辽宁省抚顺市高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 3.2 乙醛导学案（无答案）新人教版选修5（通用）

乙醛学习目标1、掌握乙醛的结构式，主要物理性质及用途2、掌握乙醛的化学性质及反应机理，能正确书写方程式3、理解醛类的通性重点掌握乙醛的化学性质难点正确理解醛基既有氧化性，又有还原性学法指导醛类的官能团为，由于醛基中有碳氧双键，所以能与氢气发生加成反应（还原反应）生成-CH2OH，体现醛基的氧化性。由于醛基中有碳氢键，所以能发生氧化反应催化氧化生成羧基；能与弱氧化剂（银氨溶液水浴加热产生银镜和新制的氢氧化铜悬浊液加热到沸腾产生红色沉淀Cu2O）在碱性条件下反应，体现醛基的还原性。银镜反应和与新制的氢氧化铜悬浊液反应都有明显的现象可以用来鉴别和检验醛基。自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读课本56-58页，你一定能完成下列问题）1乙醛是一种_色有刺激性气味的_体，密度比水_，沸点低，易挥发、易燃烧、_溶于水，_溶于酒精等有机溶剂。2乙醛的结构简式为_,其中的官能团为_ 3乙醛的化学性质(1)氧化反应（醛基的还原性）燃烧：_催化氧化：_被弱氧化剂氧化：银镜反应(可用于_基的检验)银氨溶液的配置过程（实验3-5）：向稀的_溶液中逐滴滴加_，至_为止。发生的反应可表示为：AgNO3+NH3H2O=_（复分解反应） AgOH+2NH3H2O=_参考58页资料卡片乙醛发生银镜反应化学方程式为_该反应的加热方式为_,此反应原理在工业上也用于_乙醛与新制的氢氧化铜反应(可用于_基的检验)化学方程式为_现象_.注意配置氢氧化铜悬浊液时， _要过量。(2)加成反应的化学方程式为_（还原反应）3甲醛的性质及用途(1)甲醛的分子结构分子式：_ 结构式：_结构简式：_甲醛分子结构中相当于含_个醛基。(2)甲醛的物理性质：_色，_味的_体，_溶于水(3)甲醛的用途：是一种重要的有机合成材料，它的水溶液叫_具有杀菌、防腐性能等。注：甲醛是唯一常温下为气体的碳、氢、氧化合物。二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）1.分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型：(1)与银氨溶液反应： _（ ）(2)与新制的氢氧化铜悬浊液反应：_（ ）(3)与氢气反应_（ ）2.某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，不正确的是（ ）A.能被银氨溶液氧化 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应3.用化学方法鉴别下列各组物质(1)溴乙烷 乙醇 乙醛(2)苯 甲苯 乙醇 1-己烯 甲醛溶液和苯酚溶液（注：醛基也能被溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化）三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究例题1：甲醛的结构式为从结构上看甲醛中有_个醛基，它能与_molH2加成，生成_。写出甲醛发生足量银镜反应的方程式：_写出甲醛与足量新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式：_丙酮的结构为其中的官能团为羰基，不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液等弱氧化剂氧化，可催化加氢，请写出丙酮与氢气加成的方程式：_例题2：某有机物结构简式如下所示：对该物质性质的判断正确的是_该物质最多能与2molH2加成该物质能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色该物质能与浓溴水发生取代反应该物质能与氯化铁溶液显色该物质能发生银镜反应也能与新制的氢氧化铜悬浊液反应该物质能在铜或银作催化剂时被氧化该物质能与羧酸发生酯化反应该物质与足量的氢气加成后的产物的分子式为C14H28O3巩固练习1.某学生做乙醛还原性的实验，取1mol/L的硫酸铜溶液2mL和0.4mol/L的氢氧化钠溶液4mL，在一个试管内混合加入0.5mL40%乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀。实验失败的原因是（ ）A氢氧化钠的量不够B硫酸铜的量不够C乙醛溶液太少D加热时间不够2洗涤做过银镜反应的试管，最好选用下列试剂中的（ ）A浓氨水B盐酸溶液C稀硝酸溶液D烧碱溶液3.分子式为C5Hl0O的能发生银镜反应的有机物有 ( ) A3种 B4种 C5种 D 6种4.某有机物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物29g，生成3.36L气体（密度为1.963g/L）.(1)求该有机物的分子式(2)取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16g。写出该化合物的结构简式学习体会醛类的官能团为，由于醛基中有碳氧双键，所以能与氢气发生加成反应（还原反应）生成-CH2OH，体现醛基的氧化性。由于醛基中有碳氢键，所以能发生氧化反应催化氧化生成羧基；能与弱氧化剂（银氨溶液水浴加热产生银镜和新制的氢氧化铜悬浊液加热到沸腾产生红色沉淀Cu2O）在碱性条件下反应，体现醛基的还原性。银镜反应和与新制的氢氧化铜悬浊液反