离子方程式正确的是（ ）A锌片插入硝酸银溶液中： ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中： Na2H2ONaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)22HCu22H2O13 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）14. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应( )X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0下列叙述正确的是A 加入少量W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入X，上述反应的H增大15.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快16. 已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A B C D17已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于110.5 kJmolB的反应热为221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量18用一种试剂鉴别FeCl3、CuSO4、(NH4)2SO4三种溶液, 这种试剂是 AHNO3 BH2SO4 CNaOH DBaCl219有关蛋白质的叙述中不正确的是 ( ) A向蛋白质溶液滴加硫酸钠溶液发生变性 B蛋白质遇浓硝酸显黄色C蛋白质溶液具有丁达尔效应 D蛋白质的基本结构单元是氨基酸 20. 下列分散系最稳定的是( )A 悬浊液 B 乳浊液 C 溶液 D 胶体21. 现代以石油化工为基础的三大合成材料是( )合成氨；塑料；医药；合成橡胶；合成尿素；合成纤维；合成洗涤剂。A B C D 22表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是( )A、 c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H+）c（OH-）B、 c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C、 c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）c（OH-）D、 c（H+）c（H2CO3）c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）第卷 非选择题（共56分）二、填空题（56分,每空2分）23(8分)（1）在下列三种溶液中10ml0.2mol/LCH3COOH;10ml0.1mol/LH2SO4;20ml0.1mol/ LHCl；其中C（H+）最大的是（一律用序号） ； C（H+）最小的是 ； （2）常温下，浓度为110-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)= ； （3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH= 。24. （8分）现有常见的金属单质A、B、C以及气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，他们之间存在如图所示的转化关系（图中有些反应的产物及反应条件没有全部标出来）。其中B是地壳中含量最多的金属。请回答下列问题： 写出金属B和气体丙化学式：B ；丙 ； 写出反应的化学方程式： 写出反应的离子方程式： 25. （10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存的过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们也可以用下列装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题： 写出制取乙酸乙酯的化学方程式： 饱和碳酸钠溶液的作用是： 装置中通蒸汽的导管不能插入到饱和碳酸钠溶液液面以下，目的是防止 要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的方法是： 实验时在试管中还要加入几粒碎瓷片，目的是： 26. （14分）在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q0) （1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K= （2）降低温度，该反应K ，二氧化碳转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加SO3的物质的量27（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。AaXY请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a