贵州省黔东南州振华民族中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版

贵州省黔东南州振华民族中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版可能用到的相对原子量：H1 N 7 C 12 O 16 S 32一、选择题(本题包括10小题，每题5分，共50分)1.下列措施不符合节能减排的是 A大力发展火力发电，解决全国电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC在101 kPa，25 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8 kJ/molD1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H= -566kJ/molN2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= +180kJ/mol 则2CO(g) +2NO(g) = N2(g) +2CO2(g)的H是（ ）A.-386 kJ/mol B.+ 386 kJ/mol C.-746 kJ/mol D.+746 kJ/m4. 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);H=72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a的值为( ) A404 B 260 C230 D2005在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态( )A混合气体的压强 B混合气体的体积 C各气体物质的物质的量浓度 D气体的总物质的量6可逆反应A(s)BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如右图所示。下列说法正确的是( )AB是固体，C是固体，正反应是吸热反应BB是气体，C是固体，正反应是吸热反应CB是气体，C是固体，正反应是放热反应DB、C都是气体，正反应是放热反应7可逆反应aX(g)bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图像如图。下列说法正确的是( )A若abc，则t0时只能是增大反应体系的压强B若abc，则t0时只能是加入催化剂C若abc，则t0时只能是增大体系的压强D若abc，则t0时只能是加入催化剂8可逆反应A(g)BC(g)D达到平衡时，下列说法不正确的是()A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大9可逆反应mA(固)nB(气) Pc (气)qD(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是( )A达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C方程式中npqD达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动10如图表示可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是()A升高温度，同时加压 B减小压强，同时降温C增大反应物的浓度，使用催化剂 D增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度第卷(非选择题，共50分)二、填空题(共4答题，每空2分)11.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出的热量99kJ.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则(SO3)= molL-1min-1；（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H= KJmol-1。12下表列出了断裂某些化学键所需的能量：化学键HHClClIIO=OOHHClHI断裂1mol化学键所需要的能量436247151x463431299请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为_ _(填 “放热”或“吸热”)反应，其中H_kJmol1(用含C和D的字母表示)。(2)若此能量变化关系图表示反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，则B=_kJmol1，x_ _ _。(3)表示Cl2与HI气体反应生成碘蒸气与氯化氢的热化学方程式 _ 。13研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H1=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H2=-113.0 kJmol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。（2）在2L密闭容器内，800时反应2NO2 2NO(g)O2(g) (g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)已知：K400 K350 ，则该反应是_热反应。(2)下图中表示NO的变化的曲线是_ 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。（3）为了使该反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 a及时分离出NO气体 b.适当的升高温度 c增大NO2的浓度 d增大压强14甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。甲醇制备的相关信息如下表：(l)反应是_ _ _反应（选填“吸热”“放热”）。 (2)请写出反应的平衡常数表达式=_ _ 。 500时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0