浙江省临海市白云高级中学高中化学 3.1弱电解质的电离平衡学案 苏教版选修4

专题三 溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡（1）【学习目标】1、 掌握弱电解质的电离平衡的建立及电离平衡状态2、 掌握电离平衡的影响因素3、掌握电离平衡常数、电离度【学习重点】电离平衡的影响因素、离平衡常数、电离度【学习难点】电离平衡的影响因素、离平衡常数、电离度【温故知新】写出醋酸的电离方程式： 【自主学习】课本P641、开始时，V（电离） 和 V（结合）怎样变化？2、当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出弱电解质电离时正逆反应速率随时间变化曲线 v 0 t 【总结归纳】1、弱电解质的电离平衡概念： 2、电离平衡的特征：弱电解质电离平衡有哪些特点（与化学平衡比较）【讨论】1、在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？ 向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？移动方向n(H+)C(H+)C(Ac-)Ka电离度导电能力加水加热加醋酸钠加HCl加NaOH讨论与探究：弱电解质加水稀释时，离子浓度_ _? (填变大、变小、不变或不能确定） 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。【讨论】2、在氨水中存在怎样的电离平衡？ 向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？加入物质平衡移动方向Kb 电离度【总结归纳】3、影响电离平衡的因素(1) 弱电解质的电离平衡符合 原理(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度： ； 浓度： ； 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离； 加入能反应的物质，将 电离。【阅读课本P65】交流与讨论【归纳总结】4、弱电解质电离程度相对大小的参数一 电离平衡常数（K）（1）定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到 时，溶液中电离出来的各离子浓度的乘积跟 浓度的比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。（2）表达式: 对于一元弱酸：HA H+A-，平衡时 Ka=对于一元弱碱：MOH M+OH-，平衡时 Kb=（3）电离平衡常数的意义（4）电离平衡常数的影响因素练习：1、影响因素（完成上述两表格K的变化） 2、计算（课本上例题）【合作探究】例1、体积为0.1L，溶液浓度同为0.01mol/L的盐酸、醋酸和硫酸，分别与足量的金属镁反应时，起始哪种酸的反应速度快？哪种酸跟镁反应产生的氢气多？变式：体积为0.1L，氢离子浓度为0.01mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，分别跟足量金属镁反应时，起始哪种酸的反应速度快？哪种酸跟镁反应产生的氢气多？【考点突破】一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较1、相同PH、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C(酸)C(H+)中和碱的能力与较活泼金属产生H2的量与较活泼金属反应的起始速率一元强酸一元弱酸2、相同浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较C(H+)PH中和碱的能力与活泼金属产生H2的体积与金属反应的起始速率一元强酸一元弱酸【当堂检测】1. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO - + H+对于该平衡，下列叙述正确的是 A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2、在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是 A氢离子浓度变小 B醋酸的浓度减小C酸性增强，pH变小 D醋酸根离子浓度变小3、下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 A电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关B电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关4、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A.变蓝色 B. 变深 C.变浅 D.不变5、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（溶液） H+（溶液）+ In（溶液）红色 黄色浓度为0.02 mol/L的下列各溶液盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的有 （C）A B C D6、在100mL0.1mol/L的氨水中,欲使氨水的电离度变大,溶液的碱性减弱,可采用的是 A.加热 B.加水 C.加少量NH4Cl固体 D.加CH3COOH溶液 7、现有H+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+ 浓度仍然相等，则m和n的关系是 m n m n m n 无法确定【能力提高】8、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成2的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH(S) H2O NH4Cl(S) CH3COONa9、使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H+）减小的措施有 A加水稀释 B.加NaX C.加热 D.加镁粉10、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是 A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg11、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是 A、c（OH-）/c（NH3H2O）B、c（NH3H2O）/c（OH-） C、c（OH-）D、n（OH-）12、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)0.1mol/L甲酸能与水以任意比例互溶10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应在相同的条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱13、在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是 答案：AAabc Babc Ccab Dbac14、甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水C（OH-）之比 10（填“大于”、“等于”或“小于”）15、（1）已知氨水在298K时的电离常数是K=1.810-5，氨水溶液中C(OH-)=2.410-3mol/L，问这种氨水的浓度是多少？ （2）2500C某溶液中，0.1mol/L的HA已电离成离子,还有0.9mol/L未电离,求电离度16、某温度下，在500mL0.01mol/LCH3COOH溶液中含CH3COOH、H+、CH3COO-共3.131021个,求该温度下,此溶液中的CH3COOH的电离常数和电离度.17、已知250C时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):H2SO4溶液HSO4- H+SO42-NaHSO4溶液HSO4- H+SO42-醋酸溶液CH3COOH H+CH3COO-盐酸HCl= H+Cl- 10%29%1.33%100%(1) 250C时,