福建省厦门市第六中学2020学年高二化学上学期期中试题

厦门六中2020学年第一学期高二年期中考试化 学 试 卷满分100分 考试时间90分钟 命题时间：10.29相对原子质量：H- 1 C- 12 Cu-64 O-16 Na-23 K-39 S-32 F-19 Cl-35.5 第卷（选择题 共45分）一、选择题(每小题3分，共45分,每小题只有一个选项最符合题意)1 2020年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列说法合理的是A夏天设定空调温度尽可能的低B推广使用一次性塑料袋和纸巾C积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D焚烧废旧塑料以防止“白色污染”2首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔3下列化学用语表示正确的是ACH4的比例模型 B二氧化碳的结构式OCOCS2的结构示意图 D氯化钠的电子式4. 下列有关NA的说法错误的是A12g金刚石中有2molC-C键B1molCl2中有2mol未成对电子C0.1 mol 的中，含有个中子D1molC2H2中有5mol共价键5已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表数据判断错误的是（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是IIIA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347下列说法中错误的是（ ） ASiCl4的熔点比SiC低 B拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJCHCl的熔点比H2高 DCC的键能大于SiSi7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期8. 下列叙述中，错误的是（ ） A离子化合物中可能含有非极性键 B分子晶体中的分子内不含有离子键 C原子晶体中可能含有非极性键 D分子晶体中的分子内一定有共价键9.向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ） A. Co（NH3）3Cl3 B. Co（NH3）6Cl3 C. Co（NH3）4Cl2Cl D. Co（NH3）5ClCl210向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 11abcd为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Dbcd与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键12.下列说法正确的是ADNA双螺旋结构的形成是因为其两条链间形成氢键BBr2易溶于CCl4是因为两者均为极性分子且符合相似相溶原理CCH3OH的沸点高于HCHO是因为CH3OH分子间的范德华力更强DH2O的沸点比HF高是因为H2O形成的分子间氢键强度比HF大13.2020年IUPAC命名117号元素为TS(中文名“”，tin)，TS的原子核外最外层未成对电子数是1.下列说法不正确的是A.TS是第七周期第A族元素 B.TS的同位素原子具有相同的电子数C.TS在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的TS核素符号是14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A原子半径：r(X) r(Y) r(Z) ”或“”或“c(OH-)。Y-的结构简式是_；硼酸与水作用时，每生成一个 Y,断裂_个键。(5) 三氟化硼（BF3)水解生成硼酸和氟硼酸（HBF4)，BF4-的空间结构与CH4相似。BF4-和BF3中的硼氟键的键长如下表所示：从表中数据可以看出，BF3中硼氟键的键长比BF4-中硼氟键的键长短，原因可能是_答案（1）分子晶体；（2分）（2）sp2杂化（1分）（3）共价键、氢键、范德华力（2分）（4）；1（4分）（5）BF3中的B与F原子之间还有键形成（或BF3中的硼氟键具有一定程度的性质等合理答案）（2分）20. 工业上常用CO与H2在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛。 （1）下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图_(填“正确”或“错误”），理由是_(若判断正确，该空不用回答)。（2）写出两种与CO互为等电子体的离子_。在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_。（3）由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式铜：_；锌：_。（4）甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，该反应中的氧化剂为 （填化学式）。已知Cu2O晶胞的结构如图所示：在该晶胞中，Cu+的配位数是_。若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的