安徽省六安一中2020届高三化学第七次月考试卷（无答案）

六安一中2020届高三年级第七次月考化学试卷时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：Cu-64 Zn-65 Mn-55 O-16 I-127 K-39一、单项选择题（把符合题意的选项填在后面答题卡上，每小题3分，共45分）1、下列关联关系全部正确的是（ ）a、盆血 b、白色污染 c、光化学烟雾 d、赤潮 e、酸雨 f、臭氧空洞Fe SO2 NH3 NO2 CO2 I2 CH2=CH2 PCl3 氟氯代烷Aa；d；e Bb；f；cCb；c；d Dc；f；e2、下述实验不能达到预期目的的是（ ）实验内容实验目的A将溴水滴入氢硫酸溶液中，观察溶液中是否有淡黄色沉淀生成比较Br和S的非金属性强弱B将CO2通入硅酸钠溶液中，观察溶液中是否有白色沉淀生成比较C和Si的非金属性强弱C将镁片、铝片用导线连接并浸入NaOH溶液中，观察哪种金属表面产生气泡比较Mg和Al的金属活动性强弱D将铁片浸入硫酸铜溶液中，观察铁片表面有无红色物质析出比较Fe和Cu的金属活动性强弱3、已知100mL 0.4 molLHCl溶液与足量0.4 molLBa(OH)2溶液反应放出2.292kJ热量，100mL 0.4 molLBa(OH)2溶液与足量0.4 molLH2SO4溶液反应放出5.12kJ热量，则Na2SO4溶液反应的热化学方程式书写正确的是（ ）ABa2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s) = +13.4kJmolLBBa2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s) = +70.7kJmolLCBa2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s) 13.4kJmolLDBa2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s) 70.7kJmolL4、下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（ ）A用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混合有的AlCl3C用蒸馏法分离苯和苯酚D用加热法分离碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液5、下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）A收集氨气 B制取少量氢气 C制取少量CO2 D测定乙醇结构6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下4.6gNO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NAB100mL 20mol/L的NaCl溶液中含溶质分子数为0.2 NAC将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5 NAD等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA7、下列推断正确的是（ ）ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH的溶液反应 BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色8、下列各图像中，不正确的是（ ） AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)kJ/molB有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化C向弱酸HA的稀溶液中加水稀释D向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液9、无色气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，若将X通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。若将X通入澄清石灰水，未见沉淀生成。有关气体X正确说法是（ ）A一定含HBr，可能含Cl2和CO2B一定含HBr，一定不含Cl2和CO2C一定含HBr，一定含Cl2和CO2D可能含CO2，一定不含Cl2，一定含HBr10、下述有关反应离子方程式的书写正确的是（ ）=通电A用NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液：OH+NH=NH3H2OB用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHCSO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2+2ClO+H2O=CaSO3+2HClOD过量CO2通入硅酸钠溶液中：2CO2+SiO+2H2O=H2SiO3+2HCO11、在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AKw/C(H+)=0.1mol/L的溶液：K+、Fe2+、Cl、NO3B加入过量NaOH后，无沉淀生成的溶液中：Al3+、Ba2+、Br、AlOC使石蕊变红的溶液中：Fe3+、Na+、O、SOD无色溶液中：Ca2+、NH、I、HSO12、X、Y是周期表中前二十号元素，已知X、Y的原子序数相差3，X、Y易形成化合物M。下列有关说法正确的是（ ）AX、Y可能都是金属B若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是非极性分子D若X、Y两元素的周期数相差1，属于离子化合物的M只有两种13、在室温度下，1L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2+Al3+NOCl物理的量浓度(mol/L)114a用随性电极电解该溶液，当电路中有3mol通过时（忽视电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法不正确的是（ ）A电解后溶液pH=0 B阳极与阴极析出的气体物质的量之比为2:1C阳极电极反应：2Cl=Cl2 D阴极析出64g铜14、2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.40mol。如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，PCl5的物质的量是（ ）A0.40 mol B0.20 mol C小于0.20 mol D大于0.2 mol，小于0.40 mol15、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS Sb4O6+6C=4Sb+6CO。关于反应、的说法正确是（ ）A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3mol FeS时，共转移6mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4:3座位号答题卷选择题答题卡（每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案二 、填空题：（55分）16、（10分）下表是有关元素的基本信息，请你分析这些元素的信息，然后回答下列问题。（涉及到化学物质的用元素符号回答）元素元素信息A核外电子总数与电子层数相等B地壳中含量最多的元素C金属元素，其原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层上电子数之和D第二周期电负性最大的元素EE3+的3d轨道上有5个电子FF的原子核外共有24个电子（1）F元素符号 ，其M层电子排布式 。（2）D位于元素周期表 族，在同族元素的氢化物中，D的氢化物熔、沸点最高，原因是 。（3）F能与B形成F2B粒子，该粒子在酸性条件下有较强的氧化性，通常F被还原为正三价阳离子，请写出F2B在酸性条件下与E2+反应的离子方程式 。（4）C与B可发生化合反应生成CB2，请写出CB2的电子式： 。（5）C也能与A形成CA2，将CA2投放到A2B中产生大量气体。试写出该变化的化学方程式： 。17、（10分）甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl、Br、NO、SO、CO中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成的白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀，戊加到丙中生成淡黄色沉淀。根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式。甲： 、乙： 、丙： 、丁： 、戊： 。18、（16分）某研究性学习小组借助AC的仪器装置，探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度。查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2。据此，截面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。试回答以下问题：方案一：（1）若选用A和C两个装置进行实验。通过测定 来实现探究目标。（2）若装置A中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）C装置在液面稳定后，读数时应注意： 和视线与凹液面的最低处相切。测得充分反应生成氢气的体积为VL（已换算成标准状况），w(Zn)= 。（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理是 。方案二：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器B做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。（5）洗涤的目的是 ，检验不溶液物是否洗涤干净可以选用的试剂是 。方案三：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器B。（6）从实验误差角度分析，方案二优于方案三，你认为其主要原因是： 。19、（8分）MnO是一种重要的无机功能材料，粗MnO的提纯是工业生产的重要环节。某研究学校小组设计了将粗MnO（含有较多的MnO和MnCO）样品转化为纯MnO的实验，其流程如下：（1）第步加稀HSO时，粗MnO样品中的 （写出化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式是 +ClO+ =MnO+Cl+ .（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO，则一定还含有 （写化学式）。20、（11分）日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌，但127I却是人体必需的。（1）下列有关碘的描述中，正确的是 。AI、I、I、I是四种相同的核素B131 I2和126I2、127I2、128I2之间互为同位素C127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。碘盐含127I为30mgkg，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果