甘肃省会宁县第二中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题（答案不全）

会宁二中高二级第二次月考化学试卷 第卷(共48分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Fe-56一、 选择题(本题包括18小题。每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1下列电离方程式中，书写错误的是 ( )ABa(OH)2 = Ba2+ + 2 OH BH3PO43 H+ + PO43CHClO H+ + ClO- DNH3H2ONH4+ + OH2恒温、恒容的条件下对于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0的反应，达到化学平衡状态的标志为( ) A断开一个NN键的同时有6个NH键生成 B混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 DN2、H2、NH3分子数之比为132的状态3. 改变下列哪个条件，一定会引起平衡移动的是 ( ) A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂4在2 L密闭容器中把4 molA和2 mol B混合，在一定条件下发生反应3A(g)2B(g) zC(g)2D(g)。2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)0.2 mol/(Lmin)。则下列说法正确的是( ) Az4 BB物质的转化率是20%CA的平衡浓度是1.6 mol/L D平衡时气体压强是原来的 9/1050.1mol/L氨水中，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ） A. c(OH-)/c(NH3H2O) B. c(NH3H2O)/c(OH-) C. c(H+)和c(OH)的乘积 D. OH的物质的量6、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，能得到该物质固体的是( )AAlCl3 BNaHCO3 C(NH4)2CO3 DMgSO47. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- Cc(H+)=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、Al3+8下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； HF与水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A B C D9. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为（ ）A0.3 molL-1 B0.2 molL-1 C0.15 molL-1 D0.4 molL-110已知温度T时水的离子积常数为K。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) Aab B混合溶液的pH 7 C混合溶液中，c(H) mol/L D向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色11. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，平衡时体系中c(Pb2)和c(Sn2)的浓度分别为0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判断正确的是( )A25时，该反应的平衡常数K0.2B往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大C往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变大0V（水）/mL5mLD升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0 12某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（ ）A为醋酸稀释时pH变化曲线 B溶液的导电性：bacC取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸盐酸D取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：13常温下，下列叙述正确的是（ ）APH都等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C. PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大14.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1molL-1NH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）B0.1molL-1 Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）c（H2CO3）C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH5的混合溶液：c（Na）c（NO3）15.将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合，完全反应后溶液中离子浓度的关系正确( ) A、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H) B、c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH) C、c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH) D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)16.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( ) A、在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 B、电子由Ag20极经外电路流向Zn极 C、Zn是负极，Ag2O是正极 D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应17.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反应为放热），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下列叙述正确的是( )18、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1kJ/mol；HCI(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的H等于( ) A、+43.5 kJ/mol B、-43.5 kJ/mol C、-67.7kJ/mol D、+67.7 kJ/mol第卷非选择题（包括4个小题，共46分）二、填空题19.（每空2分，共14分）（1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为 。（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl溶液的试管中滴加滴0.1mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因 。(3) 25时，有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaHCO3溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 。(用字母表示) (4) 今有H2、O2、KOH溶液构成燃料电池，则正极通的气体应是 ，负极电极反应式为 正极电极反应式为： 。 （5）肼(N2H4)又称为联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料已知在25，100 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ，N2H4完全燃烧的热化学方程式_20（每空2分，共14分）在分析化学中常 用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：（1）若用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体，称量开始和称量结束时的共同操作是要把天平的_。（2）若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液待用。向锥形瓶中注入20.00 mL的待测液，则酸性KMnO4溶液应装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点时的现象是_。（3）若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则消耗标准溶液的体积为 ，酸性KMnO4的物质的量浓度为_（填表达式）。（4）下列实验操作会对滴定结果产生的后果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）观察碱式滴定管液面时，如果开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入20.00mL待测液，则滴定结果 。21. (每空2分，共8分) 常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系 （3）向中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值 （“增 大”、“减小”或“不变” ）（4）若将和的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）22. (每空2分，共10分) 已知100时水的离子积常数Kw是1.01012,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的弱酸HA溶液：（1）取等体积两溶液，分别稀释到pH