辽宁省瓦房店市第三高级中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）

2020学年度上学期第一次月考（高二）化学试卷一、选择题（每小题3分，共18小题，满分54分）1在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（）A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C2下列说法正确的是 （ ）A已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H0，反应物总能量小于生成物总能量B测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液CHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ D已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJmol-1 、283.0kJmol-1，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为H110.5kJ/mol3.反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为( )v(A)=0.02molL-1s-1; v(B)=0.6molL-1min-1;v(C)=0.3molL-1min-1; v(D)=1.2molL-1min-1其中表示该反应速率最 慢 的是A.B.C.D.4. 常温常压下，充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）A2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=-4bkJmol-1BC2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H=2bkJmol-1C2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=-2bkJmol-1D2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=bkJmol-15.下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率6.已知： , (浓, ) 。下列说法正确的是( )A.上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数 B. C. D. 7. 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)+3B(g) 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状 态的标志的是（ ） 混合气体平均摩尔质量不再变化 v(A):v(B):v(C)=1:3:4 A、B、C 的浓度不再变化C 的体积分数不再变化 A、B、C 的分子数之比为1:3:4 混合气体的密度不再变化单位时间内消耗 amolA,同时生成 3amolBA B C D8.某温度下,已知反应,在体积一定的密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是( )A.反应速率逆()=正() B.增加的物质的量, 的转化率增大C.降低温度, 的值变小 D.加入,反应的增大9反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的10.已知2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)H=+566kJmol-1,有关化学键的键能(kJmol-1)为O=O:498、C=O:745。则使1mol CO分解为碳原子与氧原子所需要的能量至少为( )A.958kJB.1916kJC.426kJD.163kJ11放热反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：增大压强(缩小体积）减小NO2的浓度增大O2浓度升高温度加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是A B ()C D 12.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1,当反应达到平衡后,各物质的浓度有可能的是( )X2为0.2 molL-1Y2为0.1 molL-1 Z2为0.3 molL-1 Y2为0.6 molL-1A.B.C.D.13在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)N2（g）CO2（g） H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D .降低温度同时增大压强14. 可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),当其他条件不变时，C的体积分数（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B.达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中，化学计量数的关系为ne+fD.达到平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动15. 已知450时，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是()A Q2Q1/2 BQ2Q1/2 D不能确定16.Mg还原SiCl4的反应如下:SiCl4(g)+2Mg(l)Si(s)+2MgCl2(g)H1,SiCl4(g)+2Mg(g)Si(s)+2MgCl2(g)H2下列说法正确的是( )A.Mg(l)=Mg(g)H=1/2(H1 -H2) B.硅太阳能电池可以将化学能转化为电能C.减少Mg(l)的量,H1 变小 D.H1H217对于可逆反应：A（g）3B（g）2C（g）H0下列图象中正确的是 （ ）18少量铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 （ ）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CuO固体 加NaCl溶液滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1molL1的盐酸A B C D 二、填空题（共5小题，满分46分）19依据事实写出下列反应的热化学方程式。（1）在25 、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收Q kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为_。（3）1.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为 20反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应(填“吸热”“放热”);（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。21将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为1L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请回答下列问题:(1)反应的化学方程式用A、B、C可表示为_ _ _。(2)用A表示在010min内的反应速率_ _。(3)在该条件达到反应的限度时反应物B的转化率为_。(计算结果用百分数表示，并保留1位小数)(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_ _。22.现有50ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。装置中还存在的2个错误是_ ， （2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号）。A盐酸的浓度 B盐酸的温度 C氢氧化钠溶液的浓度D氢氧化钠溶液的温度 E水的比热容F反应后混合溶液的终止温度（3）使用补全仪器后的装置进行实验，取50ml0.50molL-1盐酸与50mL055 molL NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高34。已知中和后生成的溶液的比热容为418J（g），溶液的密度均为1gcm3。通过计算可得中和热H= （保留1位小数)（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小