高中化学 第四册 第十三章 检验一些无机化合物 13.1 离子检验复习课教学设计 沪科版（通用）

无机化合物检验一、教学目标1. 复习物质检验中阴、阳离子检验的基本方法。2. 利用阴、阳离子检验的原理，认识物质检验的一般过程和方法，进一步掌握简单的多种物质的鉴别操作。3. 在检验过程中，认识从现象到结论的逻辑分析方法。二、教学重点和难点多种物质鉴别的原理，实验步骤的形成和依据现象进行的推理。三、教学用品多媒体课件ppt。四、教学过程教学过程教师活动学生活动说明引入回顾物质检验在社会生活生产中的重要应用和意义。快速引出物质检验的原则：Easy but best。观看图片，了解物质检验要方法简单，操作简便，现象明显引起兴趣，了解重要性物质鉴别开始复习物质鉴别：1、 CuCl2， FeCl2， FeCl3，KMnO4，NaCl2、 食醋，料酒（闻气味）3、 CaCO3，NaCl（水溶性）4、 酒精，苯，四氯化碳（水溶性密度）5、 NaOH，NH4NO3（水溶热效应）6、 Na2CO3，K2CO3（焰色反应）总结：以上鉴别过程可以概括为：看一看、闻一闻、溶一溶、摸一摸，烧一烧，是比较简单的物理方法。过渡：很多时候靠物理方法不能进行区分，我们就要考虑常规的化学方法，利用化学试剂之间的反应产生不同的现象来鉴别。7、 无试剂法：提示：互滴或两两混合观察现象是否不同。不用任何其他试剂，能否区别下列溶液： CaCl2和Na2CO3 NaOH和AlCl3请写出中的离子方程式 KBr，NaCl，AgNO3和NaI 继续练习一题无试剂法鉴别题（见附1）8、 限用一种试剂鉴别： NaCl, Na2CO3, NH4Cl NaCl, BaCl2 Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, NH4NO3, Mg(NO3)2, Al(NO3)3, 提问：如何鉴定Fe2+，Fe3+，NH4+，Br-，I- Na2CO3, Na2SO3, Na2S NH4NO3, NaNO3, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaBr, KI, ZnCl2总结过渡：物质鉴别的总思路：利用物质各种性质的差异设计物理或化学方法，产生不同的现象；反过来，根据所给的不同实验现象，与特定物质相关联，得出题中现象是属于什么物质，叫推断思考，讨论，回答1、颜色不同2、 气味不同3、 水溶，溶解度不同4、 水溶，溶解度和密度不同5、 水溶，溶解放热、吸热6、 焰色反应，火焰焰色不同（可能学生有其他答案）思考，讨论，回答 不能，都有白色沉淀 可以，碱滴AlCl3开始就有沉淀，AlCl3滴碱开始无沉淀Al3+3OH-Al(OH)3Al3+4OH-AlO2-+2H2O 可以，两两混合看现象。巩固 酸碱指示剂等 稀硫酸或硫酸钠等 氢氧化钠等，加热回答 稀硫酸等 Ba(OH)2，加热 AgNO3进一步复习和巩固阴、阳离子检验的原理，深入掌握简单的多种物质的鉴别操作，认识物质检验的一般过程和方法。推断题练习离子检验的综合推断题（见附2）根据实验现象逐一推断肯定有、可能有、不能共有、肯定没有的离子或物质。认识从现象到结论的逻辑分析方法鉴定鉴定某可溶性盐的晶体是NH4Fe(SO4)2xH2O（见附3）（课堂进行讨论或以作业形式）思考，讨论，设计。提升逻辑分析能力五、板书纪录一、物质鉴别常用方法原则：方法简单，操作简便，现象明显1、观察法：Cu2+, Fe2+，Fe3+，MnO4-2、嗅试法：特殊气味3、水溶法：溶解度，密度，溶解热效应4、焰色反应：Na、K元素5、无试剂法：互滴（Al3+,OH-），互混6、试剂法：酸碱指示剂，碱液，酸液，盐溶液鉴别思路：物质性质现象结论推断思路：现象性质物质结论二、物质鉴定：Fe2+，Fe3+，NH4+，Br-，I-附1：有四瓶编号的无色溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2CO3和NaCl中的一种。把编号为B的溶液分别滴入其余三种溶液的试样中，看到编号为A和C的溶液中产生白色沉淀，而编号为D的溶液无明显现象，则编号为D的溶液是_，编号为B的溶液是_。附2：现有一固体混合物，可能含有CaCl2、NaCl、(NH4)2SO4、KOH、Cu(NO3)2、 (NH4)2CO3、KI，KNO3中的几种，现进行如下实验：1、取固体混合物溶于水并稍加热，得无色澄清溶液，未嗅到刺激性气味。2、向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀过滤，并将滤液分成两份。往沉淀中再加入过量稀硝酸振荡后，白色沉淀部分溶解。3、往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4振荡静置，CCl4层无色。 4、往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：混合物中一定含有_；一定不含有_；可能含有_；为确证可能含有的物质，最简单的方法是_。附3：有一种可溶