青海省青海师大二附中2020学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）新人教版

高二下学期第一次月考化学试题相对原子质量；H 1 O 16 C 12 Si 28 一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共20分。）1、在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 =2NH3。该反应达到平衡的标志是（ ） A3v(H2,正)=2v(NH3,逆) B单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2 C混合气体的密度不再随时间变化 D单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等2、在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）HQkJ/mol。反应中测得SO2的转化率为90，则在此条件下放出的热量（单位：kJ）为（ ）A18Q B2Q C Q D0.9Q3、已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3，反应1molN2时放出92.4kJ的热量，则NN键键能是（）A431kJ/mol B946kJ/mol C649kJ/mol D869kJ/mol4、已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=-110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-282.57kJ/mol 则反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热为 ()A+172.22kJ/molB-172.22kJ/molC+392.92kJ/molD-392.92kJ/mol5、下列说法正确的是( ) 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A. B. C. D.6、对于反应2X+Y=2Z（正反应为放热反应），若升高温度则能使 （ ）A.反应速率不变，Z的产量减少B反应速率增大，Z的产量增大C反应速率增大，Y的转化率降低D反应速率减少，Z的产量增大7、已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为()A11 B13 C14 D238、已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低9、如图所示的曲线时表示其他条件一定时，2NO+O2=2NO2（该反应为放热）反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点 其中表示未达到平衡状态，且 v正v逆的点是 （ ）A a点 B b点 C c 点 D d点10、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（Ls）用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（Ls）2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL-1A B C D二、非选择题11、(8分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。（1）下列H表示物质燃烧热的是_ _;表示物质中和热的是_ _ .A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ；H1 BC（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H2 CCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ；H3 DC（s）+O2（g）=CO2（g）；H4EC6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2 （g）+6H2O （l） ；H5FNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H6G. 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2S04（aq）+2H2O（l）；H7 HCH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H8 （2） 甲硅烷是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为_ _。（4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式： 。（5）(写出此题的过程，否则此空不得分）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL,恰好生成正盐。燃烧1mol丁烷放出的热量是 .12、（4分）已知250C、101KPa时下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol1(3)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1，则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变H4是多少？13 (2020宁夏理综)（13分）2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的H99kJ/mol。请回答下列问题：图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；(2)图中H kJ/mol；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ;(4)如果反应速率v(SO2)=0.05mol/(Lmin)，则v(O2) mol/(Lmin)、 v(SO3) mol/(Lmin)；已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的H。14、（9分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： (1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。15、（8分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol, B减少了n/2mol,C增加了3n/2mol,D增加了nmol，此时反应达到化学平衡。求：（1）该反应的化学方程式中各物质的化学计量数：a,b,c,d各是多少？若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态： A , B ,C ,D 若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为 反应。（吸热或放热）16、（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g） xC（g）2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下面空白：(1)B的平衡浓度为_。X值等于 。(2)A的转化率为_。(3)用D表示的平均反应速率为_。(4)如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中C的质量分数_。（填“增大、“减少”或“不变” ）（写出此题的过程）17、（10分）向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应： a A(g) + y B(g)pC(g) + qD(g)已知：平均反应速率v(c) = 1/2v(A); 反应2 min时，A的浓度减少了1/3 ，B的物质的量减少了a/2 mol,有a mol D 生成。回答下列问题：【要求有过程，否则不得分】反应2 min内，A、B 的平均反应速率是多少？化学方程式中，a、y、p、q 分别为多少？反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为多少？如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol,则该反应的H 0（填 或= 或 ）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 （填 “增大”、“减少”、“不变”），理由是 B、平衡时反应物的转化率 （填 “增大”、“减少”、“不变”），理由是 18、（8分）20ml 0.50mol/L盐酸与20ml 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尙缺少一玻璃仪器是 烧杯间填满碎纸条的作用是 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填：偏大、偏小、无影响）实验中改用30ml 0.50mol/L盐酸与20ml 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填：相等或不相等），所求中和热 （填：相等或不相等）。用相同浓度和体积的氨水代替NaOH进行上述实验，测得的中和热数值会 （填：偏大、偏小、无影响）。20ml 0.50mol/L盐酸与20ml 0.50mol/LNaOH溶液在250C时混合，混合后测得溶液的温度为28.50C，求该反应的中和热。混合后溶液的比热容C=4.18J/(g 0C),要求有过程，否则不得分】19、（10分）恒温下，将a molN2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容