重庆市育才中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题

重庆市育才中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题试卷满分：100 分，考试时间：90 分钟说明：1.请用 2B 铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，用黑色签字笔将填空题答案书写在答题纸相应区域；2.可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Ma 24 Al 27S 32Cl 35.5Fe 56 。第 I 卷（选择题 共 50 分）一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是() ASO2、CO2、NO2 都是可形成酸雨的气体 B黄河入海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 C漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca(ClO)2 见光分解 D应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度2下列化学用语表示正确的是()AN2 的电子式： B次氯酸的结构式：H-Cl-OC原子核内有 8 个中子的氧原子：18ODS2的结构示意图：3设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，4.48L 水中含有水分子的数目为 0.2NAB0.1mol NH3 中含有的电子数目为 1.0NAC常温下，7.8g 固体 Na2O2 中，含有的阴阳离子总数为 0.4NAD1L 0.1molL-1 的 NaHS 溶液中 HS-和 S2-之和为 0.1NA4能用于鉴别 CO2 和 SO2 的试剂是()ABa(NO3)2 溶液B澄清石灰水C紫色石蕊试液DBaCl2 溶液5下列物质中既能与稀 H2SO4 反应，又能与 NaOH 溶液反应的是()NaHCO3Al2O3 Al(OH)3AlNaHSO4AlCl3ABCD全部YZXW6短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置关系如图。下列说法一定不正确的是() AZ 原子比 X 原子的最外层电子数多 2 个B原子半径：WXZY C最高价氧化物对应的水化物的酸性：X0，则金刚石比石墨稳定B所有的燃烧反应都是放热反应C在稀溶液中，1mol 酸与 1mol 碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多10能表示固态炭或气态氢气燃烧热的热化学方程式的是()C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1DH2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJmol-111电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反应式：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列判断正确的是() A锌为正极，Ag2O 为负极B在使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极 C原电池工作时，负极区溶液 pH 减小 DK+移向锌电极12反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)H B C DBA B D CCD A B CDD C A B17已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H=m kJmol-14P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H=n kJmol-1若 m、n 均小于零，则 m 和 n 的关系为( )AmnBm=nCmnD无法确定18已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka (HCN)6.210-10 molL-1、Ka (HF)6.810-4 molL-1、 Ka (CH3COOH)1.810-5 molL-1、Ka (HNO2)6.410-6 molL-1。物质的量浓度都为 0.01 mol/L 的下列溶液中， pH 最小的是( )AHCNBCH3COOHCHFDHNO219常温下，浓度均为 0.1molL1 的下列 3 种钠盐溶液的 pH 如下表；溶质CH3COONaNaClONaCNpH8.810.311.1根据表中数据，浓度均为 0.01molL1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100 倍，pH 变化最大的是()AHCNBHClOCCH3COOHDHCl20用已知浓度的标准 KMnO4 溶液滴定未知浓度的亚铁溶液，判断以下操作会导致所测亚铁离子浓度偏小 的是()A滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量待测的亚铁溶液溅出 B读取标准液读数时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 C装标准液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡 D未用标准 KMnO4 溶液润洗滴定管21下列说法正确的是()A已知 T时 AgCl 的 Ksp21010，Ag2CrO4 的 Ksp11012，则 AgCl 的溶解度更大B相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 蒸馏水、0.1 molL-1 盐酸、0.2 molL-1氯化钠溶液，Ag浓度大小关系：C吸热且熵减的化学反应在一定条件下可能自发进行D向盛有 5ml 0.1molL-1 NaOH 溶液的试管中滴加几滴 0.1molL-1 的 MgCl2 溶液有白色沉淀生成，再滴 入几滴 0.1molL-1 的 FeCl3 溶液有红褐色沉淀生成，能证明 KspFe(OH)3KspMg(OH)22225时，用 0.1000 molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.00ml 0.1000molL-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示， 下列说法正确的是()ApH=7 时，滴定盐酸和醋酸消耗 NaOH 溶液的体积不相等B、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线CV(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) DV(NaOH) =20.00mL 时，两溶液中 c(CH3COO)c(Cl)23绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料， 其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A由图可知：在 T1、T2 温度下，在水中能溶解的 CdS 的最小浓度分别为 a 和 bB图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p) Ka(CH3COOH) Ka(HClO)，则该 条件下相同物质的量浓度的NaF、CH3COOK、NaClO 溶液的 pH 的大小关系是：第 II 卷（填空题 共 50 分）二、填空题（本题共 4 小题，共 50 分）26（13 分）断开 1 mol AB 分子中的化学键使其分别生成气态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量称为 AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能 E：化学键HHClClO=OOHHClE/kJmol1436247x463431（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，其中H= (用含有 a、b 的关系式表示，其中 a、b 均大于 0)。（2）上图中表示反应 H2(g)12O2(g)=H2O(g) H=241.8 kJmol1，则 b= kJmol1，x= 。（3）历史上曾用 CuCl2 作催化剂，在 450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。该反应的热化学方程 式为 。（4）H2(g)1O2(g)=H2O(l) 为了利用此反应放出的能量，有人设计了如下图所示装置，则此装置中的正2极为 极（填 a 或 b），此电池中负极反应为 ，若消耗了 3mol 氢气，且不考 虑损失，则通过导线的电量为 库伦。（已知每个电子的电量为1.6 10-19 库伦，用 NA 表示阿伏伽德 罗常数的值）27（12 分）恒温下，将 a mol N2 与 a mol H2 的混合气体通入一个体积为 2L 的恒容密闭容器中，发生如下 反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，反应达平衡时，n(N2)0.8mol，n(NH3)0.4mol。（1）a 的值为 ，H2 转化率为 ，平衡时 H2 浓度为 。（2）此温度下，该反应的平衡常数为 。（3）若保持温度不变，再向此容器中通入 0.5mol 氦气，则平衡 移动（填“向正反应方向”或“向逆 反应方向”或“不”）。（4）若保持温度不变，再向此容器中通入 0.2molN2 和 0.6molNH3，则平衡 移动（填“向正反应方 向”或“向逆反应方向”或“不”）。（5）若起始充入 2a mol N2 与 2a mol H2 的混合气体，则达到平衡时 N2 的体积分数 第一次平衡时 N2的体积分数（填“大于”、“小于”或“等于”）。28（13 分）铁是应用最广泛的金属，其化合物高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容 量电池材料；铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，铅在元素周期表的位置为第 _周期、第 _族，Si与 Pb 还原性较强的是 。（2）PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，该反应的化学方程式为 ；PbO2 可 由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，该反应的离子方程式为 。（3）某实验小组取 2mlFe(NO3)2 溶液于试管中，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 氯水可将 Fe2+氧化，Fe(NO3)2 溶液与 Cl2 反应的离子方程式为 ；有同学提出该实验不 够严谨，你认为该同学的理由可能是 。（4）PbO2、FeCl3、Cl2 的氧化性由强到弱的顺序为 。29.（12 分）化学知识被广泛应用于人类生活及工农业生产的方方面面。请按要求填空：（1）盐碱地(含较多 Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因： （用化学 方程式表示）；NaHCO3 溶液显 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；室温下，等 pH 的 Na2CO3 与 NaHCO3 溶液，浓度较高的是 （填化学式）。（2）泡沫灭火器内分装有 NaHCO3 饱和溶液和 Al2(SO4)3 溶液，当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来即可使 药液混合反应，喷出物可阻止火势蔓延，请用离子方程式解释该反应的原理 。（3）为防止环境污染，实验室常用 NaOH 溶液吸收 NO2 ,反应为 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含 0.2molNaOH 的水溶液与 0.2mol NO2 恰好完全反应得 1L 溶液 A，溶液 B 为 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液,则两溶液 中 c(NO3 )、c(NO2 ) 和 c(CH3COO ) 由大到小的顺序为 。(已知 HNO2 的电离常数 Ka=7.110- - - 4mol/L，CH3COOH 的电离常数为：Ka=1.7105 mol/L)，可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是 。A向溶液 A 中加适量水 B向溶液 A 中加适量 NaOH C向溶液 B 中加适量水D向溶液 B 中加适量 NaOH（4）已知 25，AgI 的饱和溶液中，c(Ag+)=1.2210-8mol/L，AgCl 的饱和溶液中，c(Ag+)=1.2510-5mol/L。 若在 4ml 含有 KCl 和 KI 各为 0.01mol/L 的溶液中，加入 6ml 0.01mol/L AgNO3 溶液，这时溶液中所含碘离 子浓度 c(I-)为 。（计算结果请采用科学计数法，且保留 3 位有效数字）高二第一次月考化学答案1-5：BDBAB 6-10：BCDBB 11-15：CCACB 16-20：CACDA 21-25：BACDB26.（13分）（1）放热（1分），-（b-a）kJmol1或（a-b）kJmol1 （1分）（2）926（2分），496.4（2分）（3）O2(g)4HCl(g)2H2O2Cl2(g) H=125.6 kJmol1 （2分，其中方程式1分，H1分）（4） b（1分），H2-2e-=2H+ （2分），9.6NA（2分）27.（12分）（1）1（2分），60（1分），0.2mol/L（1分）（2）12.5（mol/L）-2（2分，不带单位可得分，单位带错不得分）（3）不（2分）（4）向逆反应方向（2分）（5）小于（2分）28.（13分）（1）六、A，Pb（各1分）（2）PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2