福建省三明市泰宁县第一中学2020学年高二化学上学期第二次阶段考试试题 理（无答案）新人教版

高二上学期第二次阶段考试化学（理）试题（考试时间：100分钟 满分：100分）第I卷（选择题，共44分）一、选择题（ 共44分，每小题只有一个选项符合题意。）1用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A. BC. c(H+)和c(OH)的乘积 D.OH的物质的量2下列说法正确的是（ ） A二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 B氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质 D强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强3. 常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）ApH4 BH+110-3 molL-1COH110-12 molL-1 DOH110-14 molL-14在0.1mol L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO+ H+，当加入下列物质时可使其电离程度和pH都减小的是（ ）ACH3COONa浓溶液 BNH3H2O C浓盐酸 DH2O5设C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ( )A.都增大 B.都减小C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大6pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释相同倍数后，两溶液pH的关系是（ ）A前者大 B后者大 C相等 D无法比较7. 有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时伸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是（ ）A.ABCD B.ACDB C.CABD D.BDCA8.一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ） ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2 H2SO4CuSO4 CuCl291体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.510关于右图装置的说法正确的是（ ）A银电极是负极B铜电极上发生的反应为Cu2e=Cu2C外电路中的电子是从银电极流向铜电极 D该装置能将电能转化为化学能11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D. 12下列电离方程式中正确的是（ ） ANa2HPO4溶于水： Na2HPO4=2Na+H+PO43BNaHSO4熔化： NaHSO4=Na+H+SO42 CHF溶于少量水中： HF H+ F一 D（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO42 NH4+SO42一13在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H=373.2 kJmol-1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强 14如下图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ） A.a为负极，b为正极 B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变15铁钉与炭棒用导线连接后，浸入到0.01 molL-1的食盐溶液中，可能发生的反应是（ ）A.炭棒上放出Cl2 B.炭棒附近产生OH一C.炭棒上放出O2 D.铁钉被还原16用于人造地球卫星的一种高能电池银锌蓄电池，其电极式反应式分别为Zn+2OH2e = ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e = 2Ag+2OH据此判断氧化银是（ ） A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化17碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是（ ） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e= Mn2O3+2OHC电池工作时，负极附近pH降低 D正极是水电离出的H+ 得到电子18在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是 （ ）A A的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd19已知HH键能为436 kJmol-1，HN键能为391 kJmol-1，根据化学方程式：N2+3H2 2NH3 H 92 kJmol-1；则NN键的键能是（ ）A.431 kJmol-1 B.946 kJmol-1 C.649 kJmol-1 D.869 kJmol-120把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，3X(气)+Y(气) nZ(气) +2W(气)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/Lmin，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（ ） A1 B2 C3 D4 21在密闭的容器中进行如下的反应：H2 (g)I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物HI的量与时间的关系如右图所示，符合图象的正确的判断是( ) nHI0tT1T2A.T1T2，H0 B.T1T2，H0 C.T1T2，H0 D.T1T2，H022 对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0，下列图象正确的是（ ） D(正) (逆) B压强P(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率10010压强P 第卷（非选择题 共56分）23. 由气态氢气和气态氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式_若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)的H=_。24、分别写出电解下列物质的电极反应式以及总的电解反应（1）电解熔融NaCl阳极 阴极 电解总反应 （2）电解饱和食盐水阳极 阴极 电解总反应的离子方程式： 25、精炼铜过程中，阳极材料： ，电极反应式 阴极材料： ，电极反应式 26 (1) 25时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_；0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_ _;(2) 某温度下纯水中的C（H+）= 210-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 510-4mol/L，则溶液中C（OH-）= ;此时溶液中由水电离产生的C（H+）= 。若在25时，pHa的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好相互完全反应，则该温度下醋酸的电离度(电离的电解质分子数占电解质总分子数的百分率)可以表示为_ 。 27 合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低_，理由是_；（2）该反应的平衡常数表达式为K _，当浓度商Q_K（填“”或“”）时，反应向右进行。 （3）450时该反应的平衡常数_500时的 平衡常数（填“”或“”）。 （4）该反应在一定条件下达到平衡后，要提高H2的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c增加N2的浓度 d增加H2的浓度 e分离出NH328 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。在一定体积的密闭容器中，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示： t 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.0 0.59 0.38回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：K= ；（2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；（3）一定温度下，能说明该反应达平衡状态的是 。A容器中压强不变 B化学平衡常数K不变C混合气体的密度不变 Dc(CO) = c(CO2)E混合气体中c(CO)不变 F单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判此时的温度为 。（5）已知： 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=566kJmoL12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6 KJmoL1H2O (g)H2O(l) H=44.0 KJmoL1写出CO和H2O(l) 作用生成CO2和H2的热化学方程式 。（6）转化生成的H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是 。泰宁一中2020学年上学期第二次阶段考试高二化学科试卷一、选择题12345678910111213141516171819202122二、非选择题23. 热化学方程式_H=_。24（1） 阳极 阴极 电解总反应 （2）阳极 阴极 电