高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.3 酸碱中和滴定学案（无答案）沪科版（通用）_第1页
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文档简介

酸碱中和滴定第一课时 【学习目标】 1.复习方程式的意义2.理解中和滴定的原理,熟练中和滴定有关计算3.掌握如何正确量取溶液的方法4.掌握判断滴定终点的方法【学习过程】一、酸碱中和滴定1. 酸碱中和反应的实质写出下列两个反应的化学方程式和离子方程式。盐酸和氢氧化钠溶液反应；硫酸和氢氧化钠溶液的反应；由上可知中和滴定的实质为 。2.酸碱中和滴定的概念及相关计算 (1)在20.00ml氢氧化钠溶液中加入0.1218mol/L盐酸溶液,当用掉18.60ml时,恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶液的浓度。(2)酸碱中和滴定的定义 ，是中学化学中最重要的 _(填定性或定量)实验方法。3.实验设计现实验室中有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，请设计一个实验方案来测定其浓度。二、滴定过程中的pH变化及终点判断1. 为使酸碱中和滴定结果准确、误差小的关键问题是什么？2. 如何准确量取两种溶液体积？请从下列仪器中选择你认为合适的仪器，并说明理由。两种量器：50mL量筒、25mL滴定管_3. 为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？_4. 酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH很 （填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH逐渐 5. 指示剂的选择 常见指示剂及其颜色变化: _指示剂用量:_【巩固练习】1. 有一支25ml的酸式滴定管盛有溶液，液面在10.00ml刻度线处，打开活塞，把滴定管内溶液全放入锥型瓶中，所得溶液的体积毫升数为（ ）A.15 B.15 C.15 D.无法确定2. 以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，溶液颜色变化是（ ）A.由黄色到红色 B.由橙色到红色C.由黄色到橙色 D.由红色到橙色3. 下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色、石蕊显红色的是（ ）A.PH=3 B.C(OH-)=10-9mol/lC.PH=8
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