甘肃省临夏中学2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）

甘肃省临夏中学2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）一、选择题（每题2分）1下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（ ）A灼热的炭与水蒸气反应BZn和稀H2SO4反应制氢气CBa(OH)28H2O和NH4Cl反应DHCl溶液和NaOH溶液反应2关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）A烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度3下列关于能量转换的认识中不正确的是：A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能4如图是溶液与溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是（ ） A溶液中存在平衡： B平衡向逆反应方向移动C溶液中减小D若加入少量溶液，则会产生红褐色沉淀5运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（ ）A需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应B对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小C为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率6下列说法或表示方法中正确的是（ ）A相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应H1H2B由C（石墨）C（金刚石）H= +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C已知在101kPa时， 2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H= -571.6 kJ/molD 在稀溶液中，H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H= -57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ7下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）A红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D合成氨工业使用高压以提高氨的产量8下列说法中有明显错误的是（ ）A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率9强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1分别向1L 0.5molL1的NaOH溶液中加入浓硫酸、稀醋酸、稀硝酸，恰好完全反应的焓变分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是（ ）AH2H3H1 BH1H2H3CH1H2=H3 DH1=H2H310CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温、加压、增加Cl2的浓度加催化剂恒压通入惰性气体恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是（ ）ABCD11反应CH3COOH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g），经过一段时间后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在这段时间内用CH3COOH（g）表示的反应速率为0.03mol/（Ls），则这段时间为（ ）A1sB3sC10sD30s12在恒温恒容容器中，不能说明反应：C(s) +CO2(g)2CO(g)已达到平衡状态的是（ ）A每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB混合气体的平均相对分子质量不再改变C容器中气体的压强不再改变D容器中气体的密度不再改变13有一化学平衡A（）B（） pC（）D（），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（ ）A正反应吸热， B正反应放热，C正反应吸热， D正反应放热，14处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)S2(g)H0，合理的说法是（ ）A加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小15对于可逆反应mA(s)nB(g)e C(g)f D(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数将增大B达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正方向移动C化学方程式中nefD达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆方向移动16在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是（ ）Aa+b=cB该变化使平衡正向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大17下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ）A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B反应2NO2(g)N2O4(g) H 0，升高温度该反应平衡常数增大C对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等DCO2H2 COH2O的平衡常数表达式为K=18已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH (l)+2O2 (g) = 2CO2 (g)2H2O (l) H1870.3 kJmol-1（2）C(s)+ O2(g) = CO2 (g) H2-393.5 kJmol-1（3）H2(g) +O2(g) = H2O(l) H3-285.8kJmol-1则反应2C(s)+2H2 (g) +O2 (g) = CH3COOH(l)的H为（ ）A-488.3 kJmol-1B-244.15 kJmol-1C+488.3 kJmol-1D+244.15 kJmol-119在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是（ ）A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B在25 时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C在80 时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v正v逆D在80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL120反应mA（s）+nB（g）pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）np x点表示的正反应速率大于逆反应速率y点表示的正反应速率大于逆反应速率 nB的平衡转化率：C平衡时，中c(co2)=0.04mol/LD中的平衡转化率为40%二、填空题（每空2分）26（14分）（1）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)=O2(g)2H2O(l)H196.4 kJmol1。反应N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)的H_kJmol1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_。（2）已知拆开1 mol 氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量,拆开1 mol 氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量,根据下面的能量图,回答下列问题:分别写出、的数值:_kJ;_kJ。(3)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1 275.6 kJmol1H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。(4)实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了0.50 molL1和0.55 molL1两种浓度的NaOH溶液，应选择_molL1的NaOH溶液进行实验。27（18分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点可能的原因_、_。（2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知：C(s)O2(g)CO2(g)； DH-393.5 kJmol-12CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJmol-1TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH+141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH_ kJmol-1。（3）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为_，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl浓度_（选填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）一定条件下，Fe3+和I在水溶液中的反应是2I+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向_（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案_。（5）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。.写出此条件下，反应A的热化学方程式_。断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_kJ。28（18分）.氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H = -92.2 kJmol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t5 t7时刻所对应的实验条件改变分别是t5 _。t7_。.已知化学反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.3811732.151.67（1）1173K时，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，则此时反应平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动。（2）现有反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_（用K1 、 K2表示）。据此关系式及上表数据，能推断出反应是_ （填“吸热”或“放热”）反应。要使反应在一定条件下建立的