苏州实验中学高二化学月考试题物质结构与性质 苏教版

苏州实验中学高二化学月考试题 2020.12物质结构与性质命题人：石武贤 审题人：陈美可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O16 Cl35.5 Co59卷一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意）1.下列属于同位素的一组是 （ ）A. 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca2下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （）A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电3下列叙述正确的是 （）A、P4和NO2都是共价化合物 B 、CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C、在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D、甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子4下列事实与氢键有关的是 （）A水加热到很高温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 （）Ab=anmB离子半径Am+Bn- C原子半径AB DA的原子序数比B大（m+n）6下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4 7下列化合物中含有手性碳原子的是 （ ) A.CCl2F2 B. C.CH3CH2OH D. 8下列物质性质变化规律正确的是 （ ）A金属Na、Mg、Al的硬度依次降低BHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C干冰、钠、冰的熔点依次降低 DO、F、H的原子半径依次减小9下列分子的电子式书写正确的是 （）A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 10下列叙述中正确的是 （） A在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键B二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高二、选择题（每小题有一个或两个正确答案）11下列说法中正确的是 （ ）AC60气化和I2升华克服的作用力相同BCH4和NH4+为等电子体，它们分子的空间结构相同。C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体12下列有关叙述正确的是 （ ）A、已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+:H-B、在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C、在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构D、石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为21下列说法中正确的是 （ ）A、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B、具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物C、一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等；D、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。142020年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮， 这种高聚氮的NN键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是A高聚氮晶体属于分子晶体B高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连C高聚氮可能成为炸药D高聚氮转变成氮气是氧化还原反应15某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8g与氧气充分作用,可得到6g化合物XO2.该元素在周期表中的位置是 （）A第三周期B第二周期 C第主族D第主族16下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 （ ）A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子CCu(NH3)42+和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D杂化轨道理论与八隅体模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾17下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （） H2O NH3 F CN COA B C D18下列叙述正确的是 （ ） A.原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高；B.分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；C.分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高；D.某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体。9某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示注意：（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为 （ ） A131B231C221D13320 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6高二化学选择题答案题号12345678910答案题号11121314151617181920答案卷三、填充题21下表是元素周期表的一部分(1)写出表中AH元素的元素符号：A_、B_、 C_、D_、 E_、 F_、G_、H_(2)根据AH元素在周期表中的位置，选适当的化学式和化学方程式填入空白处单质中氧化性最强的是_，还原性最强的是_；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，最稳定的气态氢化物是_；B、C、E三种元素最高价氧化物对应水化物两两反应的离子方程式是_ ；_ ；按碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的顺序，将B、C、F、G四种元素的最高价的氧化物的水化物化学式排列成序为_22有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：X与Z、Y与W分别同族；X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物；Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶济。（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式 ，其化学键类型是 。（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的离子方程式 。23（7分）A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，且知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答（1）F元素的名称是_，C单质的电子式是_，E元素的符号是_（2）化合物乙中含有的三种化学键是_键、_键和_键。（3）化合物甲处于晶体时属于_晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式_24 Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：Pt（NH3）2 Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体： ， 黄绿色固体： 淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。四、简答题：25（4分）比较SiO2与SiH4的熔点，并说明原因。 26（5分）指出CO2、BCl3、CH4、H2O、NH3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角。（水和氨气的键角只要一个大致的值）27将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：氨气磷酸碘苯水四氯化碳其原因是 。28写出下列微粒电子排布式和轨道表达式l ; 。Mg2+ ; 。29（6分）指出下列化合物中的配离子、中心离子及其配位数： K3Co(CN)6 Cu(NH3)4SO4 Cr(H2O)4Cl3 五、计算题30已知键能（单位kJ/mol）：CH 413.4 OH 462.8 O=O 497.3 C=O 745计算 CH4(g) + O2(g) H2O(g) + CO2(g) 的反应热H。苏州实验中学高二月考试题参考答案题号12345678910答案CDCBCBBDCB题号11121314151617181920答案ABADCDADACBCDAAC21. A_H_、B_Na_、 C_Al_、D C_、 E_N_、 F_P_、G_Cl_、H_Ne_(2)Cl2 Na HClO4 HCl 略22、，离子键、非极性共价键； HSO3- + H+ = H2O + SO223、氯，,Mg;离子键、共价键、配位键；分子，24（1）平面正方形NH3333NH3NNH3NH3aClClClClPtPtb（3）非极性；极性（4）水分子是极性分子，而黄绿色结构的分子也是极性分子，根据相似相溶原理可知黄