高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.4 离子反应（第1课时）离子反应发生的条件课时练 鲁科版选修4（通用）

离子反应发生的条件1下列叙述正确的是()A凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B离子反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H和OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是HOH=H2OD复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件【答案】B2NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是()AH和CO BHCO和HSOCNa、HCO和H DHCO和H【答案】D3下列各组离子一定能大量共存的是()A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC常温下在pH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在H0.1 molL1的溶液中：K、I、Cl、NO【答案】B【解析】选项A中，Al(OH)4与H、NH都不能大量共存；选项C中pH12，则溶液呈碱性且OH0.01 molL1，NH与OH不能大量共存；选项D中溶液呈酸性，NO在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I不能共存。4在pH1的含有Mg2、Fe2、Al3三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是()ClNOSOS2A B C D【答案】D5某无色溶液加入硝酸钡溶液后有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中()A一定含有SO B一定含有AgC至少含有SO或SO D一定含有Ag、SO【答案】C【解析】如果有SOBaSO3BaSO4。6有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl存在B加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3存在C加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH存在D加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在【答案】C【解析】A项中不能排除SO、SO等；B项加氨水生成的白色沉淀若为Al(OH)3，则它不溶于过量的氨水，不正确；D项该溶液中可能有SO、HCO。7某溶液可能含有Na、Ag、Al3、Al(OH)4、S2、CO、SO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是()A此溶液中一定有S2、SO、NaB此溶液中可能有Al(OH)4、COC此溶液中一定没有Ag、Al3D此溶液中可能有NO【答案】A8在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH【答案】D【解析】A选项电荷不守恒；B选项因NaOH过量，则还应存在NH与OH的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式。9下列离子方程式正确的是()A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6H【答案】C【解析】NH3H2O是弱电解质，应写化学式，A错误；B中Fe3能氧化I，B错误；Cl2可将SO氧化为SO，D错误。10欲除去下列物质中的杂质(括号中物质为杂质)，将选用的物质填在横线上，并写出相应的离子方程式。(1)HNO3(HCl)_。(2)CaCl2(HCl)_。(3)NaOHCa(OH)2_。【答案】(1)适量AgNO3溶液、ClAg=AgCl(2)CaCO3、CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)适量Na2CO3溶液、COCa2=CaCO311离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“”(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。【答案】(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OAgClBr=AgBrCl(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl【解析】离子反应中一定有离子参与或生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。12四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。取四种溶液各1 mL分别置于四支试管中，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(3)在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。三次实验中都没有明显现象的是_。【答案】(1)稀HNO3气泡(或有气体产生)Na2CO3溶液CO2H=H2OCO2(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2SO=BaSO4(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液AgCl=AgClNaNO3溶液【解析】在四支试管中分别滴入稀HNO3，有气体产生的原溶液是Na2CO3溶液，其离子方程式是CO2H=H2OCO2。在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。13某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。【答案】(1)CO和SO可能存在，因它们水解显碱性CO肯定存在，因产生的气体是CO2；SO不存在，因为没有刺激性气味的气体产生Br、I不存在，滴入氯水CCl4层未变色SO存在，因BaSO4不溶于盐酸Cl存在，因与Ag形成白色沉淀(2)NO【解析】(1)测得混合液呈碱性，则一定至少含有SO和CO中的一种，因为它们水解显碱性。加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO，而无SO，若有SO，则会产生有刺激性气味的SO2气体。加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一定无I和Br，若有Br和I，氯水会将它们氧化生成Br2和I2。加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO。加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀，则一定有Cl，产生了AgCl沉淀。(2)不能确定的只有NO。14某无色透明溶液可能含有下列离子：K、Al3、Fe3、Ba2、NO、SO、HCO、Cl，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验中，如图所示的操作中正确的是_(填序号)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(3)写出与两个实验有关的离子方程式：_。_。【答案】(1)B(2)Al3、NO、SOFe3、Ba2、HCO(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O、2NOO2=2NO2Al33NH3H2O=Al(OH)33NH15某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag、Mg2四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液试回答：(1)你认为可行的方案是_方案，反应的离子方程式有_。(2)方案_不可行的原因是_。方案_不可行的原因是_。方案_