福建省泉州市2020学年高二化学上学期第一次月考试题 理 （无答案）苏教版

2020学年高二第一次月考化学理试题相对原子质量：O:16S:32Pb:207Cl:35.5Na:23一、选择题（每小题2分，共22小题，每小题只有一个正确选项）1、下列说法正确的是（ ）A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、放热反应不需要加热就可以发生C、反应条件是加热的反应都是吸热反应D、化学反应放热还是吸热，取决于反应条件2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A、铝片与稀硫酸反应B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、葡萄糖与氧气反应3、有人预言，H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（ ）A、生产H2的原因来源广阔B、等质量的可燃物中，H2燃烧时放出的热量多C、H2易液化，携带方便D、燃烧产物无污染4、由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的总数是（ ）A、2种B、3种C、4种D、5种5、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A、铜片为负极B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被氧化6、下列关于原电池的叙述，错误的是（ ）A、蓄电池、手机电池等属于二次电池B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极D、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应7、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）A、氢氧在氧气中燃烧B、焦炭在高温下与水蒸气反应C、硫在氧气中燃烧D、铁丝在氧气中燃烧8、右图用惰性电极电解CuCl2溶液的装置，下列判断中正确的是（ ）A、是正极、是负极B、是阴极、是阳极C、电解过程中，电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变9、爱迪生蓄电池充电和放电时的总反应化学方程式为：下列推断中，正确的是（ ）蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中放电时，电解质溶液中的阳离子向负极方向移动 充电时，阴极的电极反应式为充电时，为负极，为正极A、B、C、D、10、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）A、B、C、D、11、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为，电极反应为：；下列叙述中，错误的是（ ）A、在使用过程中，电池负极区溶液的C(OH)减小B、电池总反应为C、使用过程中，电子由极经外电路流向极D、电极为负极，电极发生还原反应12、下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A、铜锌原电池中铜是负极B、用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D、电解稀硫酸制、时铜作阳极13、A、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；M、Y组成原电池时，电子从Y经外电路流向M。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A、XZYMB、XYZMC、MZXYD、XZMY14、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（方括号内物质）不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（ ）A、B、C、D、15、根据碘与氢气反应的热化学方程式：I、II、下列判断正确的是（ ）A、1mol固态碘比1mol气态碘所含的能量高B、物质所具有的能量高低与状态无关C、反应II的反应物总能量比生成物的总能量低D、反应II的反应物总能量比反应I的反应物总能量高16、某溶液中存在等物质的量浓度的下列离子，用惰性电极电解该溶液，最先得电子的离子是（ ）A、H+B、Ag+C、Na+D、Cu2+17、现有银片、某电极和稀硫酸，用导线将它们连接起来组装成原电池。若某电极溶解，且在银电极上有气泡冒出，则该电极材料可以是（ ）A、石墨棒B、银片C、铂牛D、锌片18、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，则在铜电极上能产生大量气泡的是（ ）19、下列说法中正确的是（ ）A、在原电池中，物质在正极发生氧化反应B、在原电池中，电子由正极流向负极C、在电解池中，物质在正极发生还原反应D、在电解池中，与电源正极相连的电极是阳极20、已知： 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A、CO的燃烧热为283kJB、右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C、D、与反应放出509kJ热量时，电子转移数为21、电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：，有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）A、在电池中作为负极材料，该材料中的化合价为+1价B、该电池的电池反应式为：C、负极的电极反应式为：D、充电时，阴极发生的电极反应式为：22、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol的后恰好使电解质溶液完全恢复到与电解前一样。则电解过程中转移的电子数为（ ）A、0.1 molB、0.2 molC、0.3 molD、0.4 mol二、填空题23、以石墨为电极电解饱和食盐水（1）阴极为 （填写“A”或“B”）（2）在阳极上发生反应的离子为 ，电极反应式为 。（3）阴极的电极反应式为 ，现象为_。（4）若反应过程中有0.1 mol电子发生转移，则阳极产物的质量为 。24、已知、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：请写出金刚石转化为石墨的热化学方程式。_25、（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：则M、N相比，较稳定的是 。（2）已知的燃烧热， 则 （填“”、“”或“=”）238.6。（3）将CH3OH设计成燃料电池，KOH溶液为电解质溶液，则通CH3OH气体的电极为电池的 极，该电极反应式为 。（4）断裂1 mol化学键所需的能量见下表：共价键HNHONNO=O断裂1 mol化学键所需能量/kJ/mol393460941499 常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为： 。26、铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，电池总反应式为：试回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原