陕西省三原县北城中学2020学年高二化学上学期期中考试【会员独享】

陕西省三原县北城中学2020学年高二上学期期中考试（化学）第I卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量： H : 1 O: 16 Na: 23一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意)1、下列叙述正确的是 A物质燃烧不一定是放热反应B放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 D化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化2、已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 AH2O ( g ) H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) H = +242 kJ/mol B2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 484 kJ/mol CH2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) H = +242 kJ/mol D2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = +484 kJ/mol3、已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）=ZnO(s) H = 348.3kJ/mol （2）2Ag(s) +1/2 O2（g）= Ag2O(s) H = 31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的H等于A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol4、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol /（L） B（B） 0.3 mol /（L）C（C） 0.8 mol /（L） D（D） 1 mol /（L）5、一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g) 达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，三种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化6、对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 A. K=c(C)c(H2O)/ c(CO)c(H2) B. K= c(CO)c(H2)/c(C)c(H2O)y x p1 p2 C. K=c(H2O)/ c(CO)c(H2) D. K=c(CO)c(H2)/ c(H2O)7、反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab D1+ab8、符合下列条件的化学反应肯定是自发的是AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S010、右图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g) (正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P1、P2的关系正确的是A. P2P1，n3B. P2P1，n3C. P1P2，n3D.P1P2，n311、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是Ac(H+)1012 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrB使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+C使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClD含碳酸氢钠的溶液：K+、SO42、Cl、H+12、在同体积0.3 molL1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是 A硫酸中放出氢气量最多 B醋酸中放出氢气量最多 C盐酸中放出的氢气量最多 D只有盐酸和硝酸中放出的氢气量相等13、下列措施能使水的电离程度增大的是（ ）A. 加热 B. 加入硫酸溶液 C. 加入氢氧化钠溶液 D. 降温14、下列溶液肯定显酸性的是 （ ）A. 含H+的溶液 B. c(H+)=1107molL1 C. pH7的溶液 D. c(OH-)c(H+)的溶液15、下列叙述正确的是（ ）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH= 4C0.2 molL-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=716、有一支50ml酸式滴定管，其中盛的溶液恰好在10.00ml刻度处，现把管内溶液全部流下排出，并且量筒承接，所得溶液的体积为A10 ml B小于10ml C40 ml D大于40ml17、下列物质的溶液呈碱性的是A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH18、在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：COH2OCO2H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为 A等于0.6mol B等于1molC大于0.6mol且小于1mol D大于1mol第卷（共46分）二、填空题19.（1）10mLpH4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH_。 （2）常温下，pH5和pH3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH_。（3）某温度（t）时，水的KW=10-13，则该温度_25（填大于、等于或小于），理由是_;将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a ：b =_；若所得混合溶液pH=2，则a ：b =_。三、实验题20某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液B用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为C的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，且颜色不再变化，记下读数V2mL回答下列问题：（1）正确操作步骤的顺序是（填字母）： D 。（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。 （3）操作D中液面应调整到 ，尖嘴部分应 。（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是 。 （5）当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是 。A酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 B碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定C酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液润洗D酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定（6）该烧碱样品纯度的计算式为 。 21用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl溶液的pH 7(填“”），显 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为 ；(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为 。(3) 25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。A氨水与氯化铵发生化学反应 B氯化铵溶液水解显酸性，增大了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小22.计算题一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2molL-1,经10min后反应达平衡时，测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1) 用H2O(g)表示该反应的反应速率