甘肃省高台县第一中学2020学年高二化学上学期9月月考试题（无答案）

甘肃省高台县第一中学2020学年高二化学上学期9月月考试题（无答案）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列措施不能达到节能减排目的的是()A利用太阳能制氢燃料B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电D用节能灯代替白炽灯2从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（ ）A氢气B煤炭C石油D核能3化学反应的速率主要取决下列哪个因素 （ ）A催化剂B温度C压强D物质的性质4已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的( ) AX的能量一定高于M B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量CY的能量一定高于N D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生5热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ热量 D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ6已知在1105Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) = H2(g)+O2(g) H+242kJmol-1 B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJmol-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJmol-1 D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJmol-17在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（molL1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）ASO2、O2分别为0.4molL1、0.2molL1 BSO2为0.25molL1CSO2、SO3均为0.15molL1 DSO3为0.4molL18强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H29已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJ C不能确定 D 一定小于92.0 kJ10在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ ）A （mn）必定小于p B （mn）必定大于pC m必定小于p D n必定大于p11根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热H等于 （ ）C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g)； H1 =175.3kJmol1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H2 = 566.0 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H3 = 571.6 kJmol1A. H1 + H2 H3 B.2H1 + H2 + H3 C. H1 + H2/2 + H3 D. H1 + H2/2 + H3/212下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A. 已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1B已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H12C(s)O2(g)2CO(g)H2则H1H2D已知Ni(CO)4(s)Ni(s)4CO(g)HQ kJmol1，则Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(s)HQ kJmol113. 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ ） A、增大压强 B、降低温度 C、加入催化剂 D、减小反应物浓度14对于可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应)，下列有关说法正确的是( )A.升高温度正反应加快，逆反应不变 B.升高温度正逆反应都加快C.升高温度逆反应加快，正反应不变 D.升高温度逆反应加快，正反应减慢15. 在N23H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molLs，则所经历的时间是( )A0.44s B. 1s C. 1.33s D. 2s16已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH30.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定17下列条件一定能使反应速率加快的是（ ） 增加反应物的物质的量； 升高温度； 缩小反应容器的体积； 加入生成物； 加入MnO2A. 全部 B. C. D. 18在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为 ( )A. 67% B. 50% C. 25% D. 5%19对于平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) H0。下列结论中错误的是() A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mnpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若mn=pq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小20在一定温度下，反应A2（气） B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是A单位时间生成 n mol的A2同时生成n mol的AB B容器内的总压不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D单位时间生成n mol的A2同时生成 n mol的B221一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3（各物质均为气态），达到平衡时，H2的转化率可能是( )A25% B30% C35% D75%22 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低23在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）。A：平衡向正反应方向移动了 B：物质A的转化率减少了C：物质B的质量分数减少了 D：a b24已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共mol，完全燃烧时放出热量2505.8 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）A1:3 B1:4 C1:1 D3:125对于反应A(s)+2B(g) 3C(g)；H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是 （ ）AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1 BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3D、X表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y3第卷(非选择题，共50分)二简答题26（5分）已知下列热化学方程式：H2（g） +O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJmol-1 H2（g） + O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1 C（s） + O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJmol-1 C（s） + O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJmol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。 （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。 （3）写出CO燃烧的热化学方程式 。27(5分)“嫦娥二号”卫星于2020年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热已知0.1 mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出80.6kJ的热量(1)反应的热化学方程式为_(2)又知H2O(l)=H2O(g)H40 kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_ _ kJ.(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_ _28（7分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H (填“变大”、“变小”或“不变”)。（2）图中H= KJmol-1；29（3分）现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，H0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2： _ ；t3：_ 。t4：_ 。30（8分）某容器中发生如下两个反应，在温度不变的情况下，压缩容器的体积，则：（1）H2(g) +I2(g) 2HI(g)恒温时压缩容器的体积，则V正_（增大、减小或不变）V逆_，平衡_移动，气体的颜色_（2）2NO2(g) N2O4(g)恒温时压缩容器的体积，则V正_（增大、减小或不变）V逆_，平衡_移动，气体的颜色_三实验题(12分):31. (7分)实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_ _。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H_ _盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J(g)1计算。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_ _(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大32(5分)两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间。（1）当收集到10mL H2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？_（2）活塞外移的情况是_。A均匀外移 B先快后慢 C先慢后快 D先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是_。四计算题：(10分)33(4分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能