高中化学 最基础考点系列 考点4 化学反应速率的定量表示方法 新人教版选修4（通用）

考点4 化学反应速率的定量表示方法【考点定位】本考点考查化学反应速率的定量表示方法，涉及反应速率的计算公式与应用，提升对化学反应速率的理解，重点是理解化学反应速率与化学计量数之间的关系。【精确解读】一、化学反应速率1概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量通常表示为：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。2特点：化学反应速率是平均速率，且均值取正值但在时间-速率图象中某时刻对应的速率为瞬时速率在同一反应里，虽然不同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同，且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比例：对于反应：mA+nB=pC+qD v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质表示反应速率如CaCO3、水等。3表示方法：同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比一般不能用固体和纯液体物质表示浓度对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正v逆 。【精细剖析】1反应速率的计算步骤：准确找出有关化学平衡的化学方程式；找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)；根据已知条件建立等式关系进行解答；2注意反应速率随着时间的进行不断减小的特征。3理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： （1）上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 （2）无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。（3）由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对 于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。（4）对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。（5）在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。【典例剖析】用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是()AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4molL-1min-1COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7DF点收集到的CO2的量最多【答案】B【变式训练】一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态则从反应开始到10s末的反应速率用X表示是()A0.08molL-1s-1B0.30molL-1s-1C0.16molL-1s-1D0.32molL-1s-1【答案】C【实战演练】1在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是()Av(NH3)=0.1mol/(Lmin)Bv(NH3)=0.2mol/(Lmin)Cv(H2)=0.3mol/(Lmin)Dv(H2)=0.4mol/(Lmin)【答案】D【解析】反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断；A(NH3)=0.1mol/(Lmin)，所以(H2)=0.15mol/(Lmin)；Bv(NH3)=0.2mol/(Lmin)，所以(H2)=0.3mol/(Lmin)；C(H2)=0.3mol/(Lmin)；D(H2)=0.4mol/(Lmin)，则反应速率最快的是D，故答案为D。2在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为()A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CDA+B=C【答案】A【解析】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vAvBvC=232，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应方程式为2A+3B=2C，故答案为A。3在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)反