福建省惠安惠南中学2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

福建省惠安惠南中学2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）考试时间:90分钟 满分:100分 2020.11.6可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cu:64 Ag:108第卷（选择题 共48分）一选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确选项）1.2020年2月28日，央视原记者柴静及其团队制作的视频穹顶之下引起了人们对环境保护的再思考，下列说法体现人与自然和谐相处的是A. 将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧B. 推广矿物燃料脱硫技术以减少SO2等有害气体的排放C. 大力开采石油、煤、页岩气（主要成分为CH4）等化石燃料D. 电池使用后随意丢弃，无需处理【答案】B【解析】【分析】将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧，产生的气体污染空气；SO2、NOx是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NOx的排放；石油、煤、页岩气的燃烧，不能减少二氧化碳排放；电池使用后随意丢弃，易引起重金属污染。【详解】将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧，产生的气体污染空气，故A错误；SO2、NOx是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NOx的排放，符合人和自然和谐相处，故B正确；石油、煤、页岩气的燃烧，不能减少二氧化碳排放，而且大力开采石油、煤、页岩气（主要成分为CH4）等化石燃料，不符合可持续发展原则，故C错误；电池使用后随意丢弃，易引起重金属污染，废旧电池要回收处理，故D错误。2.下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）A. C2H5OH(l) +3O2(g) =2CO2(g) +3H2O(g) H=1367.0 kJmol-1（标准燃烧热）B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(l) H= +57.3 kJmol-1（中和热）C. S(s) +O2(g) = SO2(g) H= 269.8 kJmol-1D. 2NO2=O2+2NO H=+116.2 kJmol-1【答案】C【解析】【分析】C2H5OH标准燃烧热是1mol C2H5OH完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量；中和反应放热，焓变为负值；燃烧反应放热，焓变为负值；热化学方程式要注明物质的状态；【详解】C2H5OH标准燃烧热是1mol C2H5OH完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，所以C2H5OH(l) +3O2(g) =2CO2(g) +3H2O(g) H=1367.0 kJmol-1，不能表示甲醇的标准燃烧热，故A错误；中和反应放热，焓变为负值，NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(l) H= 57.3 kJmol-1，故B错误；燃烧反应放热，焓变为负值，S(s) +O2(g) = SO2(g) H= 269.8 kJmol-1，故C正确；热化学方程式要注明物质的状态，2NO2(g)=O2(g)+2NO(g) H=+116.2 kJmol-1，故D错误。；3.己知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)，H=-395.41kJ/mol 可以得出的结论是（ ）A. 金刚石比石墨稳定 B. 1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低C. 金刚石转变成石墨是物理变化 D. 石墨和金刚石都是碳的同位素【答案】B【解析】两个反应相减可得：C（石墨）C（金刚石）H=+1.9kJmol-1，故石墨比金刚石稳定，1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低，故A错误、B正确；金刚石和石墨属于不同物质，金刚石转变成石墨是化学变化，C错误；石墨和金刚石都是碳的同素异形体，D错误。点睛：本题考查热化学方程式的书写及应用，根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，注意物质的稳定性与能量的关系：能量越低越稳定。4.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 反应过程a有催化剂参与B. 该反应为吸热反应，热效应等于HC. 有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2D. 改变催化剂，可改变该反应的活化能【答案】D【解析】【分析】A、催化剂能降低反应的活化能； B、该反应反应物能量高于生成物； C、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能 D、不同的催化剂对反应的催化效果不同。【详解】A、催化剂能降低反应的活化能，所以b中使用了催化剂，故A错误； B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，故B错误； C、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故C错误；D、不同的催化剂，反应的活化能不同，故D正确。5.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1A. 反应中电能转化为化学能 B. 反应为放热反应C. 反应使用催化剂，H3减小 D. 反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=+74.8kJmol1【答案】D【解析】太阳光催化分解水制氢，太阳能转化为化学能，故A错误；焦炭与水反应制氢 H20，反应吸热，故B错误；使用催化剂，H3不变，故C错误；根据盖斯定律，得CH4（g）= C（s）+2H2（g）的H3= +74.8 kJmol1，故D正确。视频6.关于如图装置的说法正确的是A. 银电极是负极B. 铜电极上发生的反应为Cu2eCu2C. 外电路中的电子是从银电极流向铜电极D. 该装置能将电能转化为化学能【答案】B【解析】试题分析：A、Cu比Ag活泼，Cu失去电子，发生氧化反应，所以Cu是负极，Ag是正极，错误；B、负极发生的反应是Cu-2e=Cu2，正确；C、外电路中的电子是从负极流向正极，所以电子从Cu极流向Ag极，错误；D、该装置是原电池装置，是把化学能转化为电能，错误，答案选B。考点：考查电化学装置的判断，原电池反应原理的应用7.A、B、C是三种金属，根据下列 、 两个实验： 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解； 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为A. BAC B. ABC C. CAB D. BCA【答案】A【解析】【分析】为原电池反应，活泼金属为负极，为电解，金属阳离子氧化性较强的离子先在阴极析出，金属阳离子的氧化性越强，对应的金属单质的活泼性越弱。【详解】将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，可说明B为负极，A为正极，原电池中活泼金属为负极，则还原性BA；为电解，金属阳离子氧化性较强的离子先在阴极析出，金属阳离子的氧化性越强，对应的金属单质的活泼性越弱，阴极上先析出C，说明活泼性AC，则三种金属的还原性强弱为BAC，故选A。【点睛】本题以金属的还原性为载体综合考查原电池和电解池知识，侧重于电化学的综合应用，题目难度不大，把握原电池的工作原理和电解池中离子的放电顺序。8.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A. 中Mg作负极，中Fe作负极B. 中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C. 中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D. 中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H2【答案】B【解析】试题分析：A中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，不能形成原电池，故A错误；B中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2，故B正确；C金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，金属铜可以和浓硝酸之间反应，从而形成原电池，金属铜是负极，Cu-2e-Cu2+，故C错误；D铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误；故选B。考点：考查学生原电池的工作原理知识9.甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图。下列有关叙述不正确的是A. H +从负极区通过交换膜移向正极区B. 电池总反应为2CH3OH3O2=2CO24H2OC. 负极的电极反应式为：CH3OH+ H2O6eCO2+ 6H +D. 图中b、c分别是O2、甲醇【答案】D【解析】【分析】原电池反应中正极得到电子，发生还原反应，负极失去电子，发生氧化反应。所以甲醇在负极通入，空气在正极通入。电子由负极经导线传递到正极上，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。【详解】A.原电池工作时，阳离子移向电池的正极，故A正确；根据图示，电池中甲醇与氧气反应生成二氧化碳和水，电池总反应为2CH3OH3O2 = 2CO24H2O，故B正确；负极甲醇失电子被氧化，电极方程式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正确; 甲醇在负极通入，空气在正极通入，根据图示，氢离子移向乙电极，所以乙是正极，图中b、c分别是甲醇、O2，故D错误。10.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH，下列叙述不正确的是A. 放电时负极反应为：Zn-2e+2OH-= Zn(OH)2B. 充电时阳极发生氧化反应，OH向阴极附近C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D. 放电时正极反应为：FeO42+ 3e+ 4H2O = Fe(OH)3+ 5OH【答案】B【解析】【分析】根据电池反应式知，放电时，锌失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钾得电子作正极，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充电时，氢氧化铁失电子发生氧化反应。【详解】A放电时，锌失电子发生氧化反应作负极，电极反应式是Zn-2e+2OH-= Zn(OH)2，故A正确； B充电时，该装置为电解池，阳极失电子发生氧化反应，阴离子移向阳极，故B错误； C充电时阴极反应是Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，所以每转移3mol电子，1.5molZn生成，故C正确； D放电时FeO42-在正极发生还原反应，电极反应为，FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故D正确；选B。11.用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）。下列分析正确的是A. a端是直流电源的负极B. 通电使CuCl2发生电离C. 阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【答案】A【解析】A、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A正确；B、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故B错误；C、与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl2e=Cl2，故C错误；D、通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误；故选A【点评】本题考查电解原理的应用，主要是电解名称、电极反应的判断，题目较简单视频12.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列电解质中不适宜加入的是A. KI B. KNO3 C. H2SO4 D. NaOH【答案】A【解析】【分析】在电解水制取H2和O2时，阳极反应是4OH-4e-= 2H2O+O2，阴极反应是2H+2e-=H2。【详解】电解碘化钾溶液，阳极反应是2I-2e-=I2，故A不合适；电解KNO3溶液，阳极反应是4OH-4e-= 2H2O+O2，阴极反应是2H+2e-=H2，故B合适；电解H2SO4溶液，阳极反应是4OH-4e-= 2H2O+O2，阴极反应是2H+2e-=H2，故C合适；电解NaOH溶液，阳极反应是4OH-4e-= 2H2O+O2，阴极反应是2H+2e-=H2，故D合适；选A。13.下列图示中关于铜电极的连接错误的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】锌的活泼性大于铜，铜锌原电池中锌是负极；电解法精炼铜时，精铜作阴极、粗铜作阳极；电镀时，镀件做阴极、镀层金属作阳极；电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜。【详解】锌的活泼性大于铜，铜锌原电池中锌是负极，故A正确；电解法精炼铜时，精铜作阴极、粗铜作阳极，故B正确；电镀时，镀件做阴极、镀层金属作阳极，镀件上镀铜，铜作阳极，故C错误；电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜，故D正确。选C。14.某学生欲完成2HCl2Ag=2AgClH2反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】银与盐酸常温下不能自发反应，所以要在通电条件下完成反应，银失电子发生氧化反应，所以银作阳极；盐酸作电解质溶液。【详解】银与盐酸常温下不能自发反应，所以要在通电条件下完成，银失电子发生氧化反应，所以银作阳极；盐酸作电解质溶液，故选C。【点睛】本题考查原电池和电解池原理，明确原电池形成条件是解本题的关键，注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应，为易错点。15.将含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu；此时，在另一电极上放出气体的体积（标况）为A. 3.36 L B. 5.6 L C. 6.72 L D. 13.44 L【答案】B【解析】【分析】根据题意，阴极发生的反应是Cu2+2e-=Cu，阳极发生的反应依次是：2Cl-2e-=Cl2、4OH-4e-=O2+2H2O，根据阴阳极转移电子数相等计算。【详解】阴极发生Cu2+2e-=Cu，可知阴极得到0.6mol电子。阳极依次发生反应：2Cl-2e-=Cl2、4OH-4e-=O2+2H2O，根据氯元素守恒，氯离子完全析出时，生成n（Cl2）=0.2mol，转移电子0.4mol，则4OH-4e-=O2+2H2O反应转移电子0.2mol，生成氧气0.05mol，所以阳极共生成（0.2+0.05）mol=0.25mol气体，气体体积（标况）=0.25mol22.4L/mol=5.6L，故选B。【点睛】本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确阳极上析出气体的成分再结合转移电子相等即可解答，题目难度中等。16.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A. Cu电极上发生还原反应B. 电子沿ZnabCu路径流动C. 盐桥中K+向移向ZnSO4溶液D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色【答案】A【解析】【分析】K闭合，甲、乙能自发进行氧化还原反应而组成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则a电极是阴极、b电极是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，原电池工作时，盐桥中阴离子向负极区域移动，电子从负极沿导线流向阴极，从阳极流向正极。【详解】A铜电极是正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，故A正确； B电子从Zna，bCu路径流动，a、b之间没有电子流动，故B错误； C盐桥中阳离子向正极区域移动，盐桥中K+向移向CuSO4溶液，故C错误； Db是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，导致b电极附近溶液酸性增强，则滤纸b显无色，故D错误。【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，明确根据原电池电极反应的自发性确定正负极，再结合阴阳极上发生的电极反应来分析解答；注意：电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流。17.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A. 生铁块中的碳是原电池的正极B. 两试管中相同的电极反应式是：Fe2e Fe2C. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀D. 红墨水柱两边的液面变为左低右高【答案】D【解析】【分析】根据铁所处的环境分析，铁将发生电化学腐蚀。b试管溶液显酸性，发生析氢腐蚀，生成氢气，导致右侧压强增大。A试管溶液显中性，发生吸氧腐蚀，左侧压强减小。【详解】生铁在潮湿的环境中将发生电化学腐蚀，铁失电子发生氧化反应，铁为负极、碳为正极，故A正确；两试管中都是铁为负极，负极反应式是：Fe2e Fe2，故B正确；b试管溶液显酸性，发生析氢腐蚀，A试管溶液显中性，发生吸氧腐蚀，故C正确；b试管溶液显酸性，发生析氢腐蚀，生成氢气，导致右侧压强增大。A试管溶液显中性，发生吸氧腐蚀，左侧压强减小，所以红墨水水柱是左高右低，故D错误。【点睛】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中易发生析氢腐蚀，无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是铁失电子被氧化。18.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体【答案】B【解析】A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D错误；故选C。点睛：本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键。若闭合K1，该装置为原电池，铁作负极，铁发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气发生还原反应；若闭合K2，该装置为电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极。19.在2L密闭容器中，发生3A(g)B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反应速率为0.12molL1s1，则10s后容器中B的物质的量是A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol【答案】C【解析】【分析】反应速率比等于系数比，A的平均反应速率为0.12molL1s1，则B的反应速率是0.04 molL1s1，10s内B的浓度变化是0.04 molL1s1 10s=0.4 molL1。【详解】反应速率比等于系数比，A的平均反应速率为0.12molL1s1，则B的反应速率是0.04 molL1s1，10s内B的浓度变化是0.04 molL1s1 10s=0.4 molL1，则10s后容器中B的物质的量是4mol-0.4 molL1 2L=3.2mol，故选C。20.以下说法中正确的是A. H0的反应均是自发反应B. S为负值的反应均不能自发进行C. 冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D. 高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程【答案】C【解析】【分析】H、S共同决定反应方向；H0、S0的反应在低温条件下能自发进行；冰在室温下自动熔化成水，H0、S0；高锰酸钾加热分解放出氧气。【详解】H0易发生，H是影响化学反应方向的因素，但不是唯一因素，有些H0的反应不能自发进行，故A错误；H0、S0的反应在低温条件下能自发进行，故B错误；熵变大于0的反应易发生，冰熔化成水的H0，所以冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果，故C正确；高锰酸钾加热分解放出氧气，气体物质的量增大，所以熵增大，故D错误。21.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+【答案】D【解析】【分析】铜与稀硝酸反应生成NO；Fe3+Fe2Fe2+不符合电荷守恒；Na2SiO3是可溶性强电解质，离子方程式中拆写成离子；向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵。【详解】铜与稀硝酸反应生成NO，反应离子方程式是3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故A错误；向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3+Fe3Fe2+，故B错误；向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： SiO32-+2H+H2SiO3，故C错误；向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式是Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故D正确。【点睛】本题考查离子方程式书写的正误判断，把握离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质、电荷守恒。22.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B. 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D. 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子【答案】D【解析】试题分析：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；，B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；故选D。考点：阿伏伽德罗常数的相关计算视频23.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA. 原子半径：XYZC. Z、W均可与Mg形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW【答案】C【解析】试题分析：设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A、原子半径：ZYX，故错误；B、气态氢化物的稳定性：X Z，故错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，故正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y W，故错误。考点：考查物质结构、元素周期律等知识。视频24.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯B. 聚氯乙烯分子中含碳碳双键C. 丁烷有3种同分异构体D. 油脂的皂化反应属于加成反应【答案】A【解析】【分析】淀粉催化水解生成葡萄糖,葡萄糖用酵母菌发酵生成乙醇和二氧化碳,乙醇氧化成乙醛,乙醛氧化成乙酸,乙醇与乙酸在浓硫酸,加热环境下生成乙酸乙酯；聚氯乙烯的结构简式是；丁烷的结构有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3；油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油。【详解】淀粉催化水解生成葡萄糖,葡萄糖用酵母菌发酵生成乙醇和二氧化碳,乙醇氧化成乙醛,乙醛氧化成乙酸,乙醇与乙酸在浓硫酸,加热环境下生成乙酸乙酯，所以以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，故A正确；聚氯乙烯的结构简式是，不含碳碳双键，故B错误；丁烷的结构有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3两种同分异构体，故C错误；油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油，属于取代反应，故D错误。第卷（非选择题 共52分）二填空题（共32分）25.如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu22e Cu b极：Fe2e Fe2请回答下列问题：（1）该装置中电解质溶液一定含有_ （填序号）A Cu2 BNa CFe2 D Ag（2）若该装置是原电池，则b极为_ 极（填“正”或“负”）；a极的电极材料可以是_；该电池反应的总反应方程式是_。若该装置是电解池，则a极为_ 极（填“阳”或“阴”）； 当a极的质量增加6.4g时，电路上通过电子的物质的量为_ mol。【答案】 (1). A (2). 负 (3). 比铁不活泼即可如铜、银、铂、石墨等 (4). FeCu2Fe2Cu (5). 阴 (6). 0.2【解析】【分析】两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu22e Cu ，a极发生还原反应；b极：Fe2e Fe2，b极发生氧化反应，总反应为Cu2Fe= Cu+ Fe2。根据a极电极反应式计算电路上通过电子的物质的量。【详解】（1）a极发生反应为Cu22e Cu，所以溶液中一定有Cu2，故选A；（2）a极：Cu22e Cu ，a极发生还原反应；b极：Fe2e Fe2，b极发生氧化反应；原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，若该装置是原电池，则b极为负极、a极为正极，正极的电极材料可以是比铁不活泼即可如铜、银、铂、石墨等；正极反应+负极反应得总反应，所以该电池反应的总反应方程式是FeCu2Fe2Cu；电解池中阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，若该装置是电解池，则a极为阴极；若a极生成6.4g铜，根据电极反应Cu22e Cu，转移电子物质的量是0.2mol。26.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：_；（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为_；（3）反应开始至2min时，Y的转化率为_；（4）对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？降低温度：_保持容器的体积不变，增加X的物质的量：_；保持容器的体积不变，增加He：_；增大容器的体积：_。（5）下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是_（填序号）AX、Y、Z的物质的量之比为3：1：2BX、Y、Z的浓度不再发生变化C单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZD混合气体的总质量不随时间的变化而变化E容器中的压强不再发生变化【答案】 (1). Y+3X2Z (2). 0.075molL1min1 (3). 10% (4). 减小 (5). 增大 (6). 不变 (7). 减小 (8). B、E【解析】【分析】（1）根据物质的量变化曲线，可知X、Y物质的量减小，为反应物；反应物没有完全反应，所以该反应为可逆反应；Z物质的量增加，为生成物，再根据其物质的量变化量之比等于其计量数之比，可写出化学方程式；（2）根据 计算用X表示的平均反应速率；（3）转化率=变化量初始量100%；（4）根据影响反应速率的因素分析；（5）根据化学平衡的定义及由定义延伸出的变量不变是平衡状态分析。【详解】（1）n（X）=0.3mol；n（Y）=0.1mol；n（Z）=0.2mol，所以三者计量数之比为3：1：2，所以反应方程式是3X+Y2Z；（2）反应开始至2min，n（X）=0.3mol，c（X）=0.3mol2L=0.15 molL1，用X表示的平均反应速率0.075molL1min1；（3）转化率=变化量初始量100%=(1-0.9) 1100%=10%； （4）降低温度反应速率一定减小；保持容器的体积不变，增加X的物质的量，X的浓度增大，反应速率增大；保持容器的体积不变，增加He，反应物的浓度不变，反应速率不变；增大容器的体积，反应物的浓度减小，反应速率减小；（5）X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2，不能确定是否还发生变化，故不一定平衡，不选A；根据化学平衡定义， X、Y、Z的浓度不再发生变化，一定平衡，选B；单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ，都是指正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故不一定平衡，不选C；反应前后全是气体，混合气体的总质量是恒量，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不一定平衡，不选D；反应在固定容积的容器中进行，反应前后气体物质的量是变量，所以压强是变量，容器中的压强不再发生变化一定平衡，故选E。【点睛】本题考查平衡状态的判断，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等、“变量不变”一定平衡。27.（1）已知：2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H1 ；2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H2，则H1_H2；（填“ ”、“ ”或“=”）（2）已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1，查阅资料可知：HH键能：436 kJmol1、ClCl键能：243 kJmol1，则HCl键能_；（3）在298K、100kPa时，已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1 ；2HCl(g)=Cl2(g)+H2(g) H2 ；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3 ， 则H3与H1和H2的关系是：H3=_；（4）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定条件下：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：_。【答案】 (1). (2). 432kJmol1 (3). -H1-2H2 (4). CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJmol1【解析】【分析】（1）CH3OH(l)的能量小于CH3OH(g)，所以同物质的量的CH3OH(l)燃烧放出的热量小于CH3OH(g)；（2）反应物总键能-生成物总键能=焓变；（3）根据盖斯定律分析；（4）根据盖斯定律计算CH4还原NO2至N2的热化学方程式；【详解】（1）CH3OH(l)的能量小于CH3OH(g)，所以同物质的量的CH3OH(l) 燃烧放出的热量小于CH3OH(g)，故H1H2；（2）设HCl键能为x kJmol1，反应物总键能-生成物总键能=焓变，即436 kJmol1+243 kJmol1-2x=185 kJmol1，x=432kJmol1；（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1； 2HCl(g)=Cl2(g)+H2(g)H2 ，根据盖斯定律- 得2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3= -H1-2H2；（4）CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1 ； CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1，根据盖斯定律+得CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJmol1。【点睛】本题考查热化学反应及盖斯定律、反应热大小比较，明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系即可解答。28.如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200 mL。 （1）电源E为_极。（2）B池中第极上的电极反应式为_。（3）通电前A池中原混合溶液Cu2的浓度为_。【答案】 (1). 负 (2). Age=Ag+ (3). 0.05 molL1【解析】【分析】第极质量增加，说明第极铜棒上析出金属银，此极为阴极，电源的E极为负极，F极为正极。在A池中，电解液为CuSO4溶液，在阴极Cu2+先放电生成单质铜。A、B两池串联，在电解过程中，每个极上电子转移的总数目相等。【详解】（1）第极质量增加，说明第极铜棒上银离子得电子发生还原反应生成金属银，极为阴极，所以电源的E极为负极。（2）B池中第极连接电池的正极，极是阳极，银失电子发生氧化反应，电极反应式为Age=Ag+；（3）极的电极反应式是Ag+ e=Ag，极电极反应式是Cu2+ 2e=Cu；A、B两池串联，在电解过程中，每个极上电子转移的总数目相等，可得关系式 ，设Cu2的物质的量为xmol 2mol 1mol xmolx=0.01mol，通电前A池中原混合溶液Cu2的浓度为 0.05 molL1。三、实验题（本大题共20分）29. (10分)某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因