甘肃省兰州市2020学年高二化学上学期期末考试试题新人教版

甘肃省兰州市第三十一中学2020学年高二化学上学期期末考试试题题号一二三四五总分得分一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共69分)1有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( )A. 变深 B.变浅 C.变蓝 D.不变 2.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ） A.Na2CO3 B.NaHSO4 C. NH4Cl D. KNO3 3下列变化过程属于吸热反应的是 （ ）(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水 (6) FeCl3溶于水显酸性A.(1) (2) (6) B.(1) (2) (4) (6) C.(2) (5) (6) D.(2) (4) ( 6)4.下列说法正确的是( ).A.向25纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变B.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强C.pH=0的溶液，其中只含有H+，而无OH-D.若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液一定呈中性525、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （ ）A2H2(g) +O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+ 12O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol 6、6下列各式中正确表示电解质电离的是 （ ）AH3PO4 3H+PO43- BHCO3-+H2O H3O+CO32- CCH3COONH4 CH3COO-+NH4+ DNaHS=Na+H+S2-7下列物质中，导电性能最差的是 （ ）A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固体氯化钠8对于反应2A（g）3B（g）C（g）5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是 （ ）A B C D9、在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）AC的生成速率与B的消耗速率相等B单位时间内生成n molA，同时生成3n molBCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的浓度之比为1:3:210据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是 （ ） A.2H+2e-=H2 B.2H20+02+4e-=40H- C.Fe-2e-=Fe2+D.40H-4e-=2H20+0211一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 m内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 （ ）A1.2 mol(Lmin)B6 mol(Lmin)C0.6 mol(Lmin)D0.4 mol(Lmin)12足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是 （ ） ANaOH固体 BCH3COONa固体 CNaCl晶体 D Na2CO3固体13某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是 （ ）14 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是 （ ）A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 15. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温16下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）A在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：Al3+ 、NH 、Cl 、NOBpH值为1的溶液：Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3C水电离出来的c(H+)=1012mol/L的溶液：K+、NH4+、Cl、ClO-DpH值为13的溶液：K+ 、SO、Na+、AlO217.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 （ ） A. 等于20mL B.小于20mL C. 大于20mL D.等于5mL18下列化学用语的描述正确的是( )A氨水显碱性：NH3H2O = NH4 OHB硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 = Na H SO42CNa2S溶液显碱性：S2 2H2O H2S 2OH DAlCl3溶液显酸性：Al3 3H2OAl(OH)3 3H 19下表是五种银盐的溶度积常数（25）：化学式 AgClAg2SO4Ag2SAgBr AgI溶度积1.810-101.410-5 6.310-507.710-138.5110-16下列说法错误的是（ ）A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀CAgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动20在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g） bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3molL。则下列叙述正确的是 （ ） A反应速率增大 BW的体积分数降低CN的转化率提高 D平衡向右移动21下列叙述正确的是 ( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色放电充电D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c (OH)/c(NH3H2O)增大22铅蓄电池的电池反应为：Pb(s) PbO2(s) 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) 2H2O(l)；下列说法正确的是 ( )A放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应 B放电时电解质溶液中的H向正极移动C充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s) 2e = Pb(s) SO42(aq) D充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大23、将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是 （） Ac(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)Bc(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH) Cc(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H) 第二卷（共51分） 二、填空题24（9分）（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为 。为防止出现这样的现象，在配制时常加入 (2)根据下列2个热化学反应方程式：FeO(s)+CO(g) = Fe(s)+ CO2(g) H = 218kJmolFe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) H = +640.5kJmol写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ （3）常温下，等物质的量的浓度的氨水 NH4HSO4 NH4Cl (NH4)2CO3 (NH4) 2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为_(填序号)25（10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系 （3）向中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值 （“增大”、“减小”或“不变” ）（4）若将和的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（“大于”、“小于”或“等于” ） （5）取10mL的溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+)= mol/26（16分）电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，电解池中X极上的电极反应式为 _，在X极附近观察到的现象为。 Y电极上的电极反应式，检验该电极反应产物的方法是。（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液(说明：杂质发生的电极反应不必写出)X电极的材料是_，电极反应式为_ 。Y电极的材料是_，电极反应式为_。27.(8分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下：t70080083010001200K 0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K =（填表达式）。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。 (4)830,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 ,三、实验题28（分）校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。（1）盛装0.2000 m