福建省泉州市南安第一中学高二化学《化学反应原理》3.3盐类水解练习（1）

福建省泉州市南安第一中学高二化学化学反应原理3.3盐类水解练习（1） 一、选择题（每小题只有1个答案）1下列各方程式中，属于水解反应的是()ACO2H2OH2CO3 BOHHSS2H2OCHSH2OH3OS2 DS2H2OHSOH2、下列盐的水溶液，其pH值小于7的是 ( )ANaHCO3溶液 BNaCl溶液 CNa2SO4溶液 DNH4Cl溶液3、对于PHbc Bcab Cbac Da cb 7、与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4+浓度相同的是 ( )A50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液C100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D50 mL 0.2 mol / L NH3H2O8、下列溶液，阴离子总浓度最大的是 ( ) A0.2 mol / L NaCl B0.1 mol / L Ba(OH)2C0.2 mol / L K2S D0.2 mol / L (NH4)2SO49、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 ( ) A氯化铁 B氯化钠 C盐酸 D碳酸钠10、盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色加热时为粉红色，这是因为 ( ) ANaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B水分蒸发使NaHCO3的浓度增大 C加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 DNaHCO3在加热时变成红色11、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX12、能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是（ ） A. 加水 B. 加Na2CO3粉末 C. 加KOH固体 D .加热13、关于FeCl3水解的错误说法是（ ）A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者低C.有50和20的同浓度FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者底D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl14、相同浓度的NH4HSO4和（NH4）2SO4 溶液，都呈 性，前者显此性的主要原因是 ，后者显此性的原因是 。15、热的纯碱溶液去污效果好的原因_ 16、用_ _可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。17、水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。原因是 18、Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化学方程式。 19、浓度均为0.1mol / L的8种溶液： HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_。20、限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4 晶体和蒸镏水。根据：弱酸在水中存在电离平衡；弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验方案证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。（1）应用根据的实验方法及现象 （2）应用根据的实验方法及现象 同步练习(16) 盐类的水解218、加热促进S2-水解以增强溶液的碱性，S2-H2O HS-OH .； HS-H2O