甘肃省西和县第二中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）

西和二中2020学年度第一学期高二月考试题化 学一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，合计共48分。）1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是() 加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转化技术 田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料 A B C D2、下列关于化学反应速率的说法正确的是() A反应速率指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B化学反应速率为0.8 mol/(Ls)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显3、下列反应一定属于吸热反应的是（ ） A. 酸碱中和反应B. 物质燃烧反应 C. 盐类水解反应D. 制H2的反应4、分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是（ ） A.2AB2C H0 B.2A(g)B(g)2C(g)；H0 C.2A(g)B(g)2C(g)；H0； D.2C2AB；H05、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2 s内氨气的平均速率：v(NH3) 0.3 mol/(Ls)，则2 s末NH3的浓度为() A0.60 mol/LB0.50 mol/L C0.45 mol/L D0.55 mol/L6、C(s)1/2O2(g)=CO(g)H126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示() A1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量B1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量C1 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量D12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量7、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是() A增大反应物的量 B增大压强 C升高温度 D使用催化剂8、在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O 2，在一定条件下反应：2SO2(g) O 2(g) 2SO3(g)，达到平衡时， 18O存在于（ ）A. 只存在于O 2中 B. 只存在于O 2和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO3、SO2和O 2中都有可能存在 9、已知：H2(g) 0.5O2(g) H2O(g) H1a kJ/mol 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H2b kJ/mol H2(g) 0.5O2(g) H2O(l) H3c kJ/mol 2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H4d kJ/mol下列关系式中正确的是（ ） A. ac0B. bd0C. 2ab0 D. 2cd010、在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是() Av(A)0.5 mol/(Ls) Bv(B) 0.3 mol/(Ls) Cv(C)0.8 mol/(Ls) Dv(D) 1 mol/(Ls) 11、2C (s) O 2(g) 2CO (g) H 221.0 kJ/mol C (s) O 2(g) CO2 (g) H 393.51kJ/mol计算反应C (s) CO2 (g) 2CO (g)的反应热H为（ ）A. +172.51 kJ/mol B. -283.01 kJ/mol C. -283.01 kJ/molD. +504.00 kJ/mol 12、一定条件下反应 2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是() A容器中各组分的物质的量不随时间变化 B容器内三种气体 AB、A2、B2共存 C. 2v正(AB) v逆(A2) D单位时间内消耗n mol A2，同时生成2n mol AB13、下列热化学方程式中H代表燃烧热的是()ACH4(g)3/2O2(g)=2H2O(l)CO(g)H1BS(s)3/2O2(g)=SO3(s)H2CC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H3D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H414、把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应： 3P（g）Q（g）xM（g）2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ） A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（Lmin） B. Q的转化率为25% C. Q的平衡浓度为1mol/L D. x是215、在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为()A等于10 s B等于12 s C大于12 s D小于12 s16、在一定体积的密闭容器中放入3mol气体R和5 mol升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g)+5Q（g）4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，测得X气体物质的量为2mol，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是() A.1 B.2 C.3 D.4二、填空题（本题包括4小题，共29分。）17、(12分)在200 ，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应： I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v正_，而v逆_；(3)当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量浓度将_。543210123/分钟CAB物质的量/mol18、（4分）当10g丁烷气体完全燃烧并且生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量500 kJ。则1mol丁烷完全燃烧并生成液态水时放出的热量为_。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 。19、（10分）某可逆反应从02分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，用C表示的反应速率为 ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 状态.20、（3分）断裂1 mol气体分子化学键吸收的能量或形成1 mol分子化学键放出的能量称为键能(单位为kJmol1)，已知以下一些键能数据 HH：436kJmol1 ， SS：255 kJmol1 ，HS：339 kJmol1 ，则热化学方程式2H2(g)S2(g) 2H2S(g)H _kJmol1 三、实验题(15分)21实验室利用如下图装置进行中和热的测定。 回答下列问题： (1)该图中有两处未画出，它们是_和_。 (2)把温度为13 ，浓度为1.0 molL1的盐酸和1.1 molL1的碱溶液 各 50 mL混合，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度()终了温度()中和热(kJ mol1)HClNaOH1319.8aHClNH3 H2O1319.3b(3) 则a_b(填“”“”“”);实验中碱液过量的目的是_。