金属性判断的16条标准和非金属性判断的10条标准

金属性判断的16条标准和非金属性判断的10条标准一、金属性判断标准1、 理论：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。例1：同主族：KOHNaOHLiOHKNaLi ；例2：同周期：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 Na MgAl 2、表：金属活动性顺序表中前边的元素比后边的元素金属性越强。例1：KNaMgAl FeCuAgPtAu3、位置：在元素周期表中，左下角的元素比右上角的元素金属性越强。例1：同周期：左右NaMgAl ；例2：同主族：下上KNaLi ；例3：不同行（周期）不同列（主族）：左下右上KMg ； 4：实验：（1）、与氧气反应时：反应条件简单的元素金属性越强。例1：4Na+O2=2Na2O ，4Fe+3O2+2nH2O=2Fe2O3nH2O ，2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 ，NaFeCu ；例2：4Na+O2=2Na2O ， 3Fe+2O2 Fe3O4 ， 2Cu+O2 2CuO ，NaFeCu ；反应越激烈的元素金属性越强。产物中氧元素的化合价越复杂的金属性越强。例1：钾有三种含氧化合物,如：K2O 、K2O2 、KO2 ，钠有两种含氧化合物，如：Na2O 、Na2O2 ，镁只有一种含氧化合物MgO ，所以活泼性KNaMg（2）、与水反应：反应条件简单的元素金属性越强。例1：钾、钙、钠与冷水反应生成碱和氢气，镁、铝与热水反应生成碱和氢气，铁铅与水蒸气高温条件下反应生成氧化物和氢气，(K 、Ca 、Na) (Mg、Al) (Fe 、Pb)反应越激烈的元素金属性越强。例2：钾与水反应轻微爆炸，钠与水反应平缓，金属性：KNa （3）与酸反应：反应越激烈、反应速率越大的金属性越强。（4）与盐反应：发生置换反应时，反应物金属比生成物金属的活泼性强。例1：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe Cu产物中有碱和氢气时，反应物金属比生成物碱中含有的金属的活泼性强。例2：2Na+2H2O+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Na Fe Cu（5）两种金属露置在空气中，先被腐蚀的金属的活泼性强。例1：在空气中铁比铜易生锈， 所以铁比铜活泼。 （6）发生原电池反应：通常情况下，先腐蚀的金属比后腐蚀的金属活泼，原电池中的负极金属通常比正极金属活泼。（7）发生电解池反应：通常情况下，在阴极先析出的金属比后析出的金属不活泼。二、非金属性判断标准1、 理论依据：最高价氧化物对应的水化物酸性越强其非金属性越强.同周期: HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4ClSPSi ；同主族：H2CO3 H4SiO4CSi ；HNO3H3PO4NP ；2、位置推断：右上角元素的非金属性比左下角元素的非金属性强。同周期：右左 FONCB ；ClSPSi ；同主族： 上 下 OS ； CSi ；NP ；FClBrI ；右上 左下 FSAs ；NSi ；3、实验推断：与氢气反应的条件越简单，其非金属性越强。氟气在黑暗处爆炸，氯气在光照下爆炸,溴在加热时反应,碘在持续加热的条件下反应，所以活泼性FClBrI ；与等量氢气反应时越激烈即放出的能量越多，其非金属性越强 。与氢气反应的产物越稳定其非金属性越强 。稳定性：HFHClHBrHI 活泼性：FClBrI ；非金属氢化物的还原性越弱，其非金属性越强 。还原性：HFHClHBrClBrI ；与变价金属反应，使生成物中的变价金属呈高价态的非金属性强。2Fe+3Cl22FeCl3 ；Fe+SFeS ； Cl2 S ；Cu + Cl2CuCl2 ；2Cu+SCu2S ； Cl2 S ；与酸发生置换反应时，反应物单质的非金属性比生成物单质的非金属性强。Cl2+2HBr=2HCl+Br2 ； Br2+ H2S = 2HBr + S； Cl2 Br2 S ；与盐发生置换反应时，反应物单质的非金属性比生成物单质的非金属性强。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ；Br2+ Na2S = 2NaBr + S； Cl2 Br2 S ；惰性电极电解盐溶液时，阴离子还原性越强，其对应的非