贵州省贵阳市民族中学2020学年高二化学下学期期末考试（无答案）旧人教版

贵阳市民族中学2020学年度第二学期高二化学期末试卷一、选择题 ( 本大题 共 25 题, 共计 50 分)勇1、在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A. (m+n)必定小于p B. (m+n)必定大于p C. n必定小于p D .m必定大于P2、反应2A(g)B(g)2C(g)；H0。下列反应条件有利于生成C的是 A 低温、低压 B 低温、高压C 高温、高压 D 高温、低压3、在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4、常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=110-13 molL-1，该溶液可能是（ ）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. B. C. D.5、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO-，下列叙述不正确的是( ) A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH76、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用H2作原料D.使用催化剂7、某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是（） A.CH4和NH3 B.HCl、H2和CO C.HCl和CO D.HCl、CO和CO28、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是（ ）A.NO分子中有极性共价键B.NO是造成光化学烟雾的因素之一C.NO是汽车尾气的有害成分之一D.NO分子所含电子总数为偶数9、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A.反应速率：两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少10、将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是 A. B. C. D.11、能正确表示下列反应的化学方程式是A.黄铁矿煅烧：2FeS2+5O22FeO+4SO2B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OD.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl3+CaClO2+2H2O12、下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA.只有 B.只有 C.只有 D.全部13、下列实验现象的描述错误的是A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C. 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体14、下列叙述正确的是A.和818O2互为同位素，性质相似B.常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、Fe2+可以大量共存C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D.C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，所以石墨比金刚石稳定15、下列有关工业生产的叙述正确的是A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小16、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通人CO2，溶液变浑浊。再升温至65以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通人CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通人CO2，溶液变浑浊。再加人品红溶液，红色褪去。Ca（ClO）2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca（OH）2溶液17、植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（ ） A.它是一种再生能源 B.乙醇易燃烧，污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料 D.粮食作物是制乙醇的重要原料18、下列说法错误的是 A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应19、在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A. B. C. D.20、下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色21、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C.CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D.金刚石的硬度大，则C60的硬度也大22、下列关于有机物说法正确的是（ ）A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B.75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物23、下列各组物质不属于同分异构体的是 A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯24、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢 25、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为： A H2+2OH=2H2O+2e B O2+4H+4e=2H2OC H2=2H+2e D O2+2H2O+4e=4OH 二、非选择题 ( 本大题 共 4 题, 共计 50 分)1、(第1小题每空2分，第2小题每空3分，共14分) 通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A： B ： C： D ： (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 、 2、(10分) 下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应、是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：反应的化学方程式_。C的结构式_；H的化学式_。L的溶液与化合物E反应的离子方程式_。化合物J的化学式_。3、(每空2分，共12分) A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和RCOOH，其中R和R为烷基）。 回答下列问题：（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为 ；（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是 ，反应类型为 （3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是 ；（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有 种，其相应的结构简式是 。4、(14分) 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： 2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2 Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端