陕西省三原县2020学年高二化学上学期期中试题新人教版

陕西省三原县北城中学2020学年高二化学上学期期中考试试题新人教版说明：1、本试题共两卷，第卷请涂在答题卡上，第卷请答在答题纸上。2、本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16 S32 Cl35.5 I卷一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分，共51分)1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、 “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。”下列与之相悖的是（ ）A. 开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C. 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D. 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放3、在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：H2(g)I2(g)2HI(g) C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（ ）a. 各物质的浓度不变 b. 容器内气体压强不变c. 容器内气体密度不变 d. 容器内气体颜色不变e. 各组分的物质的量分数或质量分数不变A. abc B. ade C. ac D. ae4、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（ ）ANaOH BH2SO4 CKCl DCH3COOH5、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体（ ）已知：S（单斜，S）+O2（g）=SO2（g），H=297.16 kJmol1S（正交，S）+O2（g）=SO2（g），H2=296.83 kJmol1S（单斜，S）=S（正交，s），H3下列说法正确的是（ ）A. H3=0.33 kJmol1 B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C. H30，正交硫比单斜硫稳定 D. H30，单斜硫比正交硫稳定6、下列说法正确的是（ ）A. 将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B. 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C. 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH7D. 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C（CH3COO）7、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（ ）A10mLB大于40mLC 40mLD小于40mL8、在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A. 过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K、Cl、Al3、SO42B. 常温下，OH的浓度为1011mol/L的溶液中：Na、I、NH4、NOC. 常温下， 的溶液中：K、NH4、Cl、SO42D. 与Al反应产生H2的溶液中：K、Na、Cl、NO39、汽车尾气净化中的一个反应如下： 10、对1L 1molL1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是（ ）A. 加热 B. 加水稀释C.加入少量的NH4Cl固体 D. 再加1L 1molL NH4Cl溶液11、设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( )A、 同 时增大 B、同 时减小 C、增大，减小 D、减小，增大12、FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将（ ）A. 变浅 B. 变深 C. 不变 D. 无法确定13、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A对2HI(g)H2(g)I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深B溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅CCONO2CO2NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D往H2S水溶液中加碱有利于S2的增加14、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L15、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ）AS2-BCO32-CNH4+DBr-16、关于浓度均为0.1molL1的三种溶液：醋酸溶液 NaOH溶液 醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（ ）A. C(CH3COO)：B. 水电离出的C(OH)：C. 和等体积混合后的溶液：C(OH)=C(H)C(CH3COOH)D. 和等体积混合后的溶液显酸性：C(CH3COO)C(Na)C(H)C(OH)17、把物质的量浓度均为0.1molL1的HA和B OH溶液等体积混合，下列说法错误的是A. 若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H)+ C(B)= C(OH)+ C(A)B. 若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A)C(B) C(H) C(OH)C. 若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B) C(A) C(OH) C(H)D. 若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H)= C(A)= C(B)= C(OH)=0.1molL1第卷（非选择题 共49分）18、（8分）(1)下列操作使结果偏高（或增大）的是 .用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗用0.1molL1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1molL1的醋酸溶液的pH (2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。原因是 （用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）： 。19、（共9分）(1)、相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为: _(2)、将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_ (3)、写出Na2CO3溶于水后的电离方程式： _(4)、写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：_溶液显_性20、（10分）硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，SO2（1）由表中数据判断H 0（填“”、“”或“”）（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是 A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变C. 混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）E. v正（SO2）=v正（SO3） F. v正（SO3）=2v逆（O2）（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08molL1.02min之间，O2的反应速率为 .此时的温度为 .此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）.若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为 ，平衡将 向移动.21、（10分）某同学利用右图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，其操作可分解为如下几步：A用标准溶液润洗滴定管23次B取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23cmC把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D调节液面至0或0以下刻度，记下读数E 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数。ABCG把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数。就此实验完成填空：（1）右图所示是 常用的仪器，（填实验名称）。图中A是 （填仪器名称）（2）判断到达滴定终点的实验现象是：_ _（3）上述E步骤操作之前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”）。（4）重复做该实验4次。所得实验数据如下表：实验次数c(KOH)/molL-1B中起点刻度B中终点刻度V(HCl)/ml10.1000024.9525.0020.1000024.9625.0030.1000024.5025.0040.1000024.9425.00请你确定盐酸的物质的量浓度为 mol/L22（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol，计算a= 。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量= 。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）n（平）= 。（4）原混合气体中，ab= 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2）（H2）= 。（6）平衡混合气体中，n（N2）n（H2）n（NH3）= 。三原县北城中学2020学年度第一学期期中考试高二化学试题II卷答题纸18、（8分）(1)结果偏高（或增大）的是 .(2)、溶液变红的原因是 （用离子方程式表示）观察到的现象是 ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）： 。19、（共9分）(1)、酸性由强到弱的顺序为: _(2)、主要成分是_ (4)、电离方程式： (5)、离子方程式： 溶液显_性20、（10分）（1）判断H 0， （2）达平衡状态的是 （3）O2的反应速率为 .，此时的温度为 .此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）.此时Qc为 ，平衡将 向移动.21、（10分）完成填空：（1）所示是 常用的仪器，图中A是 （2）滴定终点的实验现象是：_ _（3）对滴定结果的影响是 （4）盐酸的物质的量浓度为 mol/L22（12分）（1）若反应进行到某时刻t时，计算a= 。（2）反应达到平衡时，计算平衡时NH3的物质的量= 。（3）n（始）n（平）= 。（4）原混合气体中，ab= 。（5）（N2）（H2）= 。（6）n（N2）n（H2）n（NH3）= 。18、（1） （2分） （2）CO32H2O HCO3OH，（2分）产生