高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2 盐类的水解教学设计 鲁科版选修4（通用）

盐类的水解一 教学目标 1、知识与能力（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 （2）能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性，会书写盐水解的离子方程式（3）了解盐类水解在生产生活中的应用。2、过程与方法能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的实质和规律3、情感态度与价值观实验探究的过程，培养了学生学习化学的兴趣；在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质、规律的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。二教学重点盐类水解的原理、实质和规律三教学难点盐类水解的原理、实质和规律；盐类水解离子方程式的书写四教学准备1、药品：NaCl溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Al2（SO4）3溶液、KNO3、PH试纸、酚酞试液、石蕊试液。2、仪器及用品：试管、烧杯、胶头滴管、玻璃片、玻璃棒五教学过程（一）导入：我们知道，酸溶液显酸性（学生回答），碱溶液显碱性（学生回答）。那么，酸碱发生中和反应生成的盐的溶液显酸性、碱性还是中性呢？让我们通过实验来证明。（通过简单的问题切入本节主题）（二）分组实验：通过实验得各种盐的水溶液pH值及酸碱性 盐溶液Na2CO3NH4Cl NaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸碱性PH的范围由上述实验结果分析，盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性（三）透过实验现象探究盐类水解的本质：一组和四组实验的结果表明，NaCl溶液、KNO3溶液显中性；二组和四组的实验结果表明，NH4Cl溶液和Al2(SO4)3溶液显酸性；三组和四组的实验结果表明，CH3COONa溶液和Na2CO3溶液显碱性。为什么不同的盐溶液会呈现不同的酸碱性呢？下面按实验的分组进行讨论，每一组推选一名代表公布讨论的结果：一组：溶液中存在水的电离平衡： H2O H+ + OH- ，当水中加入NaCl，在水溶液中电离出的Na+、Cl-对水的电离平衡无影响，因而，溶液中C（H+）=C（OH-），溶液呈中性。二组：溶液中存在水的电离平衡： H2O H+ + OH- ，当水中加入NH4Cl时，在水溶液中电离出的NH4+结合水电离出的OH-，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H+）C（OH-），溶液呈酸性。三组：溶液中存在水的电离平衡： H2O H+ + OH- ，当水中加入Na2CO3时，在水溶液中电离出的CO32-结合水电离出的H+，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H+）C（OH-），溶液呈碱性。四组：溶液中存在水的电离平衡：H2O H+ + OH- ，当水中加入Al2(SO4)3或CH3COONa时，它们在水溶液中电离出的Al3+或ClO-结合水电离出的OH-或H+，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H+）C（OH-）或C（H+）C（OH-），溶液呈酸性或碱性；在水中加入KNO3时，电离出的K+、NO3-对水的电离平衡无影响，因而，溶液中C（H+）=C（OH-），溶液呈中性。根据各个小组探究的结果，解决下面的问题：1、什么是盐类的水解？（学生举手回答）水溶液中，盐的离子结合水电离出的氢离子或氢氧离子生成难电离物质的过程，叫做盐的水解。2、哪些盐能水解？哪些盐不能水解？（学生回答）强酸与弱碱反应生成的盐、强碱与弱酸反应生成的盐以及弱酸与弱酸反应生成的盐能水解。强酸与强酸生成的盐不水解。3、水解的本质是什么？（学生回答）促进水的电离。（通过问题的探究与解决，使学生体验到透过现象揭示事物本质和规律的成功与喜悦，增强学习的信心和动力）4、水解特点：中和反应的逆反应；吸热反应；水解程度小；动态平衡。5、如何书写水解反应的离子方程式？（老师点拨）判断能否发生水解，确定水解的离子生成符号用 ，产物无和多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子水解一步到位检查元素及电荷是否守恒。6、练习：判断下列盐能否水解，若能水解写出其离子方程式。Al2（SO4）3Na2CO3KBrKClOCaCl2 Fe 3+ 3H2O Fe （OH）3 + 3H+ CO3 2-+ H2O OH-+ H CO3-、不水解 ClO -+ H2O OH-+ H ClO（通过练习，使学生加深对盐类水解过程和本质的理解）7、公布答案，同位之间相互批改，对于写错的进行纠正并探究错因。（通过交互学习，培养学生的合作意识和精神，并能相互取长补短）8、四组同学再完成一个实验：用精密PH试纸测出0.1mol/L的Na2CO3和0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH，并将测定结果公布在黑板上。请同学们思考两者PH的不同说明了什么？9、在学生练习的基础上，与学生一起完成盐类水解规律的探究：“有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强呈中性。”（四）课堂小结：盐类水解的概念、实质、规律；盐类水解的离子方程式的书写。（可以让一名学生归纳总结，老师进行补充和点评）（五）布置作业：略附板书设计：第三单元盐类的水解（一）一、盐类水解的概念：1、定义：2、水解的过程：3、实质：4、规律：5.水解特点：二、盐类水解的离子方程式：1、书写要求及注意事项：2、练习：三、本节小结：四、作业：教学反思：通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的实质和规律，解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性，学会书写盐水解的离子方程式。 实验探究的过程，培养了学生学习化学的兴趣，体验到透过现象揭示事物本质、规律的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。盐类的水解第二课时教学设计一教学目标知识与能力1.影响盐类水解的因素,与水解平衡移动方向的判断。2.盐类水解的应用。过程与方法通过查阅资料及小组讨论探究影响水解平衡的因素及平衡移动方向。情感态度与价值观探究学习的过程,激发了学生学习化学的兴趣;体验了成功的喜悦,增强了学习的信心和动力。二学时重点：影响盐类水解的因素及应用。三学时难点盐类水解平衡的移动方向的判断。四教学过程（一）导入：上节课我们学习了盐类的水解,知道了盐溶液因为水解会显示一定的酸碱性,那么盐溶液的酸碱性强弱会受哪些因素的影响呢?这就是我们这节课的第一个问题:影响盐类水解的因素（二）、影响盐类水解的因素实验：用PH试纸测定0.1molL-1CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的PH值，比较大小后填写下列空白：在相同条件下，不同盐的水解程度，水解生成的弱酸或弱碱越，相应离子的水解程度越，盐溶液的碱性或酸性就越。1. 内因：盐的本性相同条件下，弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解能力越，相应盐的碱性就越；弱碱的碱性越弱，其弱碱阳离子的水解能力就越，相应盐的酸性就越。2.外因：（1） 温度：实验探究：向盛有0.1molL-1Na2CO3溶液的试管中加入一滴酚酞溶液，微热试管，观察溶液的颜色变化。结论：微热试管后，溶液颜色变，说明升高温度，（填促进或抑制）水解。原因：水解反应是酸碱中和反应的反应，所以水解反应是（填吸热或放热）反应。热纯碱溶液的去污能力强还是冷的去污能力强？2.浓度：同种盐的溶液浓度越小，水解程度越。写出CH3COONa、NH4Cl溶液中发生水解反应的离子方程式。让学生四人一组讨论根据平衡移动原理加入酸或碱对这两种盐水解产生怎样的影响,并完成下面的填空。3.加酸或碱:加酸会_(填促进或抑制,下同)水解显酸性的盐溶液,_水解显碱性的盐溶液;加碱会_水解显碱性的盐溶液,_水解显酸性的盐溶液。学生活动：分析以下条件对CH3COONa水解的影响,完成下表:变化平衡移动水解程度CH3COO-CH3COOHOH-PH加醋酸钠固体加水稀释微微加热加少量浓盐酸加少量浓NaOH溶液（三）当堂检测：1.实验室配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在较浓硫酸中,在加水稀释至所需浓度,此操作的目的是( )A.防止硫酸铁分解