辽宁省沈阳市第一七O中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题

辽宁省沈阳市第一七O中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题试卷说明：考试范围选修四第三章，试卷为100分，考试时间90分钟。试题答案写在答题纸上，写在试卷上无效。第卷一、选择题（每题3分，只有一个正确选项）1. 下列说法正确的是（ ）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质2. 用食用白醋（醋酸浓度约1 molL-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋的pH为233. 已知下面三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaNO2+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（ ）A. HF的电离常数是 B. HNO2的电离常数是C. HCN的电离常数是 D. HNO2的电离常数是4. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性5. 25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH- H0，下列叙述正确的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变6. 在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D7将pH3的H2SO4溶液和pH12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，强酸和强碱的体积之比为()A91 B19 C101 D1108 用酚酞作指示剂，以0.100 molL-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( )A标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗C观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定9. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A. 纯碱溶液去油污 B. 加热氯化铁溶液颜色变深C. 铁在潮湿的环境下生锈 D. 浓硫化钠溶液有臭味10 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是（ ）A. c(NH4+) = c(SO42-) B. c(NH4+)=2c(SO42)C. 2c(NH4+)=c(SO42-) D. c(OH)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)11. 100的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（ ）A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：112. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B. c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D. c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)13.在Na2S(aq)中，下列说法不正确的是（ ）A.2c(Na)c(H)=c(S2)c(HS)c(OH)B.c(Na)c(H)=2c(S2)c(HS)c(OH)C.c(H)c(HS)2(H2S)=c(OH)D.c(Na)=2c(S2)2(HS)2c(H2S)14. 下列有关Ksp的叙述中正确的是（ ）A. Ksp越大说明电解质的溶解度越大B. Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C. Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积 D. Ksp的数值只与温度有关15 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+ 和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 （ ）20mL0.01molL-1KCl溶液；30mL0.02molL-1CaCl2溶液；40mL0.03molL-1HCl溶液；10mL蒸馏水；50mL0.05molL-1AgNO3溶液A. B. C. D. 16.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp第卷二、填空题（52分）17、（一）（4分）(1)下列实验操作或结果的说法正确的是 （填编号）A、滴定时，左手控制滴定管活塞右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；B、用酸式滴定管量取0.10 molL1的Na2CO3溶液25.10 mL；C、滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验D、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积未知浓度的NaOH溶液;E、将滴管垂直伸进试管内滴加液体。F、将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH （二）（8分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.01molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。该学生用标准0.01 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C检查滴定管是否漏水。 D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E用蒸馏水洗干净滴定管。 F把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 G另取锥形瓶，再重复操作一次。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： D G 。（每空1分）该滴定操作中应选用的指示剂是： 。(1分)在G操作中如何确定终点 。(2分)18（18分，每空2分）（1）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）： 把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理： （4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示） （5）氢氧化铝的酸式电离方程式： 氢氧化铝的碱式电离方程式： 19. （8分，每空2分）某温度（t）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）_25，理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_；（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=_。20.（14分，每空2分）在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。（用字母表示，下同）(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序为 。化学试题答案一、选择题（16*3=48分）12345678CDADBBAB910111213141516CBBAACBC17（一）AD（4分错一个扣2分，扣完为止）（二）C E B A F（5分）酚酞或甲基橙（ 1分） 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（ 2分）18（18分，每空2分）（1）酸，Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 3 H ，抑制 。 （2）Al33H2O Al(OH)33H