贵州省松桃苗族自治县民族中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）

松桃民族中学2020学年第二学期高二期末考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1. 下列实验装置一般不用于分离物质的是（ ）2.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）项目物质杂质(少量)试剂操作方法ACO2SO2饱和NaHCO3 溶液洗气B硝酸盐酸过量的AgNO3溶液过滤C溴苯溴加入CCl4 分液DNa2CO3Na2SO4加入适量BaCl2溶液溶解、过滤、洗涤3. 下列实验操作中错误的是（ ）A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从伤口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴定边震荡，眼睛注视滴定管中液面D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温下，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为3NAB.常温常压下，22.4LCO2含有CO2分子数为NAC. 0.5molL-1的CuCl2溶液中含Cl-数为NAD.标准状况下，11.2L的CHCl3所含有的原子数为NA5. 有关化学用语正确的是（ ）A葡萄糖、淀粉的实验式都是：CH2O B2乙基1,3丁二烯的键线式为：C四氯化碳的电子式： D乙醇的结构简式：C2H6O6.某中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得M，则该中性有机物的结构可能有（ ）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种7.下列各组混合物中，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量的量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2质量不变的是（ ）A乙炔和苯 B甲醛（HCHO）与葡萄糖（C6H12O6）C乙醇和乙酸 D丙烯和丙烷8.下列烷烃的命名正确的是（ ）A.2，4二乙基戊烷 B.4甲基3乙基已烷 C.2甲基3丙基戊烷 D.2，3，3三甲基戊烷9.下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（ ）A.C4H10 和C20H42 B.邻二甲苯和对二甲苯 C.C4H8和C3H6 D.一溴乙烷和1，2 二溴乙烷10.下列反应属于取代反应的是（ ）A.在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2 二溴乙烷B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷11.某有机物其结构简式如右图关于该有机物，下列叙述不正确的是（ ）A能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应 B能使溴水褪色 C一定条件下，能发生加聚反应 D一定条件下，能发生取代反应12. 香柠檬酚具有抗氧化功能,它的结构如图,下列说法正确的是（ ）A.它的分子式为C13H9O4B.它与H2发生加成反应,1mol最多可消耗7mol H2 C.它与溴水发生反应,1mol最多消耗3mol Br2 D.它与NaOH溶液反应,1mol最多消耗2mol NaOH13.下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液 ( )A银氨溶液 B浓溴水 C新制Cu(OH)2浊液 DFeCl3溶液14.为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是（ ）取少量淀粉加水制成溶液加热煮沸加入新制Cu(OH)2悬浊液加入几滴稀H2SO4再加热加入碱液，中和并使溶液呈碱性A. B.C. D.15.下列化合物的核磁共振氢谱中出现两组峰且峰面积之比是2：1的是（ ）A.乙酸甲酯 B.对苯二酚 C.2-甲基丙烷 D.对二甲苯 16.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）A牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物B葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 第卷（非选择题 共52分）2、 非选择题（本大题有包括17、18、19、20四个小题，每空2分，共52分）17.按要求填空。（1） 分子中有六个甲基且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_，名称为_。（2） 分子式为C5H11Br的卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热如果不能发生消去反应，则其结构简式为_。（3） 分子式为C5H11Br的卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热的产物催化氧化后能够发生银镜反应的同分异构体有_种。（4） 写出化学式为C3H6O且均含有碳氧双键的两种有机物的结构简式：_；_；可利用_试剂将两者区分，发生反应的化学方程式为_。18.现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制500mL 0.2 mol/L的稀H2SO4，请回答下列问题：（1） 经计算，需要浓H2SO4的体积为_mL。（保留一位小数）（2） 现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 250mL烧杯 托盘天平 500mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是_。A. B. C. D.（3） 写出浓硫酸稀释操作的要点_。（4） 对所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）_ A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液C. 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立刻转移的容量瓶中，并进行定容D. 往容量瓶转移时，有少量液体溅出E. 烧杯未进行洗涤F. 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线19.对-甲乙苯( )是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质。已知：1molD与足量钠反应可生成1mol氢气；D、E、F每种分子中均只含有一种含氧官能团。G是一种有机高分子化合物。回答下列问题：(1)对甲乙苯的系统命名为_；A的结构简式为_。(2) AB的反应类型为_；F中含氧官能团的名称为_。(3)C在引发剂的作用下，可生成高分子化合物，该高分子化合物的链节为_。(4)1molE和足量银氨溶液反应，生成沉淀的物质的量为_mol。(5)DFG的化学方程式为_。(6)H比D相对分子质量小14，H的同分异构体能同时满足如下条件：苯环上有两个取代基；遇氯化铁溶液显紫色；核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为222211。写出H的这种同分异构体的简式：_。20. 聚酰胺66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及