甘肃省天水市2020-2103学年高二化学上学期第三月考试题（无答案）新人教版

甘肃省天水三中2020-2103学年高二上学期第三月考化学试题 无答案新人教版一、选择题（每小题只有一个正确答案,共225= 50分）1、下列关于强电解质和弱电解质的概念叙述正确的是（ ）A、在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质B、所有共价化合物都是弱电解质 C、极易溶于水的物质都是强电解质D、强电解质在稀溶液里完全电离，不存在电离平衡2、下列说法正确的是（ ） A、凡是放热反应都是自发的 B、难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 C、利用沉淀反应除杂时，可使杂质离子完全沉淀 D、pH5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH增到83、HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入（ ）A、HCl B、CaCO3（s） C、H2O D、NaOH（s）4实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 （ ）ANa、K、Br、NO3BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、NaDH、 K、 Cl、 CO325用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至100mL，所得溶液的pH是（ ）A4 B10 C1 D3.36.下列说法中正确的是（ ）A电离平衡常数受溶液浓度的影响 B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c（H）一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：K=7.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A、生成物能量一定低于反应物总能量 B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C、盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D、同温同压下，在光照和点燃条件的不同8、向含有0.010 molL1 CrO42离子和0.010 molL1 SO42离子的混合溶液中，逐滴加入少量Pb(NO3)2溶液（忽略加入Pb(NO3)2所引起的体积变化），下列说法正确的是（KSP (PbCrO4)=2.81013, KSP (PbSO4)= 2.8108）（ ）A. PbCrO4先沉淀 BPbSO4先沉淀 CPbCrO4和PbSO4一起沉淀 D. PbCrO4和PbSO4都不沉淀9.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH (aq) ,加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少且pH增大的是（ ）A.CaCl2溶液. B.FeCl3溶液 C.NaOH溶液 D. Na2CO3溶液10. 己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1 kJmol1，HCl(aq) 与 NaOH(aq)应的H=-55.6 kJmol1, 则HCN在水溶液中电离的H等于（ ）A-67.7 kJmol1 B-43.5 kJmol1 C+43.5 kJmol1 D +67.7 kJmol111.25时，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度大小（ ） A、相等 B、Na2CO3溶液大 C、NaOH溶液大 D、无法比较12.下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（ ）A.在pH1溶液中：Fe2、K、 NO3-、Cl- B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3C.在含有大量AlO2的溶液中： NO3-、Na、Cl、Al3+D.在由水电离出的c(H+)c(OH)=1026的溶液中：K+、Na、Cl、SO4213X、Y、Z三种气体，取X和Y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为 A10% B15% C20% D25%来14氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42-+6H2OCo(H2O)62+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量 蓝色 粉红色的浓盐酸，溶液的颜色变化是 ( ) A. 由粉红色变为蓝色 B . 蓝色加深 C . 红色加深 D .由蓝色变为粉15常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）21世纪A混合溶液中由水电离出的c(OH)109 mol/L B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y) c (Na+) c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1109mol/L Dc(Na+)c(Y)c(HY) 0.3 mol/L 21世16向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ） A部分为 Al(OH)3沉淀，部分以Al3+形式存在 B全部以Al(OH)4-（AlO2-）的形式存在C全部为Al(OH)3沉淀 D部分为Al(OH)3，部分为Al(OH)4- （AlO2-）17某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是（ ）A电子通过外电路从b极流向a极 Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 DH由a极通过固体酸电解质传递到b极18. 1和2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）A1、2均减小B1、2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小D.将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。 19下列各表述与示意图不一致的是 （ ）A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是Am4 Bab Cac(HC2O4-)二、填空题（本题包括4小题。共44分）26、（5分)(1)相同的物质的量浓度的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶液，都显 性，前者显此性的主要原因是 ，后者显此性的主要原因是（用方程式表示） (3)检验Na2CO3溶液中混有少量的NaOH，最好的方法是： 。27.(4分)T2时，水的离子积常数为1.010-13，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1V2= 。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。28(8分) LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为4Li2SOCl2=4LiCl S SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_；(2)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_.29（7分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 合成氨反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H（1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的H 0、S 0（填“”、“”或“=”）。（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。 A3v(H2)正=2v(NH3)逆 B单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3 C混合气体的密度不再改变 D容器内压强不随时间的变化而变化（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，该温度下的平衡常数K= 。若升高温度，K值变化 （填“增大”、“减小”或“不变”）。30、（14分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H2SO4=H+HSO4，HSO4H+SO42。请回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是 _（用离子方程式表示）；（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为；（3）在0.10molL-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）；Ac( Na)= c (SO42)+c ( HSO4)+ c ( H2SO4 ) Bc (OH)= c(HSO4 )+ c (H )Cc ( Na)+ c ( H)= c (OH)+ c (HSO4)+2 c (SO42) Dc (Na)=2 c (SO42)+ c ( HSO4)（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式_ ；（5）若25时，0.10molL-1的NaHSO4溶液中c ( SO42)=0.029molL-1，则0.10molL-1的H2SO4溶液中c ( SO42 )_0.029molL-1（填“”、“”或“=”）， 其理由是_；（6）如果25时，0.10molL-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11，则0.10molL-1的H2SO4溶液中c( SO42）= mol/L31. （5分）25时，将001molC