安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第二章 第一节 化学反应的方向（第1课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4_第1页
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安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第二章 第一节 化学反应的方向（第1课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4教学重点理解焓变对反应方向的影响教学难点理解熵变对反应方向的影响课 时 目 标1了解反应焓变与反应方向有关，但不是唯一因素2、了解熵与熵变的概念。3、知道化学反应存在熵变且反应熵变与反应方向有关，但不是唯一因素。一、知识连接出以下反应的热化学方程式：1、常温、常压下4mol的氢氧化亚铁在空气中完全氧化释放出444.3KJ的热量。 2、常温、常压下1mol碳酸氢铵固体与醋酸溶液反应生成二氧化碳气体和醋酸铵水溶液和水，吸收37.30KJ的热量。 3、常温、常压下1mol的碳酸钙分解吸收178.2KJ的热量。 4、1200K、常压下1mol碳酸钙分解吸收176.5KJ的热量。 二、预习新知自发过程：自发反应：一、反应焓变与反应方向观察下列几个自发进行的化学反应：钠与水反应2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)H=368 kJ/mol（2）CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) H=178.2 kJ/mol结论二、反应熵变与反应方向1、熵： ，表示符号： 。熵值越大， 越大。2、同一条件下，不同物质的熵 ；同一物质的不同聚集状态的熵的关系：3、举出一些熵增加（即体系的混乱度增大）过程的例子： 4、熵变：:S = ，符号：S正负判断： 气体体积增大的反应，S0,熵增加反应 气体体积减小的反应，S0,熵减小反应5、熵增加的反应 （有利于、不利于）反应自发进行。6、只有熵增加的反应可以自发进行吗？ ，结论：熵变是 有关的又一个因素，但不是唯一因素。三 典型例题及练习1（A级）、下列结论中正确的是（ ） A、自发反应一定是放热反应 B、自发一定是吸热反应 C、有的吸热反应也能自发进行 D、吸热反应不能自发进行2、（A级）下列说法不正确的是（ ）A、冰水的过程若自发进行，H TS B、水冰的过程若自发进行，H0C、冰 水的平衡状态，H = TS D、水冰的平衡状态，H = 03（A级）、对于化学反应，下列说法不正确的是（ ）A、HTS = 0 可逆过程（化学平衡状态）B、HTS 0 非可逆过程（正反应自发）C、HTS 0 非可逆过程（正反应非自发，逆反应自发）D、H 0，S 0 可逆过程（正反应自发）4（A级）、下列关于单位的表述错误的是（ ） A、S 的单位是kJmol-1 B、H的单位是kJmol-1C、H的单位是Jmol-1 D、S的单位是Jmol-1 K-15（B级）、下列变化中 S0 的是（ ） A、固体NaCl溶于水B、水蒸发为水蒸气 C、N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g）D、2H2O =O2 +2H26、（A级）下列组合中在任何温度下反
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