陕西省铜川市耀州中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版

耀州中学2020级2020学年高二上期期中化学科试卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 F-19 第卷（选择题 共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( ) A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用托盘天平称量25.20g NaCl2、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 （ ） A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL13. 已知；，则反应的H为 （ ）A+184 KJmol B-92.3 KJmol C-369 KJmolD+92.3 KJmol4. 下列说法中正确的是 （ ）A熵增加且放热的反应一定是自发反应B非自发反应在任何条件下都不能实现 C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 5. 将浓度为0.l molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） Ac(H) BKa(HF) C D 6已知反应Ba(OH)28H2O+2NH4Cl =BaCl2+ 2NH3H2O+8H2O为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ）A因该反应为吸热反应，故必需加热才能发生BBa(OH)28H2O、NH4Cl的总能量一定低于BaCl2、NH3H2O、H2O的总能量 C. Ba(OH)28H2O的能量一定低于BaCl2；NH4Cl的能量一定低于NH3H2OD破坏Ba(OH)28H2O、NH4Cl中化学键所吸收的能量小于形成BaCl2、NH3H2O、H2O中化学键所放出的能量7.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 （ ）A0.1mol/L该酸溶液的pH约为3 BHCN水溶液中, c(H) c(OH)C10 mL 1mol/LHCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 DHCN易溶于水8将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应： 4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）；A0.025 mol/（Ls）B0.05 mol/（Ls） C0.012 5 mol/（Ls）D0.1 mol/（Ls）9已知反应：101kPa时，2C(s) +O2(g)=2CO(g)；H= -221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol B的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ10下列溶液一定呈中性的是 （ ）A使石蕊试液呈红色的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液CpH=7的溶液 D0.1mol/L的酸溶液与0.2mol/L的碱溶液等体积混合11右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是（ ）AA或E BC CB DD12一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 （ ） 容器内气体的压强 混合气体的密度 混合气体的总物质的量 B的物质的量浓度A B C D 13可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，同时符合下列两图中各曲线的规律是()AabcdT1T2H0 BabcdT1T2H0CabT2H0 DabcdT1T2H014. 常温下pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为 ( )A9：1 B1：11 C1：9 D11：115在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；H-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强第卷 非选择题（共55分）二、填空题17(9分) (1) 图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。(2) 已知热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，该反应的活化能为167.2 kJmol1，则其逆反应的活化能为_。（3）1L1mol/L溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为 。(4)向1L 1mol/L的NaOH溶液中加入：浓H2SO4；稀硝酸； 稀醋酸， 恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的大小关系为 。18（12分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；H = a kJmol1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：T/K303313323NH3生成量/（10-6mol）485960此合成反应的a 0；S 0，（填“”、“”或“”）已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） H= 92 4kJmol1 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） H = 5716kJmol1则上述合成反应中a = kJmol1（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为 酸（填“强”或“弱”）， H2A的电离方程式为 ，该溶液中由水电离出的c(H)= 。（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a b（填“”、“”或“=”，下同）;在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a b。将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a b。 19（8分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) H = -148.9 kJ/mol（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当达到平衡时，下列说法正确的是 a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4) cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。20 (7分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。请填空： 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由 变为 ，并且半分钟内不恢复。下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是 A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH) 。21（9分）某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）； （2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是 ； （3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验（混合溶液） A B C D E F4mol/L 盐酸/mL 60 V1 V2 V3 V4 V5饱和CuCl2溶液/mL 0 1.0 5.0 10 V6 40H2O/mL V7 V8 V9 V10 20 0 请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 22(10分) 300时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(