陕西省柞水中学高中化学 2.4化学反应进行的方向导学案（无答案）新人教版选修4_第1页
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第四节 化学反应进行的方向【学习目标】1.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。2.应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象【重难点】用焓减与熵增原理判断化学反应进行的方向【自主学习】一、反应方向的焓判据1.自发过程概念：举例：2反应焓变与反应方向的关系思考：19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。总结：反应焓变与反应方向有什么关系？二、反应方向的熵判据1.熵（1）概念： 其符号为： ,单位为 （2）特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就 越大。（3）影响因素a. 同一物质：S(g) S(l) S(s)。b.S(混合物) S(纯净物)。2.熵变（1）概念：（2）判断依据a.物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，熵变为；是熵的过程。b.气体体积增大的反应：熵变通常都是，是熵的反应。c.气体体积减小的反应：熵变通常都是,，是熵的反应。3.熵变与反应方向（1）熵有利于反应的自发进行。（2）某些熵的反应在一定条件下也能自发进行。（3）反应熵变是与反应能否自发进行有关的因素之一，但不是唯一因素。三、焓变与熵变对反应方向的共同影响1.判断依据在温度、压强一定的条件下，化学反应进行的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果,反应方向的判据为H-TS。H-TS 0，反应 ；H-TS 0，反应 ；H-TS 0，反应 。2.一般规律（1）一定能自发进行。（2）一定不能自发进行。（3）当焓变和熵变相差悬殊时，可能某一个因素占主导地位。【合作探究】1.体系总是向降低自身能量的方向进行变化，那么,H0的反应为何不能全部自发进行?2.为何发生离子反应的条件之一是生成气体？3.自发反应是否一定能够实现显著的反应?为什么？【课堂检测】1.下列说法中，正确的是 ( ) A化学反应总是伴随着能量变化的B能够自发进行的反应不一定都是放热反应 C只有放热反应才能够自发进行 D能够自发进行的反应就一定能够发生并完成2.下列说法中，正确的是（ ）A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变B.自发反应在恰当条件下才能实现 C.自发反应在任何条件下均能实现D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3.自发进行的反应一定是（ ）A、吸热反应； B、放热反应； C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。4.在25、101105 Pa条件下，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g) H= +567 kJ mol-1能够自发进行。从能量上分析，生
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