讲与练2020版高中化学 3.1.1 强弱电解释随堂基础巩固 新人教版选修4

强弱电解释1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ACH3COOH BCl2CNH4HCO3 DNH3解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液应能导电；Cl2和NH3的水溶液能导电，是因为它们与水发生反应Cl2H2OHClHClO，NH3H2ONH3H2O，因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，Cl2是单质，因此只有NH3为非电解质。答案：D2双选某固体化合物A不导电，但其在熔融状态下和溶于水都能完全电离，下列关于物质A的说法中，正确的是()AA是非电解质 BA是强电解质CA是离子晶体 DA是弱电解质解析：由熔融状态下和溶于水完全电离可知，A是强电解质。又由固体A不导电，熔融状态下导电可知，A应是离子化合物。故正确答案为BC。答案：BC3双选下列叙述正确的是()A碳酸钙难溶于水，且碳酸钙在960 时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质BSO3溶于水后得到的水溶液能导电，所以SO3是电解质CBaSO4在水中溶解度很小，但溶解的部分全部电离，所以BaSO4是强电解质DH3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质解析：电解质与非电解质的判断，关键是看其自身能否电离出离子；而能否在水溶液或熔融状态下完全电离是判断强弱电解质的依据。因此判断一个化合物是否为电解质，关键是看它是否能发生电离，而且离子是它本身电离出来的，不能是化合物与水反应生成的新化合物电离出来的。CaCO3虽然难溶，但其溶解部分完全电离，它应是强电解质，SO3是非电解质。答案：CD4下列说法中正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B具有强极性键的共价化合物一定是强电解质，具有弱极性键的共价化合物一定是弱电解质C电解质溶液之所以能导电，是因为电流通过时，使电解质发生了电离D在强电解质的溶液里，只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子解析：A选项，不溶于水的强电解质如CaCO3导电能力很差，很稀的强电解质溶液如盐酸也不比较浓的弱电解质溶液导电能力强；B选项HF是弱电解质，但氢氟键极性特强；电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子存在，不是因为电流通过。答案：D5醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()1 mol/L的醋酸溶液中c(H)0.01 mol/L醋酸以任意比与水互溶10 mL 1mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱A BC D解析：中若醋酸完全电离，则c(H)1 mol/L，而现在c(H)0.01 mol/L，说明醋酸部分电离，为弱电解质；是与强碱能进行到底的反应，不能说明其电离程度的大小；是在相同条件下，即在同温、同浓度下的比较，导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。答案：C6下列电离方程式中，正确的是()AH2S2HS2BNaHCO3NaHCOCNaCl=NaClDCH3COOH=CH3COOH解析：H2S是二元弱酸，分步电离，所以A错(一般只写第一步：H2SHHS)；NaHCO3为弱酸酸式盐，应分两步电离，错误，正确的应为NaHCO3=NaHCO，HCO可进一步电离：HCOHCO；CH3COOH为弱酸，部分电离，其电离方程式应用“”，D项错误。答案：C7如图所示，滴定管盛甲溶液，烧杯里盛乙溶液。随着甲溶液不断滴入，电灯渐渐变暗后熄灭，继续滴入，电灯又亮起来。下列能够产生上述现象的是()A甲：NH3H2O，乙：FeCl3B甲：MgSO4，乙：Ba(OH)2C甲：NaOH，乙：AlCl3D甲：HCl，乙：AgCl解析：A选项错误，由于反应生成氯化铵，过程中电灯不会熄灭；B选项正确，反应生成的硫酸钡和氢氧化镁都难溶于水，所以导电性减弱，电灯变暗后熄灭，但随着硫酸镁的滴入，离子浓度变大，最终电灯会变亮。故选B。答案：B8现有物质硫酸铜晶体碳酸钙固体纯磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨固态苛性钾氨水熟石灰固体液态HCl液态CH3COOH，按下列要求填空。(1)属于强电解质的是_(填序号，下同)；(2)属于弱电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)既不是电解质，又不是非电解质的是_；(5)能导电的是_。解析：(1)强电解质指的是溶于水全部电离的电解质，如是强电解质；(2)弱电解质指的是溶于水部分电离的电解质，如是弱电解质；(3)属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使