陕西省柞水中学高中化学 3.3盐类的水解（第2课时）导学案（无答案）新人教版选修4

第三节 盐类的水解（第2课时）【学习目标】1盐类水解方程式的书写 2影响盐类水解的因素【学习重难点】盐类水解离子方程式的书写和水解平衡移动【学习过程】 1强碱弱酸盐水解，溶液呈 性，pH 7。如CH3COONa溶液呈 性，原因是盐电离出的 与水电离出的 结合生成 ，从而使溶液中c(H+) c(OH-)。2强酸弱碱盐水解，溶液呈 性，pH 7。如NH4Cl溶液呈 性，原因是盐电离出的 与水电离的 结合生成 。从而使溶液中c(OH-) c(H+)，。3强酸强碱盐不发生水解，如NaCl溶液呈 性，pH 7。【探究点一】 盐类水解方程式的书写【试一试】 写出下列盐水解的离子方程式：NH4Cl：K2CO3：【归纳总结】1盐类水解一般是可逆反应，反应方程式中一般应用 号。2一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“”。3多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，水解的离子方程式应分步书写，以第一步为主。4多元弱碱的阳离子水解复杂，一般一步写出，可看作是一步水解反应。5盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。总之，水解方程式的书写规律：【练习】写出下列物质水解的离子方程式。 NaClO NaHCO3 AlCl3 NH4NO3 CuSO4 Na2S【探究点二】 影响盐类水解的因素【探究1】25时，同浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH是否相同？如果不同，你能得到什么经验规律？【探究2】为什么同浓度的CH3COONa溶液在不同温度下，碱性不同？从中你能得到什么规律？【探究3】FeCl3溶液中存在Fe3的水解：Fe3+3H2OFe(OH)33H+(正反应吸热)，应用平衡原理，考虑影响FeCl3水解的因素，填写下表空白。条件平衡移动方向n(H)c(H)pH水解程度现象升温加水加FeCl3通HCl加NaOH加Na2CO3加Mg粉【小结】 影响盐类水解的因素盐类本身的性质（主要因素）：组成盐的酸或碱越弱，阴离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，其水解程度 ，溶液的碱性或酸性 。例如：酸性：CH3COOHHClO，则水解能力NaClO CH3COONa 温度：盐的水解是 反应；因此升高温度其水解程度 。浓度：盐的浓度越小，其水解程度越 _。 溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以 水解。加酸可以 水解。【课堂检测】1.物质的量浓度为0.1 mol/L的八种溶液：盐酸、硫酸、KCl、H2S、Ba(OH)2、NaOH、CH3COONa、NH4NO3，pH由大到小的顺序为 。2下列物质加入金属镁可以产生氢气的是（ ）A浓HNO3 BNaHCO3 CNH4Cl DCH3COONa30.1mol/LNaHCO3溶液pH最接近于（ ）A5.6 B7.0 C 8.4 D14 5下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )AFeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33H