辽宁省锦州一高中2020学年高二化学上学期期中考试（无答案）

2020学年度上学期高二期中考试题化 学考试时间：90分钟 总分：100分注意：1.本试卷分为第I卷和第II卷两部分。第I卷60分，第II卷40 分. 2.试卷共3页.请将第I卷的答案涂在答题卡上，第II卷的答案写在答题纸上。考试结束后交答题卡和答题纸。3.可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16,Na23 , Mg24, Al27,K39,Cu64,Zn-65 第I卷（选择题，60分）一、 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案涂在答题卡上）1.在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/Ls，则10秒钟后容器中B的物质的量为( )A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol 2. 下列关于铜电极的叙述正确的是( )A. 铜锌原电池中铜是负极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极3可逆反应2NO2 2NOO2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmol NO2；单位时间内生成nmolO2的 同时，生成2nmol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B. C D.4在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是：（ ）AK值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大BK值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D温度越高，达到平衡时，K值越大5将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4 6在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中m、n、p为系数，且m+np Q0。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（ ） 7某化学反应其H= 122 kJmol-1，S= 231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( ) A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行8将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是( ) A. 1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO21.0 mol O2 C. 2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D. 3.5 mol SO20.5 mol O21.0 mol SO39下列说法中不正确的是：（ ）A.NH3是弱电解质，S是非电解质B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C.一个离子反应方程式可能对应很多的化学方程式。D.SO3是非电解质，BaSO4是强电解质10. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是： A.a2SO4 B.AgNO3 C.BaCl2 D.H2SO411把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ） A. ABCD B. ACBD C. ACDB D. BDCA12在25ml的碱式滴定管中盛放KOH溶液，将液体凹液面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体的体积 A.25ml B.大于25ml C.小于25ml D.不能确定13在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应14将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是 A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)c(CH3COOH) B. c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D. c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)15. 如下对“难溶”的理解正确的是 （ ）A. 在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的 B. 难溶就是绝对不溶C. 难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D. 如果向某溶液中加入另一种试剂时 , 生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全16用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液，下列说法中正确的是A阳极发生的电极反应为：Cu2+ + 2e =CuB阴极发生的电极反应为；4OH =2H2O + O2+ 4eC若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度17. 下在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化正确的是（ ）锌片溶解32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1gH2 铜片上析出1mol H2A. B. C. D. 18. 下列叙述正确的是（ ）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2 molL-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=719. 将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比是： A.1：2：3； B.3：2：1； C.6：3：1； D.6：3：2；20. 对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是( ) A.(A)= 0.3 mol/(Lmin) B.(B)= 0.6 mol/(Lmin)C.(C)= 0.5 mol/(Lmin) D.(D)= 0.45 mol/(Lmin)二、填空题（共20个空，共40分，每空2分）21(共个空，共分)写出下列过程的表达式(1)NaHCO3在水溶液中的电离:_(2)NH4Cl在水溶液中水解的离子方程式:_22. (共6个空，共12分)反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_。(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。23.(共6个空，共12分) 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，据此判断：（1）铅蓄电池的负极材料是_。（2）工作时正极反应为_。（3）工作时，电解质溶液的PH_（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向_极。（5）电流方向从_极流向_。24.(共6个空，共12分)现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；漏斗。有下列药品：NaOH固体；标准NaOH溶液；未知浓度的盐酸；Na2CO3溶液。试回答以下问题。(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 , 。(2)配制250mL0.1mol/L溶液时，还缺少的仪器是 , 。(3)滴定时左手控制滴定管的活塞，右手 _ ，双眼注视 。(4)如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 滴定结束时俯视滴定管刻度 ；滴定前用未知浓度的盐酸润洗锥形瓶 .三、附加题: (共10个空，共20分计入总分)25用两支惰性电极插入250 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量为_mg.26. 常温下,将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是_,在pH=2的强酸溶液中,由水电离出的C(H+)为_.27.草酸晶体的组成可用H2C2O4XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试回答：(1)实验中不需要的仪器有_(填序号)还缺少的仪器有(填名称) , .A 托盘天平(带砝码，镊子) b 滴定管