甘肃省武威十六中2020学年高二化学上学期期中考试（无答案）旧人教版

武威十六中2020学年度第一学期期中试卷高二化学试卷总分100分 时间：90分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Si-28 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 一、选择题（203=60） 1氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是（ ）A氮分子结构稳定 B氮气难溶于水C氮分子中含非极性键 D氮气比空气轻2 关于硝酸的叙述中不正确的是（ ）A浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾B硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2和H2OC NO2与水反应有硝酸生成，所以NO2是硝酐D硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性3下列化学药品中，可用铝槽车运输是的（ ）.浓HClB.稀H2SO4C.浓HNO3D.稀HNO34将下列固体于隔绝空气的密闭容器中加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是（ ）A.NH4Cl B.NH4NO3 C.碘片 D.红磷5.汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮氧化物的主要原因是 ( )学|科A燃烧含有氮化合物的燃料 B燃烧不充分C燃烧含铅汽油 D在汽缸中N2被氧化6.工业盐常被用作混凝土防冻剂，其外观与食盐极相似，经常造成误食引起中毒，这种物质具有强烈的致癌作用，它的化学式是 AMgCl2 BNaCl CNaNO2 DNaNO37.实验室中，保存下列药品的方法，错误的是 ( )A少量的钠贮存在煤油中 B水玻璃贮存在带橡皮塞的试剂瓶中C少量的白磷贮存在二硫化碳中 D液溴贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中8. 在pHl含离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）A B C D9.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g).(正反应放热) 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）10体积相同、溶液PH也相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液恰好中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量（ ）A相同 B中和醋酸的多 C中和盐酸的多 D不能确定11常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（ ）A等于7B大于7C小于7D无法确定12已知C（s）+CO2（g） 2CO（g） 正反应吸热，反应速度为V1；N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）正反应放热，反应速度为V2。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大 13 某溶液中水电里出来的c（H+）=110-12则可以大量共存的离子组是（ ）A Ca2+ OH- Cl- NO3- B Ca2+ K+ Cl- NO3 C Cl- NO3- Al3+ AlO2- D K+ Cl- Na+ CO32+14. PH=13的强碱与PH=2的强酸溶液混合，所得混合液的PH=11，则强碱与强酸的体积之比为（ ）A 1：9 B 9：1 C 1：11 D 11：115. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+） c（Cl-）c（H+）c（OH-）Cc（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-）Dc（NH4+）= c（Cl-）c（H+）c（OH-）16. 能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol/L 17.质量相等的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠充分反应生成的氢气的体积之比为（ ）A 1:1 B 1:2 C 2:3 D 3:418.在水中加入少量的NaHSO4后，则溶液的（ ）A PH增大 B c（H+）和c（）的乘积减小C c（H+）和c（）的乘积不变 D c（H+）和c（）的乘积增大19. 为了检验FeCl2是否变质，可向溶液中加入（ ）A氢氧化钠溶液 B 铁片 C KSCN D 石蕊试液20.室温下，在PH=12的 某溶液中，由水电里出来的离子浓度为（ ）A 110-14 moL/L B110-6 moL/L C110-2 moL/L D 110-12 moL/L二、填空题（122=24）21. 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4S末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol， （1）则vA= _ vC= _ （2）反应前A有 _ mol22.将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液呈 （酸性 碱性 中性），其原因是（用离子方程式表示） 23. 体积相等，PH也相等的醋酸和盐酸溶液，分别也足量的颗粒大小相同的Zn反应，开始产生H2的速率 中间产生H2的速率 中快，原因是 24. 在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。 （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）三、计算（28=16分）25.将6.85克Na2CO3和NaHCO3的混合物加热灼烧后，再与足量的盐酸反应