甘肃省高台县2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）(1)

甘肃省高台县2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）时间：120分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第卷 选择题 （共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 过程的自发性的作用是( )A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 2.25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+1/2O2(g) =H2O(1) H 285.8kJmol3. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()C生成的速率与C分解的速率相等单位时间内生成mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化 A、B、C的压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为132A B C D4. 下列关于反应热的说法不正确的是（）A已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H484kJmol-1，则氢气的燃烧热为242kJmol-1B中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应5. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6.在同温同压下,下列各组热化学方程式中，H2H1的是( )A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2BS(g)+O2(g)SO2(g)， H1；S(s)+O2(g)SO2(g)， H2CC(s)+O2(g)CO(g)， H1；C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DH2(g)+Cl2(g)HCl(g)H1；H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， H27在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） AX2为0.2mol/L B Y2为0.4mol/L CZ为0.3mol/L D Z为0.4mol/L8. 在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ） A.加热 B.加少量水 C.加少量盐酸 D.加少量醋酸钠晶体9.为了使Na2S溶液中Na+/S2-的比值变小，可加入的物质是 （ ） A、适量盐酸 B、适量NaOH溶液 C、适量KOH溶液 D、适量KCl溶液10. 物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为 （ ） A. HY HXHZ B. HXHZHY C. HZHYHX D. HXHYHZ11. 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。ANa+、MnO4-、K+、NO3- SO32- BNa+、S2-、SO32-、H+、NO3-CNa+、S2-、OH-、K+ 、Cl DHCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-12. 火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1则1 mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为()A100.3 kJ B567.85 kJC500.15 kJ D601.7 kJ13下列说法中有明显错误的是（ ）A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率14对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）15. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是（ ） A B C D16.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）ANH4+ + H2O NH3H2O + H+ BHCO3- + H2O CO32- + H3O+ CHCO3- CO32- + H+ DNH3 +H2O NH4+ +OH-17. 下列实验符合要求的是 ( ) A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mLD用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为1218已知25时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.81044.91011K1=1.3101K2=7.1101525时，下列说法正确的是（ ）A等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）pH（Na2S）pH（NaCN）Bamol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）c（CN），则a一定小于或等于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2）D某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH）=10dmol/L19. 醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ） 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1盐酸pH大 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1 molL-1醋酸钠溶液pH=8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A B C D20现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）A= B=C D21. 用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是()A.V1V2V3B.V1V2V3 D.V1=V2c(NH4+)c(H)c(OH)D溶液中c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)第卷 非选择题 （共50分）二、（本题包括6小题，共50分）26. (10分)已知A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_(填“”或“”)0。(2)830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL1s1。则6 s时c(A)_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A的转化率为_。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_。a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200 时，反应C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为_。27.（8分）pH=1的两种一元酸的溶液HA、HB各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示:(1)据图分析可知,HA、HB两种酸中_为弱酸。(2)向稀释后所得HA、HB两溶液中分别加入足量的锌粉,产生氢气的体积V(HA)_V(HB)(填“大于”“小于”或“等于”),理由是 _ 。(3) 已知室温时,0.1molL-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=_，升高温度时,K将_(填“增大”“减小”或“不变”),pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_倍。28.（9分） 下表是不同温度下水的离子积数据:温度/25t1t2水的离子积KW110-14a110-12试回答以下问题:(1)若25t1”“”或“=”),作此判断的理由是_ _。(2)25时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=510-4molL-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)c(OH-)=_。(3)在t2下pH=10的NaOH溶液中,水电离产生c(OH-)水=_。(4)t2下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1V2=_。29（10分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、H2SO4、NaHSO4 、CH3COOH、NaOH 、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为 （1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）硫化钠水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 30（9分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_mL,终点读数为_mL;所用盐酸