甘肃省白银市会宁县第二中学2020学年高二化学上学期期末考试试题新人教版

甘肃省白银市会宁县第二中学2020学年高二化学上学期期末考试试题新人教版第卷(共54分)相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64Fe-56一、 选择题(本题包括18小题。每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味2恒温、恒容的条件下对于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0的反应，达到化学平衡状态的标志为( )A断开一个NN键的同时有6个NH键生成B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DN2、H2、NH3分子数之比为132的状态3 COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 () A B C D4某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol B. 通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C. 室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL50.1mol/L氨水中，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ） A. c(OH-)/c(NH3H2O) B. c(NH3H2O)/c(OH-) C. c(H+)和c(OH)的乘积 D. OH的物质的量6糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe3e- = Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e- = 4OH-D.含有2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气448mL（标准状况）7. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- Cc(H+)=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、Al3+8下列事实一定能说明HF是弱酸的是 （ ）常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； HF与水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A B C D9. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为（ ）A0.3 molL-1 B0.2 molL-1 C0.15 molL-1 D0.4 molL-110已知温度T时水的离子积常数为K。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )Aab B混合溶液的pH 7 C混合溶液中，c(H) mol/L D向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色11. 现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）A加入10mL 0.01mol L1的NaOH溶液 B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mL D加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液12某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（ ）A为醋酸稀释时pH变化曲线 B溶液的导电性：bacC取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸盐酸D取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：13常温下，下列叙述正确的是（ ）APH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C. PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大14.常温下，在25 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 molL1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是( )A当pH7时，一定有：c(Na)c(CH3COOH)c(OH)c(H)B当a25时，一定有：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)C当c(CH3COO)c(Na)时，a一定大于12.5D当c(OH)c(H)时，a一定小于12.515常温下，向20.00 mL 0.1000 molL1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 molL1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是（ ）A点a所示溶液中：c(SO)c(NH)c(H+)c(OH)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点d所示溶液中：c(SO)c(NH3H2O )c(OH)c(NH)D点c所示溶液中：c(SO)+ c(H+) c(NH3H2O )+ c(OH)16500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)5.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法不正确的是()A原混合溶液中c(K)为3 molL1B上述电解过程中共转移1 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为2 molL117、溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（ ）A阴极只析出氢气 B阳极先析出氯气后析出氧气C电解最后阶段为电解水 D电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为718如图所示，a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如表所示，要满足的条件是：工作一段时间后，甲槽电解液的pH上升，而乙槽电解液的pH下降；b、c两极上放电离子的物质的量相等则应选用的电解质溶液是()第卷非选择题（包括3个小题，共46分）二、填空题19. (16分) 25时，0.1 molL1的某酸HA溶液中1010，请回答下列问题： (1)HA是 酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式 。 (2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A. B. Cc(H)c(OH) Dc(OH)(3)已知100时水的离子积是1.01012,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液：取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者_后者（填、或=，下同)；取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_后者；50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液pH=_.pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H)= mol/L(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法： 。20（14分）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：（1）若用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体，称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是_。（2）若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是_。（3）若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则所取标准溶液的体积为 ，酸性KMnO4的物质的量浓度为_（填表达式）。（4）下列实验操作会对滴定结果产生的后果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。若将锥形瓶用标准液润洗，则滴定结果 。21（16分）(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料已知在100 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是_(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液肼空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是_负极的电极反应式是_(3)右图是一个电化学过程示意图锌片上发生的电极反应式是_假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_ L(假设空气中氧气体积含量为20%)(4)传统制备肼的方法，是用NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液该反