贵州省岑巩县第二高级中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版

岑巩县第二高级中学20142015学年度第一学期期末考试高二化学试卷 计算中用到的相对原子质量：H：1 O：16 C:12 S:32一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）。1、关于吸热反应的说法，正确的是A、凡需加热的反应一定是吸热反应 B、只有分解反应才是吸热反应C、使用催化剂的反应是吸热反应 D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3、已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A、H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= +242kJmol-1 B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -484kJmol-1 C、H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJmol-1 D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJmol-14、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 A、0.4mol(Ls) B、0.3mol(Ls) C、0.2mol（Ls） D、0.1mol（Ls）5、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉7、下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）AH2O + H2O H3O+ + OH BHCO3+ OH H2O + CO32CCO2 + H2O H2CO3 DCO32+ H2O HCO3+ OH8、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ） ABCD9、 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) 时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的（ ）A. NaOH B. NH4Cl C. MgSO4 D. Na2SO410在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L) C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)11、原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 （ ）。电极（负极与正极：金属活动性不同）、电解质溶液、闭合回路、灯泡A B C D 12、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极13、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ） A、Fe -2e-Fe2+ B、2H2OO24e-4OH- C、2H+2e-H2 D、4OH- 4e-2H2OO214、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为A、铝 B、铜 C 、锡 D 、硅15、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂16、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是17、下列各组物质中，都是强电解质的是( ) AHBr、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2S CNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)218、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（ ）ANaOH BH2SO4 CKCl DCH3COOH19、下列说法正确的是()A在水溶液中有H电离的化合物一定属于酸BCaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物CNa2O、Na2O2均属于碱性氧化物D有发光、发热）、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化20、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( ) A、 42135 B、 21534 C、 54231 D、 3524121、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L22、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+） c（Cl-）c（H+）c（OH-）Cc（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-）Dc（NH4+）= c（Cl-）c（H+）c（OH-）23、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化24、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中（ ）Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系二、综合题（共8小题，共52分）26、（4分）（1）25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的燃烧热的化学方程式为 _（2） C(s) + O2(g) = CO2(g)；H= 393.5kJ/mol CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H= 283kJ/mol根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为_27、（3分）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答： （1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： 28. (9分)在25时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质ABC初始浓度/molL-11.02.002min时，平衡浓度/molL-10.40.21.2请填写下列空白： （1）该反应方程式可表示为：_；反应达平衡时，A的转化率为_。v t0 a b c d v正 v正 v逆 v正=v逆 v逆 （2）从反应开始到达化学平衡，生成A的平均反应速率为 ；25时，反应的化学平衡常数K值为_。（3）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 。 29、（6分）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是 _ 电极反应式是 _ _ _ ；正极是 ，电极反应式是： _ _ _ 。30、（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。31、（共6分）(1)、相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为: _(2)、将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_ (3)、 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： _ 32、（8分）现有S2、NH4、Al3+、Na、SO42、Fe3、HCO3、Cl 等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_ （4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。33、（10分） 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：（1）电解池中X极上的电极反应式是：_在X极附近观察到的现象是：_（2）Y电极上的电极反应式是：_检验该电极反应产物的方法是：_。总反应化学方程式是：_。答题卡一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）。1234567891011121314151617181920212223242、 综合题（共