湖南省长沙市铁路一中2020学年高二化学上学期第一阶段检测试题（无答案）

长铁一中2020年高二第一次月考化学试卷相对原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1把下列4种X的溶液分别加入到4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 ()A20 mL3 molL1B20 mL2 molL1C10 mL4 molL1D10 mL2 molL12在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度，升高温度，增大压强，移去生成物，加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()AB C D 3在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态（）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体总质量混合气体总体积A B C D4最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收193kJ热量，生成1molNN放出941kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 ( )AN4属于一种新型的化合物 BN4是N2的同系物CN4转变为N2 是物理变化 D1molN4气体转变为N2放出724kJ能量5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A已知2H2（g）O2（g）2H2O（g）；DH 483.6 kJ/ mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB已知C（石墨，s） C（金刚石，s）；DH 0则金刚石比石墨的键能大C已知NaOH（ag）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；DH 57.4 kJ/mol 则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D已知2C（s）2O2（g）2CO2（g）；DH1 2C（s）O2（g）2CO（g）；DH2，则DH1DH26下列热化学方程式中H表示可燃物燃烧热的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol17下列各数据表示反应A(g)3B(g) 2C(g)不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是()Av (A)0.02 mol(Ls)1Bv (B)0.03 mol(Ls)1Cv (B)0.90 mol(Lmin)1Dv (C)0.60 mol(Lmin)18一定条件反应N2+3H22NH3 H0达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（ ）A加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等B加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数C降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数小于v (逆)减少倍数D增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数9有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出Z A B CD10一定条件下反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v (C)2 v (B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是()A2、6、3、5 B3、1、2、2C3、1、2、1 D1、3、2、211反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: Aab+c B ab+c Cab+c D ab=c 12一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol(Ls)1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g) Z(g)13把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol(Lmin),下列结论错误的是 A A的平均反应速率为015 mo1(Lmin) B平衡时，C的浓度为0125 mol/L C平衡时，B的转化率为20 D平衡时，容器的压强为原来的10/1114有如下三个热化学方程式，关于它们的下列表述正确的是()H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值CabD2bc15一定温度下，可逆反应aX(g)bY(g) cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是A若abc，则t0时刻只能是增大了容器的压强B若abc，则t0时刻只能是加入了催化剂C若abc，则t0时刻只能是增大了容器的压强D若abc，则t0时刻只能是加入了催化剂16已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1；则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是() A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1D169.4 kJmol1二、非选择题(每空2分，共52分)17化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_。(2) 试根据表中所列键能数据求算反应N2+3H2 2NH3H= _kJmol-1。化学键H-HN-HNN键能/kJmol-1436391945(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)H1=393.5kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=571.6kJmol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H3=2599kJmol-1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：H=_。18途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H10， 再燃烧水煤气：2 CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g)；H30，2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)；H4”“”或“”)p。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若