湖北省公安县第三中学2020学年高二化学上学期10月质量检测试题（无答案）

公安三中高二年级质量检测考试(2020年10月)化 学 试 卷 一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1催化剂的研究是化学反应原理中的一个重要领域，下列有关叙述正确的是()A加催化剂可以增大或减小化学反应的焓变B催化剂能降低反应所需活化能C任何化学反应都需要活化能的推动D对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比例2已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）Av（NH3）=v（O2） Bv（O2）=v（H2O）Cv（NH3）=v（H2O） Dv（O2）=v（NO）3可以充分说明反应P(g)Q(g) R(g)S(g)在恒温下已达到平衡的是()A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化4 NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为： 2CO + 2NO = N2 + 2CO2 ，为了控制大气污染，下列措施切实可行的是（ ）A改变压强 B提高温度 C使用催化剂 D用耐高压储气罐收集尾气，集中处理5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气6在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为050 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为030 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）。Ax+yH2 CH1H2 D无法确定9已知：H2(g)I2(g)2HI(g)；H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D乙增加0.1 mol I210. 已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H1025kJmol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()12已知反应A2(g)2B3(g)2AB3(g)Hb% Ba%b%Ca%efD达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动16.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定二填空题17(12分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题： （1） 图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的H_（用含E1、E2的代数式表示）。（2） 已知热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H241.8kJmol-1。该反应的活化能为167.2kJmol-1，则其逆反应的活化能为 。（3） 对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是 。（4） 已知TiO2 (s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：_（5） 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出_ kJ能量18(12分)在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W molL1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度与W的关系（用“”“”“=”表示）。（1）加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_W molL1。（2）加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_W molL1。（3）加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_W molL1。（4）加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_W molL1。19（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500时充分反应，达平衡后测得，放出热量Q1 kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是_（填字母编号）A.v（C）=2v（B） B.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molBC.容器内压强保持不变D.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为_（用含Q1、Q2的代数式表示）。（3）500时，上述反应的化学平衡常数K=_。（4）已知K（300）K（350），该反应是_（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）_K（B）（填、或）21. (6分)反应m An B p C在某温度下达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_。（2）若C为气体且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。（填：正反应或逆反应）（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。22(10分)在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：(1)根据图像，计算从反应开始到平衡时(4min达到平衡)，平均反应速率(NH3)_ molL1min1。(2)该反应平衡常数表达式K_。(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_(填字母序号)。A0.20 molL1B0.12 molL1C0.10 molL1 D0.08 molL1(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 molL1)。请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。班级 姓名 考号 公安三中高二年级质量检测考试(2020年10月)化学答案卷一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）12345678910111213141516二填空题17(12分) _ 。(3) 。(4) _(5) _ 18(12分)（1）_（2）_（3）_（4）