辽宁省沈阳市2020学年高二化学上学期期中考试试题 新人教版

沈阳四校期中化学试卷分数：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(共54分)一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共54分）1、下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A、氯化钠溶液 B、熔融的MgCl2 C、蔗糖 D、铜丝2、下列说法正确的是（ ）A、在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化D、形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，H03、 COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H0当反应达到平衡时，下列措施：降温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 加压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能减小COCl2转化率的是（ ）A B C D4、 下列离子方程式错误的是（ ）A. NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合：HCO3+ AlO2-+H2O= Al(OH)3+ CO32B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3+3OH-C. HF溶于水：HF+H2OH3O+F-D. Na2S溶于水: S2-+2H2O H2S+2OH5、 下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（ ）A、铁与稀盐酸反应 B、灼热的炭与二氧化碳的反应C、碳酸钙高温分解反应 D、工业合成氨的反应6、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（ ）A、m+np B、A的转化率增加 C、平衡向逆反应方向移动 D、C的体积分数增大7、用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（ ） A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D.酸式滴定管水洗后未用待测液润洗8、已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列结论不正确的是( )A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1 B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ9、2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5能加快该反应的正反应速率，但不能加快逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速率一定增大C该反应是放热反应，升高温度将有利于SO3的生成D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v10、 在H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Fe3+、CO32、NO3-A B C D11、 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是（ ）A. c(SO42-) c(NH4+)c(H+)= c(OH) B. c(NH4+)=2c(SO42)C. c(NH4+)+ c(NH3H2O)=2c(SO42-) D. c(OH)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)12、对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hp1) B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响13、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/molD已知C(s)O2(g)=CO2(g) H1,C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2；则H1H214、 100的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（ ）A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：115、下列叙述正确的是（ ）A95纯水的pH2p乙 BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比n：n甲n丙n乙 D反应放出或吸收热量的数值q：q甲q丙2q乙第II卷（共46分）二、填空题19、(10分)碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。（1）、使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式： （2）、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8KJ/mol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。则：利用太阳能分解10 mol水消耗的能量是 kJ。甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为 (3)、某反应的反应过程中能量变化如图 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为吸热热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能小于正反应的活化能20、（11分）高温下CuO(s)+CO(g) Cu(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000 K4.0 1150 K3.7 1300 K3.5 ;请回答下列问题：（1）H 0(填或)（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Cu、 CuO、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2） CO的平衡转化率 （3）以下措施中，能使（2）中的正反应速率显著加快的是 ，能提高（2）中CO的平衡转化率的是 A、增加CO的浓度 B、增加CuO的量 C、移出部分CO2 D、提高反应温度E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂21、（9分）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g) 实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103可以判断该分解反应已经达到平衡的是_。A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，计算 25.0 时氨基甲酸铵的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_(填“增加”、“减少”或“不变”)。氨基甲酸铵分解反应的熵变S_0(填“”、“”或“”)。22、（16分）（1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_。A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_。A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积 Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。（3）、25 ，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O的电离平衡常数Kb2105 molL1)参考答案：1B 2D 3B 4D 5B 6C 7A 8