重庆市巫溪县2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）

重庆市巫溪县2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）第卷 选择题（每小题只有一个选项符合题意，143分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-2817.化学在生活中有着广泛的应用，下列做法错误的是：A采取低碳、节俭的生活方式 B.工业生产中用NaOH溶液吸收氮的氧化物C.用风能、太阳能代替部分火力发电 D食品工业生产中选用SO2作为漂白剂18. 14C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是()A质量数为6B质子数为6 C电子数为14 DC的相对原子质量为1419.热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1表示 A碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并放出131.3 kJ热量 C1 mol固态碳和1 mol水蒸气完全反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸收131.3 kJ热量 D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量20类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）A卤素单质的熔沸点随原子序数增大而升高，所以碱金属单质熔沸点也随原子序数增大而升高。BNa能与冷水反应，推测Cs也能与冷水反应CFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与S反应生成Fe2S3DCO2不能与Ba(NO3)2反应，所以SO2也不能与 Ba(NO3)2反应 21.下列规律正确的是（ ）AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BS的非金属性强于P，H2SO3比H3PO4的酸性强CAl的原子序数比O的大，Al3+的离子半径比O2-的离子半径小DH2S的相对分子质量比H2O大，H2S的沸点比H2O高22.己知丙烷（C3H8）的燃烧热为2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1108 kJ23下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ）ANa、Mg、Al最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱 BP、S、Cl得电子能力依次增强CLi、Na、K的密度依次增大 DC、N、O元素气态氢化物稳定性增强24、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是同周期非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B原子半径：r（Y）r（X）r（W）r（Z）CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D由X、Z两种元素组成的化合物是离子化合物，只含有离子键25、下列热化学方程式正确的是(注：H的绝对值均正确)()AN2(g)O2(g)=2NO(g) H47.7 kJ/mol (反应热)B2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/mol(中和热)CC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1367.0 kJ/mol(燃烧热)D2Fe2O33C = 3CO2 4Fe H468.2kJ/mol (反应热)26、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的最外层电子数是其电子层数的三倍且和丁同主族，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（ ）A甲与乙形成的化合物均有强氧化性B甲与丁形成的分子中含极性键C简单离子半径：丁 乙 丙 D元素丙的单质可用于冶炼金属27已知：1 mol H2分子中化学键断裂时吸收436 kJ的能量，1 mol I2(g)中化学键断裂时吸收151 kJ的能量，由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是()A2HI(g)=H2(g)I2(g)H11 kJ/molBH2(g)I2(g)=2HI(g)H22 kJ/molCH2(g)I2(g)=2HI(g)H288 kJ/molDH2(g)I2(g)=2HI(g)H144 kJ/mol28. 下列制取硝酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是() A.铜与浓硝酸反应 B.铜片和稀硝酸共热反应 C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用稀硝酸溶解 D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的硝酸中溶解29、下列各组物质的熔点均与所含化学键的强弱无关的是（ ） ACaO与CO2 BNaCl与HCl CCaF2与H2O DCl2与I230下列说法中正确的是() A在NH3中，所有原子都满足8电子结构 BNa2O2和CH4含有的化学键类型相同 CCl的结构示意图可表示为 DCOS的电子式可表示为： 碳WYX硫Z第卷31、（12分）下表为元素周期表的一部分。回答下列问题（1）W、Y的元素符号为： 、 Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是(填元素符号)_。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Y两元素的单质反应生成30gX的最高价化合物，恢复至室温，放热494.5kJ，写出该反应的热化学方程式_ _。（5）将铜投入到一定浓度的W的最高价氧化物的水化物溶液中，铜完全溶解，只产生无色气体。写出反应的离子方程式 32.（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物甲与其简单氢化物乙能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。试回答下列问题：(1)元素D、F的元素名称为_、 。(2) A、B组成的简单化合物的电子式为 ，F的氢化物的结构式为 (3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)；请用一个化学方程式说明C与E这两种元素非金属性的强弱_(举一例)。(4)写出D的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 (5)甲、乙反应的离子方程式为 33、（12分）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与C同主族，C是同周期原子半径最大的元素；A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中简单离子半径最小的元素。(1) C的原子结构示意图为_，D的离子结构示意图 。(2)B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物是（填化学式）_。(3)C、D最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。(4)已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：X、Y、Z均含有同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应YZ的离子方程式为_.34.（8分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序，以下说法正确的是 。 a原子序数和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强 c氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低（2）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： 写出SiCl4的电子式： ；在上述由气态SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成112g纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。（3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。 35.（12分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。 （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应). （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 。 （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。 （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。用碱石灰除去的物质为 ；该产气药剂中NaN3的质量分数为 。高2020届高二期半期考试化学科答题卡第卷 选择题（42分）17A B C D 18A B C D 19A B C D 20A B C D 21A B C D 22A B C D 23A B C D 24A B C D 25A B C D 26A B C D 27A B C D 28A B C D 29A B C D30A